湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期开学学情化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期开学学情自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关资源综合利用的说法不正确的是A．煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B．绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质C．利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D．将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴2．下列化学用语正确的是A．甲基的电子式 B．S2-的离子结构示意图C．含10个中子氧的核素符号 D．乙酸的结构简式3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．石英砂粗硅高纯硅D．提取食盐后的母液溶液4．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：B．双线桥表示：C．四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是D．用电子式表示的形成过程：5．生活中处处有化学。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA液氨可用作制冷剂液氨易溶于水B制作面包时加入小苏打小苏打与有机酸反应产生C用蒸煮法对餐具进行消毒高温使蛋白质变性D酿制葡萄酒时加入适量具有还原性，可作抗氧化剂A．A B．B C．C D．D6．下列过程对应的化学方程式或离子方程式正确的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：B．工业上冶炼金属铝：C．工业上用石英与焦炭制粗硅：D．用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：7．利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法不正确的是A．c通入H2O2溶液中可得到eB．b在足量的O2中燃烧得到dC．a与c可以反应生成bD．f与e的浓溶液可以反应生成c8．信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是A．上述流程②③需在无氧条件下进行B．光导纤维的成分为高纯硅C．上述流程中能循环利用的物质只有D．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为9．下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明铜与浓硫酸反应生成了S将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察紫色石蕊溶液是否变红B检验稀硫酸催化纤维素水解的产物含有葡萄糖向水解后的溶液中加入新制的CuOH，加热，观察是否有砖红色沉淀生成C检验是否变质向溶液中加入和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别向溶液中逐滴滴加等浓度的稀盐酸A．A B．B C．C D．D10．通过细胞生物学试剂透明质酸(玻尿酸)生物合成的抑制剂(4-M)，具有抗肿瘤和抗转移作用，其结构简式为。下列对于该有机物的说法错误的是A．分子中的含氧官能团有2种B．该有机物可发生氧化反应、加成反应、取代反应C．分子式为D．可以使溴水褪色11．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：。下列情况能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体的总压强不变B．的生成速率与的生成速率之比为3:5C．混合气体的平均密度不变D．和的物质的量之比不变12．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是HClOA．醋酸的酸性强于磷酸B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为C．结合的能力：D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大13．部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是A．工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→eB．实验室常加热化合物f制备bC．c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备eD．b转化为a属于自然固氮14．目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下：以下推断不合理的是A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．吸收溴的反应离子方程式：C．吸收可用气体，也可用代替D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是NiO，含有、FeO、、CaO、等)为原料制造高纯度镍的流程如下：已知：①不与硫酸反应且难溶于水；②NaClO受热易分解；③几种金属离子沉淀的pH如下表所示：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH2.77.64.06.7完全沉淀的pH3.79.65.27.7回答下列问题：(1)“酸浸”时，参与反应的化学方程式为________________；“固体1”的主要成分是和________。(2)“氧化”的目的是将氧化成，发生反应的离子方程式为__________________；必须先将氧化成再除杂的原因是__________________；“氧化”时，温度不宜高于的原因是__________________。(3)“调”至溶液为后所得“固体2”的主要成分是________(填化学式)。(4)“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是__________________(写出具体的实验操作和现象，可以选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液)。16．请回答下列问题：Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______。(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_______。Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号t(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382(3)请将表中数据补充完整：a_______。(4)能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。(6)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是_______。A．容器内混合气体温度不再变化B．容器内的气体压强保持不变C．2v逆(NO)=v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变17．甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。Ⅰ．CO加氢法。反应原理为。(1)已知：、、的燃烧热分别为、、；。则_______。Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应：ⅰ．ⅱ．ⅲ．(2)一定条件下，向密闭容器中充入和，只发生反应ⅰ，如图表示某一条件(L)一定时，的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中L(、)和X可分别代表压强或温度。①_______(填“>”或“<”)。②a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为_______。(3)一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入和，只发生上述反应ⅱ和ⅲ，达到平衡时，容器中为1.2mol，为1.6mol，此时的浓度为_______，反应ⅱ的平衡常数为_______。(4)其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图所示，推测其原因为________________________________________________。18．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有___________、___________。Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。(3)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___________。(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：实验次数起始温度终止温度温度差平均值NaOH平均值126.226.026.129.5___________℃227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②通过计算可得中和热___________(精确到小数点后一位)③上述实验数值结果与