浙江省杭州市西湖区杭高统考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省杭州市西湖区杭高统考2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．基态As原子的价层电子排布式：3dB．SO2价层电子对互斥(VSEPR)模型：C．基态氧原子的轨道表示式是：D．N2的电子式：2．硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是A．Fe元素位于周期表d区 B．在奶粉中添加硫酸亚铁，作为营养强化剂C．硫酸亚铁溶液易被氧化 D．硫酸亚铁不能作为污水处理的混凝剂3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．SiO2B．Na2C．BaSO4不溶于酸和水，可在医疗上被用作消化系统XD．硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳4．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．工业生产中用H2还原SiHClB．工业上用水吸收SO3C．Cl2通入冷的石灰乳中，得到以Ca(ClO)D．FeO不稳定，在空气里加热，能迅速被氧化成Fe5．下列说法不正确的是A．油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料B．花生油、裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为sp2D．淀粉与稀硫酸共热，待溶液冷却后加入新制氢氧化铜并加热，根据是否有砖红色沉淀，可判断淀粉是否水解6．下列化学反应与方程式相符的是A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+＝2S↓+2H2OB．四氯化钛加热水解完全：TiCl4+(x+2)H2OΔTiO2·xH2O↓+4HClC．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+＝2SO42-+4S↓+HD．过量SO2通入Na2S溶液中：3SO2+2S2-＝3S+2SO7．25℃时，下列说法不正确的是A．将AlCl3⋅6H2B．0.1mol⋅L-1CHC．常温下，pH=3的醋酸与pH=3的HClD．将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol⋅L-1MgCl2溶液、④0.18．通常情况下，NCl3是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对NClA．分子中N-Cl键键长小于CCl4B．NCl3分子空间构型为三角锥形，中心N原子spC．NCl3键角比NFD．NH2Cl是一种长效缓释有机氯消毒剂，则NCl3水解生成9．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsnnp2n。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多。下列说法正确的是A．元素A、B、C形成的化合物一定是共价化合物B．B、C、D元素第一电离能：C>B>DC．元素C、D形成的化合物C2D2，阴阳离子个数比为1:1D．元素C、D、E可以形成具有强氧化性的化合物10．下列装置或操作不能达到目的的是A．操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO2(g，红棕色)⇌N2O4(g，无色)的ΔH<0B．操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀C．操作③判断Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．装置④实现反应Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化学能转变为电能11．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应［CH33CBr+HA．升高温度，水解平衡转化率降低B．第3步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成C．水解反应的速率由第1步决定D．CH33C-12．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoOA．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，电极B为正极，反应可表示为LiC．放电时，外电路通过amol电子时，内电路中有amolLi+通过LiPON薄膜电解质从B极迁移到A极，D．电池总反应可表示为Li13．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：下列说法不正确的是A．图2中，辅助阳极材料本身不失去电子，图1中阳极材料失去电子B．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果C．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：OD．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均发生化学反应14．常温下、将等体积、浓度均为0.40mol⋅L-1BaCl已知：H2SO3

KspBaSO下列说法不正确的是A．BaSO3悬浊液中B．BaCl2溶液与H2C．将0.40mol⋅L-1HD．存在反应Ba2+15．天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中的CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，常温下某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3A．曲线①代表HCO3-，曲线②B．由图中的数据计算得KC．pH=10.3时，D．a16．探究铜及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结论都正确的是实验方案现象结论A将2mL0.5mol溶液颜色由蓝色变为黄色在CuCl2溶液种存在平衡，升高温度，Cu(H2B铁钉上电镀铜实验，以铜做阳极，铁钉做阴极，铜氨溶液做电解液铁钉上镀上一层光亮的铜与CuSO4C在试管里加入2ml10％CuSO4溶液，滴入几滴5%NaOH溶液，振荡，加入产生砖红色沉淀新制Cu(OHD工业处理废水中的Cu2+，以Na黑色沉淀溶解CuS可以溶于盐酸A．A B．B C．C D．D17．回答下列问题。(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子AlH4-空间构型是(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。A．B．C．D．(3)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。A．Ne的基态原子电子排布方式只有一种B．Na的第二电离能>NeC．Br的基态原子简化电子排布式为[Ar]4sD．Cu原子变成Cu+，优先失去3d18．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下：化学式CHHHCNNHH电离平衡常数KKa1KKKa1(1)25℃时，0.1mol/LNH4Cl水溶液pH=5.3，原因是(用离子方程式表示(2)25℃时，0.1mol/LNaCN和0.1mol/LHCN溶液等体积混合，溶液呈性。(填：“酸”“(3)请写出25℃时，0.1mol/LNH(4)将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)19．工业上可利用CO2反应①：CO2(反应②：CO2(反应③：CO(gI.反应①一般认为通过如下图步骤来实现：(1)ΔH1=kJ⋅mol(2)若反应②为慢反应，反应③为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______，(填标号)。A．B．C．D．(3)向恒温恒压(1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3molH2和6molHe，选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得CO2的转化率为20%，则该反应的KPII.CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、同时存在竞争性逆水煤气变换反应(反应②)和水诱导催化剂失活等不利影响，某科学团队研发一种具有反应，分离气态水的双功能的分子筛膜催化反应器(CMR)，提高CO2在实验所给定的压强下，向密闭容器中投入一定量CO2和H2，只发生反应①②，不同反应模式下CO实验组反应模式n压强／MPa温度／℃CO2CH3①CFBR3525025.661.3②CFBR3523020.070.0③CMR3326036.1100(4)下列说法正确的是_______。A．CFBR模式下，温度低有利于工业生产CHB．CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高CH3C．CMR模式下，适当增加压强，可以提高CO2D．CMR模式下，温度越高，则反应速率一定快(5)由表中数据可知，CMR模式下，CO2的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因：(6)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是20．某小组采用如下实验流程制备AlI3，已知：AlI(1)图中仪器A的名称是。(2)AlI3固体放置在空气中呈浅棕黄色，可能混有碘单质，请设计实验方案验证(3)采用银量法测定AlI3粗产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)Ag2CrO4溶度积常数K8.5×1.0×1.1×①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。称取产品1.000g，用少量稀酸A溶解后转移至100mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏，水洗→_______→_______→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL4.000×10-2mol/LAgNO3标准溶液加入锥形瓶→_______→加入稀酸B→a.润洗，从滴定管上口倒出液体b.润洗，从滴定管尖嘴放出液体c.滴加指示剂K2d.装液、赶气泡、调液面、读数e.滴加指示剂硫酸铁铵NH4f.滴定至溶液呈浅红色g.滴定至沉淀变白色②三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.00mL，则产品纯度为21．纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共融法制备MnO2及纳米已知：P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试回答下列问题：(1)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是(填写名称)(2)完成步骤④中发生反应的离子方程式：。(3)请分析下列说法正确的是_______。A．步骤①将软锰矿与锌精矿粉碎或适当提高温度均能加快酸浸速率B．步骤③可用P507萃取分