九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水制碱第1课时 氨碱法制纯碱 纯碱的性质教学设计（新版）鲁教版

九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质教学设计（新版）鲁教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课内容选自鲁教版九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水制碱第1课时，主要内容包括氨碱法制纯碱的原理、步骤以及纯碱的性质。通过学习，学生能够了解氨碱法制纯碱的过程，掌握纯碱的物理性质和化学性质，为后续学习相关化学知识打下基础。核心素养目标培养学生科学探究精神，通过实验操作和数据分析，提高学生观察、分析和解决问题的能力。增强学生化学实验操作的规范性和安全性意识，培养学生严谨求实的科学态度。激发学生对化学现象的好奇心和求知欲，提升学生的社会责任感和环保意识，认识到化学在资源利用和环境保护中的重要作用。重点难点及解决办法重点：

1.氨碱法制纯碱的原理和步骤。

2.纯碱的物理性质和化学性质。

难点：

1.氨碱法制碱过程中反应机理的理解。

2.纯碱性质实验操作和现象的解释。

解决办法：

1.通过实验演示和步骤讲解，结合图片和动画，帮助学生理解氨碱法制碱的原理和步骤。

2.设计一系列问题引导学生思考，通过小组讨论和合作学习，共同探讨反应机理。

3.逐步指导学生进行纯碱性质实验，强调实验操作规范，并对实验现象进行解释，帮助学生建立化学概念。教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（计算机、投影仪、屏幕）、化学实验器材（烧杯、漏斗、滴定管等）、实验药品（氯化钠、氨水、二氧化碳等）。

2.课程平台：学校内部网络教学平台。

3.信息化资源：纯碱制备工艺动画、氨碱法制碱的原理图、纯碱性质实验视频。

4.教学手段：课堂讲解、实验演示、小组讨论、问题引导教学。教学流程一、导入新课（5分钟）

1.教师通过提问：“同学们，你们知道海水中的资源有哪些？其中有哪些是重要的化学资源？”

2.学生自由发言，教师引导学生关注海水中含有大量的氯化钠，以及从海水中提取氯化钠的过程。

3.教师总结：“今天我们就来学习从海水中提取另一种重要的化学资源——纯碱。”

二、新课讲授（15分钟）

1.讲解氨碱法制纯碱的原理：

-教师通过板书和动画演示，展示氨碱法制碱的化学反应过程，让学生了解整个工艺流程。

-学生跟随教师讲解，记录关键步骤和反应方程式。

2.介绍氨碱法制碱的步骤：

-教师详细讲解从食盐溶液中提取纯碱的各个步骤，包括溶解、过滤、蒸发、冷却结晶等。

-学生通过观察实验装置，理解每一步骤的作用和意义。

3.讲解纯碱的性质：

-教师列举纯碱的物理性质和化学性质，如无色透明、易溶于水、能与酸反应等。

-学生通过实验验证纯碱的性质，加深对知识点的理解。

三、实践活动（20分钟）

1.实验演示：教师演示氨碱法制碱的实验过程，包括食盐溶液的制备、氨的通入、二氧化碳的通入等。

2.学生分组实验：学生按照实验步骤，进行氨碱法制碱的实验操作，观察实验现象。

3.实验现象分析：教师引导学生分析实验现象，如溶液颜色变化、沉淀形成等，解释实验原理。

四、学生小组讨论（10分钟）

1.讨论内容一：氨碱法制碱的原理及步骤

-举例回答：学生讨论如何通过实验验证氨碱法制碱的反应过程，如何控制实验条件。

2.讨论内容二：纯碱的性质及应用

-举例回答：学生讨论纯碱在生活中的应用，如玻璃、洗涤剂等。

3.讨论内容三：氨碱法制碱的环保问题

-举例回答：学生讨论氨碱法制碱过程中可能产生的污染物，以及如何减少对环境的影响。

五、总结回顾（5分钟）

1.教师总结本节课的重点内容：

-氨碱法制纯碱的原理和步骤。

-纯碱的物理性质和化学性质。

2.教师强调本节课的难点：

-氨碱法制碱过程中反应机理的理解。

-纯碱性质实验操作和现象的解释。

3.教师鼓励学生在课后进一步探究相关化学知识，如纯碱的工业应用、环保问题等。

用时：45分钟知识点梳理氨碱法制纯碱的原理及步骤

1.氨碱法制碱的原理：利用氨水和二氧化碳与食盐溶液反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在加热条件下分解生成纯碱。

2.氨碱法制碱的步骤：

-溶解：将食盐溶解于水中，形成食盐溶液。

-氨化：向食盐溶液中通入氨气，使溶液呈碱性。

-通入二氧化碳：向氨化后的溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀。

-过滤：将碳酸氢钠沉淀过滤出来。

-烧结：将碳酸氢钠沉淀加热，使其分解成纯碱。

纯碱的性质

1.物理性质：

-无色透明的晶体。

-易溶于水。

-溶解度随温度升高而增大。

2.化学性质：

-与酸反应：纯碱与酸反应生成二氧化碳、水和相应的盐。

-与碱反应：纯碱与强碱反应生成盐和水。

-与盐反应：纯碱与某些盐反应生成新的盐和二氧化碳。

氨碱法制碱的环保问题

1.氨气泄漏：氨碱法制碱过程中，氨气可能泄漏到空气中，对环境造成污染。

2.二氧化碳排放：制碱过程中产生的二氧化碳可能排放到大气中，加剧温室效应。

3.废水处理：制碱过程中产生的废水可能含有氨、氯化铵等有害物质，需要妥善处理。

实验操作与注意事项

1.实验操作：

-氨碱法制碱实验需要严格按照操作步骤进行，确保实验效果。

-实验过程中要控制好温度和压力，避免发生意外。

2.注意事项：

-实验过程中要注意安全，佩戴防护用品。

-实验结束后，要及时清理实验器材，确保实验室环境整洁。

氨碱法制碱的应用

1.工业应用：氨碱法制碱是工业上生产纯碱的主要方法，广泛应用于玻璃、洗涤剂、纺织等领域。

2.日常生活应用：纯碱在日常生活中也有广泛的应用，如清洁剂、食品添加剂等。

资源利用与环境保护

1.资源利用：氨碱法制碱充分利用了海水中的食盐资源，提高了资源利用率。

2.环境保护：在氨碱法制碱过程中，要采取措施减少对环境的污染，如回收氨气、处理废水等。课后作业1.作业内容：根据氨碱法制碱的原理，写出以下反应的化学方程式：

-氨气与水反应生成氨水。

-氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

-碳酸氢钠加热分解生成纯碱。

答案：NH3+H2O=NH4OH

NH4OH+CO2=NH4HCO3

2NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2O+CO2↑

2.作业内容：简述氨碱法制碱的步骤，并说明每一步骤的作用。

答案：氨碱法制碱的步骤包括溶解、氨化、通入二氧化碳、过滤和烧结。溶解是为了得到食盐溶液；氨化是为了使溶液呈碱性；通入二氧化碳是为了生成碳酸氢钠沉淀；过滤是为了分离碳酸氢钠；烧结是为了得到纯碱。

3.作业内容：比较纯碱和食盐在溶解度上的差异，并说明原因。

答案：纯碱的溶解度随温度升高而增大，而食盐的溶解度随温度升高变化不大。这是因为纯碱的溶解过程是吸热的，而食盐的溶解过程热效应较小。

4.作业内容：解释为什么在氨碱法制碱过程中需要通入二氧化碳。

答案：通入二氧化碳是为了使氨水中的氨与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件下分解生成纯碱，从而实现从食盐溶液中提取纯碱的目的。

5.作业内容：讨论氨碱法制碱过程中可能产生的环保问题，并提出相应的解决措施。

答案：氨碱法制碱过程中可能产生的环保问题包括氨气泄漏、二氧化碳排放和废水处理。解决措施包括回收氨气、采用二氧化碳捕集技术减少排放、对废水进行净化处理后再排放。教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、回答问题的准确性和积极性。评价学生是否能够准确理解氨碱法制碱的原理和步骤，以及纯碱的性质。例如，通过提问“氨碱法制碱的关键步骤是什么？”来评估学生对知识点的掌握程度。

2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括是否能够积极参与讨论、提出有建设性的意见以及是否能够有效沟通和合作。例如，通过小组展示氨碱法制碱的实验步骤和注意事项，来评价学生的讨论成果。

3.随堂测试：通过随堂测试来评估学生对氨碱法制碱原理、步骤和纯碱性质的理解程度。测试可以包括选择题、填空题和简答题。例如，测试题目可以是：“氨碱法制碱中，通入二氧化碳的目的是什么？”来检验学生对反应原理的掌握。

4.实验操作评价：观察学生在实验过程中的操作规范性、实验技能和实验安全意识。例如，通过观察学生在实验中是否正确使用实验器材、是否按照实验步骤进行操作，来评价学生的实验能力。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂上的表现，教师应给予及时的反馈和评价。例如，对于理解有困难的学生，教师可以提供个别辅导，帮助他们克服学习障碍；对于表现优秀的学生，教师可以给予表扬和鼓励，以激发他们的学习兴趣和动力。同时，教师应关注学生的学习态度和进步，对学生的努力给予认可，并对不足之处提出改进建议。板书设计①氨碱法制纯碱原理

-反应方程式：NH3+H2O=NH4OH

NH4OH+CO2=NH4HCO3

2NH4HCO