重庆市名校联盟2024-2025学年高三下学期第一次联合考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1重庆市名校联盟2024-2025学年高三下学期第一次联合考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是ABCD湖山奖牌—金牌场馆建造—聚四氟乙烯场馆用电—硅太阳能电池板火炬燃料—甲醇A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．下列化学用语表达正确的是A．H元素的三种核素：B．Na2OC．激发态H原子的轨道表示式：D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列离子方程式书写正确的是A．向CaCl2溶液中通入B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：COC．用TiCl4制D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋CO34．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是A．氢化物的稳定性：ZB．简单离子的半径大小：ZC．Z与M形成的化合物为两性氧化物D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W5．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是装置操作及目的A．熔化NaB．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁装置操作及目的C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的CuD．测定醋酸溶液的浓度A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3+10Na=6Na2O+A．有0.6molNa2O生成C．反应过程中转移电子数目为2NA D．生成标况下7．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀溶液黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色溶液中cCuCl42-B将灼热的木炭投入浓硝酸中有红棕色气体产生浓硝酸能氧化木炭C向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含SOD向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制CuOH无砖红色沉淀生成淀粉未水解A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是A．分子中含有4种官能团B．分子中含有手性碳原子C．能使溴水和酸性KMnO4D．1mol奥司他韦最多能与2molNaOH9．单质A的相关转化关系如图所示，下列说法错误的是A．物质B为FeB．反应①的类型可能是化合反应C．反应⑤需要加氧化剂才能实现D．反应⑧的化学方程式为410．KIO3晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为anm，A．与K最近且距离相等的O的数目为6 B．1个晶胞中含有2个K原子C．K和O的最近距离为32anm11．一种新型短路膜电池分离CO2A．负极反应为：HB．正极反应消耗22.4LO2，理论上需要转移C．该装置用于空气中CO2的捕获，CO2最终由出口D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子12．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16A．分子中的σ键和π键的数目比为4:1B．C16S8C．C16D．C1613．室温下，通过下列实验探究Na2已知：H2实验实验操作和现象1用pH计测得0.0100mol⋅L-12向0.0100mol⋅3向0.0100mol⋅4向0.0100mol⋅LA．实验1溶液中存在：cB．根据实验2推出：KC．实验3溶液中存在：cD．实验4中滴加KMnO4溶液所发生的离子方程式为：14．探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)

△H1，有CO存在时发生反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)

△H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图(不考虑催化剂失活)。下列说法不正确的是A．△H1<0，△H2<0B．T1温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率C．T2温度下，反应2CO(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数K＝1.024×105D．T2温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2，此时平衡不移动二、解答题15．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为。(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是(填化学式)。(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。(4)①“萃取”时需充分振荡，目的是。②“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+⇌(5)常温下，KspCoOH2=2×10-15，若起始时cCo2+=0.05mol(6)CoCO3在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值(剩余固体的质量分数将CoCO3固体置于热解装置中，通入空气流，在℃(填范围)煅烧至恒重即可得到Co3O4。(已知CoCO3的摩尔质量为16．硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。已知：①NH3不溶于CCl4和CS2②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3催化剂高温NH回答下列问题：(1)试剂a是，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1①反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃，写出装置D中生成KSCN的化学方程式(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是。(4)制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴NH4FeSO42，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗。AgNO①滴定至终点的现象为。②晶体中KSCN的质量分数为%。(保留4位有效数字)17．烯烃是有机合成中的重要基础原料。乙烯、丙烯、丁烯之间存在如下转化关系：反应Ⅰ：3C4H反应Ⅱ：C4H8反应Ⅲ：2C3H(1)反应Ⅰ在下(填“高温”或“低温”)能自发进行：ΔH3=(2)反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示：①曲线a代表的成分是。②710K后，曲线c下降的原因是。③图中m点反应Ⅱ的以物质的量分数表示的平衡常数Kx=(以物质的量分数代替浓度计算(3)一种将电氧化法和电还原法联合处理含甲醛的废水的装置如图所示。①阴极的电极反应为。②当外电路通过0.2mol电子时，理论上能处理的甲醛的质量为g。18．柔性显示材料M()的合成路线如下：已知：①②(1)A的名称为。(2)B的结构简式为，C中所含官能团的名称为。(3)C生成D的反应化学方程式为。(4)E生成F的反应类型为