浙江省金华十校2025-2026学年第一学期2月期末高一化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省金华十校2025-2026学年第一学期2月期末高一试题一、单选题1．下列物质属于电解质的是A．氯水 B．高锰酸钾 C．酒精 D．铜【答案】B2．下列仪器能直接加热的是A． B． C． D．【答案】D3．下列物质对应的组成不正确的是A．干冰：CO2 B．小苏打：NaHCO3C．胆矾：CuSO4·5H2O D．熟石膏：CaSO4·2H2O【答案】D4．反应MnO2＋4HCl(浓)加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，还原产物是A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【答案】C5．下列说法正确的是A．二氧化硫既有氧化性又有还原性B．氨具有还原性，故易与氯化氢反应C．氮化铝、氟化钙不属于新型无机非金属材料D．氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性【答案】A6．下列化学用语不正确的是A．H2O分子的结构模型： B．S2和S8互为同素异形体C．氯原子的结构示意图： D．35Cl和37Cl【答案】A7．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．火药的发明与使用C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰【答案】D8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、SO42-B．加入铝生成氢气的溶液：NH4+、Fe3+、ClC．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、D．加酚酞显红色的溶液：K+、HCO3-、SO【答案】C9．下列说法正确的是A．安全标识示意氧化性物质B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中C．金属钾可以保存在煤油或石蜡油中D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液【答案】C10．设NAA．标准状况下，2.24LSO3含有的原子个数为0.4NB．3.1g白磷(P4)和红磷(Pn)混合物中含有原子总数为0.1NC．5.6g铁粉与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3ND．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N【答案】B11．下列关于工业生产的说法中不正确的是A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加入适量稀土金属来改善合金的性能C．用还原法把铁从铁矿石中提炼出来D．用FeCl3溶液和覆铜板制作印刷电路板【答案】A12．下列说法正确的是A．Na2O在空气中加热可得Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．S与足量O2反应生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2【答案】A13．下列说法正确的是A．元素周期表总共有18个族B．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C．第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同D．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族【答案】B14．短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是A．原子半径大小：ZB．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物D．简单氢化物的沸点：M【答案】D15．下列方程式正确的是A．硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：NaHSOB．氯气通入水中：ClC．向碳酸氢钠溶液中滴加等浓度等体积的澄清石灰水：CaD．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe【答案】C16．下列说法正确的是A．CS2分子的空间结构是V形B．有化学键断裂的过程必然发生了化学反应C．离子键的本质是阴阳离子之间的相互作用D．NH3中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构【答案】C17．为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是A．Cl2(HCl)：通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶B．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气C．NaCl溶液(Na2CO3)：加入过量稀硫酸D．Al2O3(Fe2O3)：加入过量氢氧化钠溶液【答案】B18．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为：FeSO4+KNO3A．该反应的氧化剂是浓硫酸B．工业上用水吸收SO3制硫酸C．Fe2(SO4)3、K2SO4、NO均为电解质D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2【答案】D19．类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuSB．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，则SO2通入Na2O2中生成Na2SO3和O2C．Na在氧气中燃烧的产物是Na2O2，则Li在氧气中燃烧的产物是Li2O2D．氯化铝溶液与氨水反应制Al(OH)3，则氯化铁溶液与氨水反应制Fe(OH)3【答案】D20．制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙)等，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是A．操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒B．a为Ba(NO3)2，b为Na2CO3，且a与b顺序不能调换C．室温下，加入适量c的过程中只发生了反应HD．沉淀的成分为：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、泥沙【答案】D21．有铁的氧化物样品，用300mL5mol·L-1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5【答案】D22．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不正确的是A．g的氧化性不一定比f强B．等浓度的b、c溶液，c溶液的酸性更强C．由图可知，一定条件下d转化成e和f的物质的量之比为5：1D．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体【答案】D23．某化学实验小组欲分析某矿石的主要成分，将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后将所得滤液分成若干份进行如下实验，下列说法正确的是A．取少量滤液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有SOB．取少量滤液，滴加足量NaOH溶液，依旧有白色沉淀存在，说明矿石中一定没有Al3+C．取少量滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有ClD．用洁净的铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定含有钠元素【答案】D24．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．a中应该装碱石灰，防止空气中CO2和H2O干扰B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气D．去除装置B不影响实验测定结果【答案】C25．下列实验方案、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路”制得了Fe(OH)3胶体BSO2通入溴水中溶液褪色，酸性增强SO2具有还原性C向1mLFeCl2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液观察到KMnO4溶液紫色褪去Fe2+具有还原性D向AlCl3溶液中滴加氨水至过量先产生沉淀后又溶解Al(OH)3是两性氢氧化物A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B二、填空题26．氯元素是典型的非金属元素，氯单质及其化合物是工业上重要的化工原料。(1)常温下，Cl2是色气体，写出HClO的电子式。(2)在氯气与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠和次氯酸钙。①请写出常温下Cl2通入NaOH溶液的离子方程式。②加热时，Cl2与NaOH溶液反应还生成NaClO3，已知反应后溶液中c(ClO-):c(ClO③根据上述情况，某同学分析得出：升高温度，次氯酸盐能转化成氯酸盐和另一种含氯化合物，写出该转化的离子方程式。(3)为除去实验室制得的氯气中混有的氯化氢杂质，通常将气体通过装有饱和食盐水的洗气装置，选择饱和食盐水而不是水的原因是。计算该溶液的物质的量浓度mol/L。(已知：常温下饱和食盐水的密度是1.17g/mL，质量百分比浓度为26.0%。)【答案】(1)黄绿色(2)Cl(3)饱和食盐水能降低氯气的溶解量5.2三、解答题27．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大。(1)元素Y在元素周期表中的位置为。(2)比较稳定性：X2ZX2N(用“<、=、>”来表示)。(3)元素Z、M、N形成的简单离子半径大小顺序为(写离子符号)。(4)下列说法正确的是___________。A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>NB．M2Z2可在呼吸面具中作供氧剂C．M单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐D．由M、N组成的化合物只含离子键【答案】(1)第二周期ⅣA族(2)>(3)S(4)BC28．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均过量)。(1)黄铁矿是常见的含硫矿物，其化学式是。(2)下列说法正确的是___________。A．溶液C可循环使用B．SO2有毒，不可用作食品添加剂C．途径Ⅱ发生的离子方程式是2D．在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫(3)途径Ⅰ在富氧高温环境中反应的化学方程式为。(4)设计实验检验溶液B中的金属阳离子。【答案】(1)FeS2(2)AC(3)2(4)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，证明存在Fe3+；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有Fe2+（合理即可）29．甲乙两个学习小组对金属钠与镁的性质分别设计了如下实验，请你协助完成。Ⅰ．甲学习小组设计了与金属钠相关的实验。(1)钠的燃烧实验中，需要用的仪器有。abcdef(2)查阅资料发现过氧化钠与水反应，其中间产物为H2O2.向酸化的CuSO4溶液中加入过量H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时溶液变为红色浑浊液(Cu2O)，一段时间后又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是___________。A．Cu2O是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既体现氧化性又体现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：Cu(3)钠的活泼性远大于铜，但将金属钠投入硫酸铜溶液中，不能置换出金属铜，学习小组查阅资料后发现，钠更容易与水发生反应，如果能将水改成其他溶剂，如丙酮(一种有机溶剂，不与钠反应又能溶解硫酸铜)，写出钠投入到硫酸铜的丙酮溶液中反生反应的化学方程式。Ⅱ．乙学习小组探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。已知：①2NO2+2NaOH=NaNO3回答下列问题：(4)装置A中的装浓硝酸的仪器名称是。(5)实验时先启动装置A中的反应，当装置C中(填实验现象)时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是。(6)经测定，Mg与NO2反应生成Mg3N2、MgO、N2，其中Mg3N2与N2的物质的量相等；装置C中发生反应的化学方程式为。(7)实验完毕后，设计实验证明产物中有Mg3N2生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，(填操作和现象)，证明产物中有Mg3N2生成。【答案】(1)acdf(2)AC(3)2(4)分液漏斗(5)充满红棕色气体排尽装置中的空气，避免空气中的O2