2027届内蒙古通辽市科尔沁区第七中学化学九上期末学业质量监测模拟试题含解析

2027届内蒙古通辽市科尔沁区第七中学化学九上期末学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．生活中接触到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”等物质中的“碘”和“钙”是指（）A．分子B．单质C．元素D．原子2．用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．⑤②④① C．⑤①②④ D．③②④①3．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度比乙物质大B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%C．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液D．t2℃时，ag甲溶于100g水中形成甲的饱和溶液4．下列对标志含义的解释正确的是A．节水标志 B．禁止火灾C．当心烟火 D．有害垃圾5．认识一些安全标识,有利于避免意外事故的发生。下列图标与爆炸有关的是A． B． C． D．6．关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O7．某两种物质在一定条件下能发生化学反应，该反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子）。下列说法正确的是A．物质甲、丙组成元素完全相同 B．反应前后原子的种类和个数保持不变C．物质乙中元素的化合价是—2 D．该反应可以表示为CH4+2O2CO2+2H2O8．下列化学用语表示正确的是A．2个氮分子—N2B．氯化铝中铝元素的化合价—C．氯化镁—MgCl2D．钠原子的结构示意图—9．在一定条件下，在一个封闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表物质WO2H2OCO2反应前质量/g8201O反应后质量/g0810a下列判断正确的是A．表中a的值为18B．W一定含有碳、氢、氧三种元素C．该反应属于分解反应D．W和氧气在反应中的质量比为2:510．下面有关水的说法或实验，错误的是（）A．水是由水分子构成的B．电解水实验生成的氢气与氧气的体积比为2：1C．水是由氢元素与氧元素组成的D．我们拥有的水资源非常丰富，不需要节约二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．按下列要求填写物质的化学式。（1）元素组成相同，但分子构成不同的2种物质是___________________________________；（2）由空气中含量占第二位的元素和地壳中金属含量最高的元素所形成的化合物___________________________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室里经常用如下装置制取常见气体，回答下列问题：

（1）写出图中仪器a和b的名称：a_______；b______。（2）某气体可以用B、C装置组合制取，写出反应的化学方程式__________。（3）收集二氧化碳气体只能用D装置不能用C装置的原因是_____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.(一)铜材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).②该反应的化学方程式______.(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.1.装置A的作用是_____.2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.装置实验前/g实验后/gC198.0205.2D221.0225.4①图中F点对应的m＝_____.②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.③若缺少装置E，测得的“y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).14．（1）水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水，小明用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:①进行过滤操作时，下列做法正确的是_________。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要高于漏斗口D液面高于滤纸边缘②向滤液中加入活性炭，目的是____________。③在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。（2）该同学用新制取的蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。①配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_________g。②配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号）。A①②⑤③④B①②③⑤④C②①③⑤④D②①⑤③④③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_________（填序号）。A适当增加氯化钠固体B适当减少氯化钠固体C调节平衡螺母④在配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________。⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，不可能的原因是_________（填序号）。A溶解时烧杯内壁有水珠B称量时砝码和药品的位置放反了C配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出D量取水时仰视读数五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组用图I所示装置测定某固体样品中锌的含量。将足量的稀足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图Ⅱ所示(杂质不参加反应)。请计算：(1)生成氢气_____g。(2)样品中锌的质量分数。(写出解题过程)16．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答：（1）生成二氧化碳的质量为_____克。（2）样品中纯碱的质量是多少_____？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】这里的碘、钙存在于无机盐中，是指元素，强调元素存在的存在；故选：C。2、B【详解】配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，先进行计算：需要氯化钠：100g×0.9%=0.9g，需要水：100g-0.9g=99.1g，用托盘天平称量0.9g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取99.1g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，即可得到所配溶液，所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解配制。故选B。3、D【解析】A、没有指明温度，无法比较甲、乙两物质的溶解度，故选项A不正确；B、t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系是：，该温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是，故选项B不正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲是不饱和溶液，乙是饱和溶液，故选项C不正确；D、t2℃时，甲的溶解度是ag，表示把ag甲溶于100g水中形成甲的饱和溶液，故选项D正确。故选：D。本题考查的是溶解度的概念，一定温度时，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系。4、A【解析】A、为节约用水的标志，A选项正确，符合题意；B、为当心火灾-易燃物质的标志，B选项不正确，不符合题意；C、为严禁烟火的标志，C选项不正确，不符合题意；D、为节约能源的标志，内部是一个“节”字，D选项不正确，不符合题意。故选A。本题考查常见标志的含义，识记化学实验室安全标志、节约用水、节约能源、绿色化学、环境保护、各种类型的垃圾分类等的标志，加强知识的积累是解答本类题型的关键。5、B【详解】A、图中所示是有毒品标志，与燃烧和爆炸无关，故错误。B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与燃烧和爆炸有关，故选项正确。C、图中循环使用标志，与燃烧和爆炸无关，故错误。D、图中国家节水标志，与燃烧和爆炸无关，故错误。故选：B。6、C【详解】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。

B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误。

C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确。

D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。

故选C。7、B【解析】A、由物质的微观构成可知，构成物质甲、丙分子的原子的种类不同，则物质甲、丙组成元素不同，故不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，故正确；C、由物质的微观构成可知，物质乙是单质，元素的化合价是0，故不正确；D、由物质的微观构成和反应的微粒的关系可知，该反应不可以表示为CH4+2O2CO2+2H2O，故不正确。故选B。8、C【详解】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，则2个氮分子表示为2N2，故A不正确；B、标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氯化铝中铝元素的化合价表示为，故B不正确；C、氯化镁化学式为MgCl2，故C正确；D、钠原子的核电荷数为11，则结构示意图为，故D不正确。故选C。9、B【分析】由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是8g+（20g-8g）=20g，而水的质量增加且增加值是10g-1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氢元素的质量为9g××100%=1g，二氧化碳中碳元素的质量为11g××100%=3g，故一定含有氧元素。【详解】A、a的值为11，故错误；B、W中一定含有碳、氢两种元素，1g+3g=4g＜8g，故还含有氧元素，W中一定含有碳、氢、氧三种元素故正确；C、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，其特点不是“一变多”不是分解反应，故错误；D、W和氧气在反应中的质量比=8g：(20g-8g)=2:3，故错误。故选B。10、D【分析】利用水的宏观和微观知识来理解，选择错误的说法。【详解】A、水是由水分子构成的，说法正确，不符合题意；B、电解水实验生成的氢气与氧气的体积比为2：1，说法正确，不符合题意；C.水是由氢元素与氧元素组成的，说法正确，不符合题意；D、我们拥有的水资源非常丰富，但人均占有量很少，且水资源地区分布不均，需要节约用水，符合题意。故选D。水是由氢元素和氧元素组成的，每个水分子是由二氢原子和一个氧原子构成的。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、H2O2和H2O或CO2和CO（答案合理即可）Al2O3【详解】（1）元素组成相同，但分子构成不同的2种物质是过氧化氢和水或二氧化碳和一氧化碳，化学式为H2O2和H2O或CO2和CO。（2）空气中含量占第二位的元素是氧元素，地壳中金属含量最高的元素是铝元素，形成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、铁架台集气瓶二氧化碳溶于水，密度比空气大【详解】（1）仪器a是铁架台；仪器b是集气瓶；（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，C装置是排水法收集气体，适用于不易溶于水的气体，故B、C装置适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，故收集二氧化碳只能用D装置不能用C装置。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA减小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空气中的二氧化碳和水将B中残留的气体赶到CD装置20.4g46.4%偏小偏大【详解】（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；②A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。故选A；（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小；②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，将两个方程式合并为：；（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该气体是：SO2；（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；（三）1、装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳和水，防止其影响实验结果；2、加热后通空气的目的是将B中残留的气体赶到CD装置，使其充分吸收，减少误差；3、①由资料可知，氢氧化铜的分解温度较低，故一开始是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故图中F点对应的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；②由图可知，最后剩余固体是氧化铜，氧化铜的质量为16.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氧化铜中铜元素的质量与碱式碳酸铜中铜元素的质量相等，故铜元素的质量为：，故该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数为：；③若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水被D装置吸收，使得测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸铜和碳酸铜反应生成氧化铜的质量偏大，故x的值偏大，从而使计算得出的氢氧化铜反应生成氧化铜的质量偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，进而导致计算得出的氢氧化铜的质量偏小，导致y的数值偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，故计算得出的结合水的质量偏大，导致z偏大，故填：偏小；偏大。14、AB吸附水中的色素和异味防加热时产生暴沸现象2.5DB加速溶解C【详解】（1）①A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以防止把滤纸划破，故选项正确；B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，故选项错误；C、滤纸的边缘要低于漏斗口，以防止液体从漏斗外壁流出，故选项错误；D、液面要低于滤纸的边