湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期开学考试化学试卷

（考试时间：75分 试卷满分：100分2B可能用到的原子量：H- C- O- N- Mg- Ca-I卷（选择题共42分14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题1ACuCu(NO3)2符合绿色化学的理念A．一氯甲烷的电子式： 互为同分异构 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消BC．受热易分解，可用于制胃酸中和 D．Mg2+、H+、、CA．浓具有强氧化性，与过量Fe反应生成B．分子中存在氮氮三键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃C．，氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．溶于生成，转移电子的物质的量为7．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，ZM同主族，Y核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 D．X、Y能组成电子数为8的分子A10B．mol⋅L⋅s mol⋅L⋅min11AC((，稳定性：石墨>已知C．工业合成氨反应选择作为反应温度是为了提高平衡转化D．、、平衡混合气加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解XY0.16mol10L，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：4min内反应的平均速率其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前该温度下此反应的平衡常数K=1.44D0.2molZX的体积分数增大将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B．该浓硝酸中的物质的量浓度是和的混合气体中，的体积分数是2.54gNaOH向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关发生的反应为：B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C．64s时，和的浓度相等，反应速率也相等D．的平衡转化率为第II卷（非选择题共58分非选择题：本题共4个小题，共58分。15．高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示：写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式 “氧化”时加发生反应的离子方程式 ，反应温度不易过高，主要原因 XpHX (填字母)“调pH”的范围为 B．C．D．MgO“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收“沉淀1”灼烧时应 (填仪器名称若以为原料，理论上制得的质量为 g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。16．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤(含硫)、石灰石和黏土。已知：和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为和1366.8kJ。计算理论上24kg煤(以C计算)完全燃烧放出的热量为 若起始温度为向恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应，体系总压强与时间的关系如图所示，平衡温度与起始温度相同。则该条件下的百分含量约为 以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式 a、b、c、d处抽取水样分析结果如下表：水温溶解氧量导致b处水样pH变大的原因可能为 d处水中溶解氧量最少，导致鱼类大量减少，试分析产生这种现象的原因可能 综合上述，要实现人与自然和谐共生，必须践 发展理念，保护生态环境腊肉类香精，N可用作香料固定剂，其合成路线及相关物质转化关系如下：已知：反应⑤生成的物质的量之比为，与等物质的量的反应生成D。请回答下列问题化合物C所含官能团名称 ；化合物F的结构简式 C．化合物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的葡萄糖和化合物C完全燃烧耗氧量相同写出反应③的化学方程 气。以的其中一种化合物为原料，合成甘油醛的流程如下，试补充完整(写出结构简式)：化合物 A的一种同系物和C的一种同系物反应得到分子式为的物质请写出该物质所有可能的结构简式 已知：①②气体液化的温度：NO221℃，NO为- 为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接) A、C 反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的 70%硫酸后，A①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象 ②装置E的作用 如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为 通