浙江省丽水市2024-2025学年高一上学期1月期末教学质量监控化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省丽水市2024-2025学年高一上学期1月期末教学质量监控试题一、单选题1．CaSO4·2H2O是A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2．下列物质起氧化作用的是A．明矾用作净水剂 B．铁粉用作食品脱氧剂C．漂粉精用作消毒剂 D．甘油用作护肤保湿剂3．下列物质属于电解质的是A．KNO3固体 B．铜丝 C．NaCl溶液 D．酒精4．下列实验仪器为容量瓶的是A． B． C． D．5．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+C高温H2+CO，下列说法不正确的是A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂C．H2是还原产物 D．CO是还原产物6．下列化学用语不正确的是A．35Cl和37Cl互为同位素 B．S2-的结构示意图：C．CO2的分子结构模型： D．MgO的电子式：7．下列与实验有关的图标或符号对应正确的是A．洗手 B．腐蚀类物质C．用电 D．氧化性物质8．下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强D．NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色9．下列关于物质用途的说法不正确的是A．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等B．石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带C．BaCO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂D．Fe3O4晶体俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料10．下列有关分散系的说法正确的是A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体11．下列有关合金的说法不正确的是A．合金的硬度一般大于其成分金属B．钢的含碳量越高，韧性越好，硬度越低C．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料12．下列说法不正确的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水B．将溶液转移至容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下C．焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照即可13．下列有关化学键的说法不正确的是A．H2S分子中只含有极性共价键B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键C．仅含有共价键的物质不一定是共价化合物D．碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化14．下列离子方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H15．部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是A．⑤和⑨都属于第三周期的元素B．③和⑧形成的化合物是两性物质C．简单氢化物的稳定性：②<③<④D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧16．下列关于物质制备的说法不正确的是A．实验室用锌和稀硫酸制取氢气B．实验室用AlCl3溶液和氨水制取Al(OH)3C．工业上用Cl2通入澄清石灰水的方法制取漂白粉D．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠17．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是A．制取Cl2B．配制稀盐酸C．观察电离过程D．制取Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molNa2CO3·10H2O晶体中含离子总数为3NAB．12gC与足量浓硫酸完全反应，生成SO2分子数为2NAC．64gCu与S完全反应，转移的电子数为2NAD．24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为NA19．ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．HCl体现了还原性和酸性B．NaCl都是还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1D．若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子20．下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作和现象结论A干燥的Cl2通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色Cl2有漂白性B向FeCl3稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液变蓝Fe3+具有氧化性C向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色待测液中一定含SO32-D向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出现橙色，再滴加3滴KI溶液，颜色变深氧化性Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D二、填空题21．按要求完成下列问题：(1)HCl的电子式；生石灰的化学式。(2)钠在空气中燃烧的化学方程式。(3)标准状况下气体的摩尔体积，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因(从微观角度解释)。三、解答题22．黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：已知：①固体A为红棕色；②所加试剂均过量。回答下列问题：(1)固体A的化学式。(2)反应⑤的化学方程式。(3)反应④涉及的离子方程式、。(4)下列说法正确的是_____。A．反应②通入的X可能是H2或COB．操作Y为蒸发结晶C．气体B是造成酸雨的原因之一D．反应③中稀硫酸可用稀盐酸或稀硝酸代替(5)设计实验检验溶液E中的金属阳离子。23．元素周期表的轮廓简图如下，A~G是相关元素的代号，回答下列问题：(1)A元素位于元素周期表第周期第族。(2)元素金属性：CG(选填“>”、“<”或“=”，下同)，元素非金属性：BE．(3)B和D元素组成的化合物与G元素的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的化学式是。(4)B和C元素组成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为。(5)用一个离子反应证明F元素的非金属性比A强，写出该反应的化学方程式。24．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。(1)溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。①用托盘天平称取gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是(填字母)。A．容量瓶底部有少量的蒸馏水B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时，俯视刻度线D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线(2)含量测定①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数。25．某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2.(1)盛有KMnO4固体的仪器名称；饱和NaCl溶液的作用。(2)反应I的离子方程式。(3)下列说法正确的是_____。A．反应I和反应II均在a仪器中进行B．反应II结束后应通一段时间N2，然后再拆下装置进行后续实验C．加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液(4)高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是。(5)为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：。→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗涤、干燥→得产品a．将粗产品溶于热水b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c．过滤取沉淀d．蒸发浓缩，趁热过滤f．冷却结晶(6)测定产品的