浙江省金华十校2024-2025学年第一学期期末调研考试高一化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省金华十校2024-2025学年第一学期期末调研考试高一试卷一、单选题1．下列金华博物馆珍藏文物的主要成分属于硅酸盐的是A．鎏金铜水月观音 B．金代鲤鱼化龙青铜镜C．宋代褐釉蟠龙瓷壶 D．楠木竹纹花鸟瑞兽千工床2．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是A．SO2 B．CH3COOH C．NaOH3．下列有关实验室安全的说法不正确的是A．若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸B．温度计中的水银洒落地面，可用硫粉处理C．金属钾着火，可用沙子盖灭D．钠和水反应的实验中，需要标注图标：4．下列化学用语表示不正确的是A．H2OB．H2OC．电子式表示KCl形成过程：D．Al3+结构示意图：5．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是A．往铜和浓硫酸反应后的试管中加水，溶液变蓝，证明生成了铜离子B．该装置可用于制取并收集氨气C．肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成D．用上图实验结果可以说明卤素单质的氧化性ClA．A B．B C．C D．D6．下列物质间的转化不能一步实现的是A．SiO2→SiF4 B．Fe→FeCl7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．高铁酸钠（Na2B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色C．熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，重新变成石膏，故石膏可用来制作各种模型D．CaCl28．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力9．下列说法不正确的是A．1H、2H、H+B．14CC．16O和18D．35Cl和3710．下列说法正确的是A．过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性B．SO2C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为11．目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于KC．CsOH为强碱 D．133Cs的中子数为12．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．澄清溶液：CuB．酸性溶液中：NaC．含有大量Fe3+的溶液：NHD．能与铝反应产生氢气的溶液中：HCO13．高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下，下列说法正确的是A．电弧炉中反应的化学方程式为：SiOB．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，是两性氧化物C．SiO2D．流化床反应器和还原炉中均发生置换反应14．下列方程式正确的是A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2B．CaH2用作野外生氢剂：C．NaHCO3溶液中加入少量CaOHD．用HI溶液溶解FeOH315．下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是A．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HClB．含1molCl-的NaCl和NH4ClC．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和SO2所含原子数之比为5：3，体积相等的H2OD．将1mol铜加入到含2molH2SO4的浓硫酸中加热，生成16．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是A．FeCl3溶液（FeClB．CO2气体（HCl）：通过饱和NaC．Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤D．Na2CO317．超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KOA．该反应中每转移1mol电子，生成O2的数目为B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．1molKO2晶体中离子的数目为D．KO218．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3A．纳米四氧化三铁材料为胶体B．Fe3O4可以表示为FeO⋅C．步骤①中环丙胺的作用是将FeCl3⋅6D．反应②的化学方程式为619．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A．单质的氧化性：Z大于QB．简单氢化物的稳定性：Z大于YC．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q20．下列类比推理正确的是A．Cu和Cl2反应生成CuCl2，推测Cu和SB．CaClO2C．CN2性质与Cl2相似，由ClD．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜21．“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产Na2下列说法不正确的是A．联合制碱法中母液的成分为NHB．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入NH3至饱和再通入D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色样品中一定含有钠元素B为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红铁粉未变质C将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，钠先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体。钠在空气中燃烧生成Na2O2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D23．100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法A．c点溶质为FeCl2B．向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成C．a点溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和CuD．原混合溶液中c24．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法不正确的是A．Na2S2O7水溶液呈中性 B．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化C．焦硫酸具有强氧化性 D．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐25．下列选项描述与对应图像相符的是A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表NaHCO3的变化曲线，且原混合物中C．图③为BaOH2溶液中滴加MgSO4D．图④为BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中二、填空题26．如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)元素①~⑧形成的单质中，最易与H2化合的是(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）。(3)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是（填离子符号）。(4)请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因。(5)镓（Ga）位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：元素镓在元素周期表中的位置是；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式。三、解答题27．硫铁矿（含FeS2）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其“焙烧氧化”回答下列问题：(1)反应Ⅰ中FeS2体现的化学性质是(2)请写出反应Ⅱ的化学方程式。(3)在实际工业生产中，反应Ⅲ常用来吸收B气体，其目的是。(4)下列说法不正确的是______。A．“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径B．硫铁矿和黄铜矿（CuFeS2）中硫的化合价均为-2C．在富氧条件下，用氨水吸收SO2可以得到化肥D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性(5)已知硫铁矿在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，此过程相比“焙烧氧化”的优势是。A．无需控温B．可减少有害气体产生C．设备无需耐高温28．Cl2、NH3和Ⅰ．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)装置A中用浓盐酸和MnO2反应制取氯气，其化学方程式为(2)G装置用于尾气处理，则该装置盛装的试剂为。(3)下列有关该实验的说法正确的是______。A．装置连接的顺序可以是ABCDEFG或ABFCDEGB．该实验可验证Cl2C．若过量的Cl2与I2反应的方程式为5ClD．8.7gMnO2与足量浓盐酸反应可生成2.24LⅡ．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。(4)在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是。(5)若要实现NH3→NA．FeB．O2C．NO2D(6)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料A．铜B．铂C．铝D．镁(7)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是。A．N2与HB．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成C．催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移29．黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：(1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/LK2Cr2O①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有。②计算，称量：需用托盘天平称量克K2③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。④下列操作会使标准液浓度偏低的是。A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液C．定容时，俯视刻度线D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2)测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe步骤一取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉步骤二过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LK2Cr2O7①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是。②请写出步骤二中发