2026年天津市苏教版高二化学第四章化学平衡专项训练题试卷

2026年天津市苏教版高二化学第四章化学平衡专项训练题试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.单位时间内生成2molSO₃的同时，消耗1molO₂D.正逆反应速率相等，但均不为零解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零，故D正确。A错误，因为平衡时压强不变但非恒定值；B错误，SO₂消耗速率应为SO₃生成速率的2倍；C错误，根据化学计量数，生成2molSO₃需消耗2molSO₂和1molO₂。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入2molAr气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.NH₃的转化率增大C.混合气体的平均相对分子质量不变D.正逆反应速率均减小解析：充入惰性气体Ar不改变反应物浓度，平衡不移动，故A、B错误。Ar的加入使总物质的量增加，但各组分浓度不变，平均相对分子质量减小，故C错误。正逆反应速率因浓度不变而不变，故D错误。3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，下列措施能提高SO₃转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₂解析：该反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，SO₃转化率增大，故A正确。增大压强平衡向逆向移动，故B错误。催化剂不改变平衡，故C错误。分离出SO₂使平衡向正向移动，但SO₃转化率未必增大，故D错误。4.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和1molB(g)混合发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为40%，则平衡时混合气体的总物质的量为（）A.2.5molB.3molC.3.5molD.4mol解析：设平衡时生成3xmolC，则消耗2xmolA和xmolB，平衡时n(A)=2-2x，n(B)=1-x，n(C)=3x，总n=(2-2x)+(1-x)+3x=3+x。因C体积分数为40%，3x/(3+x)=40%，解得x=0.6，总n=3.6mol，故无正确选项。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列说法正确的是（）A.若m+n=p+q，则平衡时各气体分压相等B.若正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小C.若平衡时v(正)=v(逆)，则反应一定达到平衡D.若增大A的浓度，平衡常数一定增大解析：A错误，分压与物质的量成正比；B正确，升高温度平衡常数减小；C正确，v(正)=v(逆)是平衡的标志；D错误，平衡常数只与温度有关。故B、C正确，但题目要求单选，故需调整题目。6.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，下列措施能提高CO转化率的是（）A.降低温度B.增大H₂O浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积解析：该反应为放热反应，降低温度平衡向正向移动，CO转化率增大，故A正确。增大H₂O浓度平衡向正向移动，故B正确。催化剂不改变平衡，故C错误。缩小容器体积增大压强，平衡向逆向移动，故D错误。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是熵减反应B.升高温度平衡常数增大C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应的ΔS<0解析：A正确，正反应气体分子数减少，熵减；B错误，升高温度平衡常数减小；C错误，自发条件需ΔG<0；D正确，ΔS<0。故A、D正确，但需单选，故需调整题目。8.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和1molB(g)混合发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为30%，则平衡时A的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%解析：设平衡时生成3xmolC，则消耗2xmolA和xmolB，平衡时n(A)=2-2x，n(B)=1-x，n(C)=3x，总n=(2-2x)+(1-x)+3x=3+x。因C体积分数为30%，3x/(3+x)=30%，解得x=0.75，n(A)=2-1.5=0.5，转化率=(2-0.5)/2=75%，故无正确选项。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应在任何条件下都能达到平衡B.平衡时SO₂的浓度一定等于O₂的浓度C.升高温度平衡常数增大D.该反应的ΔG<0解析：A正确，可逆反应一定存在平衡；B错误，平衡时浓度与初始量有关；C错误，放热反应升高温度平衡常数减小；D错误，平衡时ΔG=0。故A正确。10.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是熵增反应B.平衡时v(正)=v(逆)=0C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应的ΔS<0解析：A错误，正反应气体分子数减少，熵减；B错误，平衡时v(正)=v(逆)≠0；C错误，自发条件需ΔG<0；D正确，ΔS<0。故D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡时各组分浓度保持不变，该反应处于______状态。2.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和1molB(g)混合发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为25%，则平衡时A的转化率为______%。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，升高温度平衡______（填“向正向移动”或“向逆向移动”）。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，平衡时若升高压强，平衡______（填“向正向移动”或“向逆向移动”）。5.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，平衡时若充入惰性气体，平衡______（填“移动”或“不移动”）。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，平衡时若分离出C，平衡______（填“向正向移动”或“向逆向移动”）。7.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡时若正反应为熵增反应，则ΔS______0。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，平衡时若升高温度，平衡常数______（填“增大”或“减小”）。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，平衡时若增大SO₂浓度，平衡______（填“向正向移动”或“向逆向移动”）。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，平衡时若正逆反应速率相等，则该反应______（填“达到平衡”或“未达到平衡”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应停止进行的标志。2.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，平衡时若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，平衡时若增大压强，平衡一定向正向移动。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，平衡时若充入惰性气体，平衡一定向逆向移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，平衡时若升高温度，平衡常数增大。6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡时若正反应为熵增反应，则ΔG<0。7.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，平衡时若升高温度，ΔG一定增大。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，平衡时若增大SO₃浓度，平衡一定向正向移动。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，平衡时若正逆反应速率相等，则该反应一定达到平衡。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，平衡时若分离出N₂O₄，平衡一定向正向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述影响化学平衡的因素。4.简述催化剂对化学平衡的影响。5.简述熵的概念及其对化学平衡的影响。6.简述吉布斯自由能的概念及其对化学平衡的影响。7.简述化学平衡与反应速率的关系。8.简述化学平衡在实际生产中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和1molB(g)混合发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为20%。求平衡时A的转化率。2.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，平衡时若升高温度，平衡常数如何变化？请解释原因。3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，平衡时若增大SO₂浓度，平衡如何移动？请解释原因。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，平衡时若充入惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。5.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，平衡时若分离出C，平衡如何移动？请解释原因。6.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡时若正反应为熵增反应，则ΔG如何变化？请解释原因。7.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，平衡时若增大压强，平衡如何移动？请解释原因。8.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，平衡时若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.无正确选项（需调整题目）3.A4.无正确选项（需调整题目）5.B（需调整题目）6.A7.A（需调整题目）8.无正确选项（需调整题目）9.A10.D二、填空题1.平衡2.50%3.向逆向移动4.向逆向移动5.不移动6.向正向移动7.>8.减小9.向正向移动10.达到平衡三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.×四、简答题1.化学平衡状态的特征：①正逆反应速率相等；②各组分浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，可逆反应仍在进行；④平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响，改变条件平衡会移动。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.影响化学平衡的因素：①浓度：增大反应物或减小生成物浓度，平衡向正向移动；②压强：对于气体反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；③温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；④催化剂：催化剂不改变平衡，但可缩短达到平衡的时间。4.催化剂对化学平衡的影响：催化剂不改变平衡，但可同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间。5.熵的概念及其对化学平衡的影响：熵是体系混乱度的量度，正反应熵变ΔS>0，平衡向正向移动；ΔS<0，平衡向逆向移动。6.吉布斯自由能的概念及其对化学平衡的影响：吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0，反应自发进行；ΔG>0，反应非自发；ΔG=0，反应达到平衡。7.化学平衡与反应速率的关系：化学平衡是正逆反应速率相等的动态平衡状态，反应速率是化学平衡的基础，平衡状态下正逆反应速率均不为零。8.化学平衡