2025-2026江苏版初中九年级化学下期卷

2025-2026江苏版初中九年级化学下期卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026江苏版初中九年级化学下期卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.自来水

C.冰水混合物

D.食盐水

2.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰

B.铁丝在空气中燃烧火星四溅

C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体

D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

3.下列物质中，不属于酸的是

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

4.下列关于金属活动性的说法，正确的是

A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气

B.金属活动性越强，越容易与水反应

C.金属活动性越强，越容易发生氧化反应

D.以上说法都正确

5.下列关于溶液的说法，正确的是

A.溶液一定是无色的

B.溶液一定是均一的

C.溶液一定是透明的

D.溶液一定是稳定的

6.下列关于化学方程式的说法，正确的是

A.化学方程式必须配平

B.化学方程式表示化学反应的条件

C.化学方程式表示反应物的质量比

D.以上说法都正确

7.下列关于原子的说法，正确的是

A.原子是构成物质的最小粒子

B.原子不能再分

C.原子是由质子、中子和电子构成的

D.以上说法都正确

8.下列关于分子的说法，正确的是

A.分子是构成物质的最小粒子

B.分子可以再分

C.分子是由原子构成的

D.以上说法都正确

9.下列关于化合价的说法，正确的是

A.化合价是元素原子形成化合物时表现出来的性质

B.化合价是元素原子最外层电子数

C.化合价是元素原子得失电子的能力

D.以上说法都正确

10.下列关于化学实验的说法，正确的是

A.实验室制取氧气可以使用高锰酸钾

B.实验室制取二氧化碳可以使用大理石

C.实验室制取氢气可以使用锌和稀硫酸

D.以上说法都正确

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

2.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。

3.酸具有一些共同的性质，如能使紫色石蕊试液变红。

4.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀酸反应产生氢气。

5.溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。

6.化学方程式表示化学反应的实质，可以表示反应物和生成物的种类、反应条件、反应物和生成物的质量比。

7.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。

8.分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子是由原子构成的。

9.化合价是元素原子形成化合物时表现出来的性质，不同元素的化合价不同。

10.实验室制取氧气可以使用高锰酸钾或过氧化氢，实验室制取二氧化碳可以使用大理石和稀盐酸，实验室制取氢气可以使用锌和稀硫酸。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.自来水

C.冰水混合物

D.食盐水

2.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰

B.铁丝在空气中燃烧火星四溅

C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体

D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

3.下列物质中，不属于酸的是

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

4.下列关于金属活动性的说法，正确的是

A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气

B.金属活动性越强，越容易与水反应

C.金属活动性越强，越容易发生氧化反应

D.以上说法都正确

5.下列关于溶液的说法，正确的是

A.溶液一定是无色的

B.溶液一定是均一的

C.溶液一定是透明的

D.溶液一定是稳定的

6.下列关于化学方程式的说法，正确的是

A.化学方程式必须配平

B.化学方程式表示化学反应的条件

C.化学方程式表示反应物的质量比

D.以上说法都正确

7.下列关于原子的说法，正确的是

A.原子是构成物质的最小粒子

B.原子不能再分

C.原子是由质子、中子和电子构成的

D.以上说法都正确

8.下列关于分子的说法，正确的是

A.分子是构成物质的最小粒子

B.分子可以再分

C.分子是由原子构成的

D.以上说法都正确

9.下列关于化合价的说法，正确的是

A.化合价是元素原子形成化合物时表现出来的性质

B.化合价是元素原子最外层电子数

C.化合价是元素原子得失电子的能力

D.以上说法都正确

10.下列关于化学实验的说法，正确的是

A.实验室制取氧气可以使用高锰酸钾

B.实验室制取二氧化碳可以使用大理石

C.实验室制取氢气可以使用锌和稀硫酸

D.以上说法都正确

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。

2.酸溶液和碱溶液都能使无色酚酞试液变红。

3.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与水反应产生氢气。

4.溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数。

5.化学方程式中的化学计量数表示参加反应的微粒个数比。

6.原子核内的质子数决定了原子的种类。

7.分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子可以再分。

8.化合价是元素原子最外层电子数，不同元素的化合价不同。

9.实验室制取氧气可以使用高锰酸钾或过氧化氢，实验室制取二氧化碳可以使用大理石和稀盐酸，实验室制取氢气可以使用锌和稀硫酸。

10.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧必须同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式。

2.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。

3.解释为什么金属钠可以与水剧烈反应，而金属铜不能与水反应。

4.如何用实验方法区分澄清石灰水和盐酸？

5.解释为什么溶液是均一稳定的混合物。

6.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式。

7.解释为什么原子是构成物质的最小粒子。

8.解释为什么化合价是元素原子形成化合物时表现出来的性质。

9.解释为什么实验室制取二氧化碳通常使用大理石和稀盐酸，而不是其他物质。

10.解释燃烧需要满足哪些条件，并举例说明。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。空气、自来水和食盐水都是由多种物质组成的混合物。

2.D解析：红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成五氧化二磷固体。硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体。铁丝在纯氧气中可以剧烈燃烧，火星四溅，但在空气中只能烧至发红。木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体二氧化碳。

3.C解析：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）和碳酸（H₂CO₃）都是酸。氢氧化钠（NaOH）电离时产生的阳离子是钠离子（Na⁺），阴离子是氢氧根离子（OH⁻），属于碱。

4.D解析：金属活动性顺序表中的金属按照与酸反应置换出氢气的难易程度、与水的反应活性、金属之间的置换反应等顺序排列。金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气，越容易发生氧化反应，也越容易与水反应（对于较活泼的金属如钾、钙、钠等）。

5.B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同。溶液的稳定性是指在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来。

6.D解析：化学方程式必须配平，以遵守质量守恒定律。化学方程式可以表示化学反应的条件（如加热、催化剂等）。化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比，根据化学计量数和相对分子质量可以计算。以上说法都正确。

7.D解析：原子是构成物质的基本粒子，但在化学反应中可以再分，原子核可以分裂成质子、中子等。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。以上说法都正确。

8.C解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子可以再分，例如水分子可以分解成氢原子和氧原子。分子是由原子构成的。以上说法都正确。

9.A解析：化合价是元素原子形成化合物时表现出来的性质，不同元素的化合价不同。化合价与元素原子最外层电子数有关，但不是完全相同。化合价是元素原子得失电子能力的表现，但不是唯一表现。化合价是元素原子形成化合物时表现出来的性质，这一说法正确。

10.D解析：实验室制取氧气可以使用加热高锰酸钾（KMnO₄）或分解过氧化氢（H₂O₂）溶液（通常加入二氧化锰MnO₂作催化剂）。实验室制取二氧化碳可以使用大理石（主要成分是碳酸钙CaCO₃）和稀盐酸（HCl）反应。实验室制取氢气可以使用锌（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）或稀盐酸（HCl）反应。以上说法都正确。

二、填空题答案及解析

1.解析：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。这是氧气的物理性质。

2.解析：燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧通常需要满足三个条件：可燃物、与氧化剂（通常是氧气）接触、达到着火点。燃烧是一种常见的化学反应。

3.解析：酸具有一些共同的性质，如能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等。

4.解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属（如锌、铁、镁等）可以与稀酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，置换出酸中的氢，生成氢气和相应的盐。排在氢后面的金属（如铜、银、金等）不能与稀酸反应。

5.解析：溶液是由溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。均一性指溶液内部各部分性质相同，稳定性指溶液在常温下不会分层或沉淀。

6.解析：化学方程式是用化学式和化学计量数表示化学反应的式子。它表示了反应物和生成物的种类，反应的条件（如加热、催化剂等），以及反应物和生成物之间的微观粒子个数比和宏观质量比，遵循质量守恒定律。

7.解析：原子是构成物质的基本粒子。在化学反应中，原子核不会发生变化，原子可以重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子。原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的，原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成。

8.解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，一个水分子（H₂O）具有水的所有化学性质，如溶解性、熔点、沸点等。分子可以再分，例如水分子可以电解成氢气和氧气。分子是由原子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

9.解析：化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它反映了原子得失电子的倾向或形成共用电子对的能力。不同元素的原子结构不同，最外层电子数不同，因此形成的化合物种类和化学键类型不同，表现出不同的化合价。例如，氢通常显+1价，氧通常显-2价，钠通常显+1价，氯通常显-1价。

10.解析：实验室制取氧气的常用方法有：加热高锰酸钾（KMnO₄），反应条件是加热，化学方程式为2KMnO₄△→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解过氧化氢（H₂O₂）溶液，通常加入二氧化锰（MnO₂）作催化剂，反应条件是催化剂，化学方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。实验室制取二氧化碳的常用方法是用大理石（主要成分是碳酸钙CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应，反应条件是常温，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验室制取氢气的常用方法是用锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）或稀盐酸（H₂O₂）反应，反应条件是常温，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑或Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。

三、多选题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物中只含有水一种物质（水的不同物态），属于纯净物。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。自来水含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物。食盐水是食盐（氯化钠）溶解在水中的混合物。因此，只有冰水混合物是纯净物。

2.D解析：硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体（无色气体）。铁丝在纯氧气中可以剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体四氧化三铁。木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳。红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟（五氧化二磷固体颗粒）。因此，只有红磷在空气中燃烧产生大量白烟的描述正确。

3.C解析：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）电离时产生的阳离子是钠离子（Na⁺），阴离子是氢氧根离子（OH⁻），属于碱，不是酸。盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）和碳酸（H₂CO₃）都是酸。因此，氢氧化钠不属于酸。

4.D解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属（如锌、铁、镁等）可以与稀酸反应产生氢气，金属活动性越强，反应越剧烈。金属活动性强的金属（如钾、钙、钠等）更容易与水反应生成氢气和氢氧化物。金属活动性强的金属更容易失去电子，发生氧化反应。因此，以上说法都正确。

5.B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同，溶质和溶剂分布均匀。溶液的稳定性是指在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来，例如食盐溶液不会析出食盐。溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液是蓝色的），不一定是透明的（如牛奶是乳浊液，虽然均一但不是透明溶液）。因此，溶液一定是均一的这一说法正确。

6.D解析：化学方程式必须配平，以保证反应前后各种原子的数目相等，遵守质量守恒定律。化学方程式可以表示化学反应的条件，如加热（△）、催化剂（MnO₂）等。化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比，根据化学计量数和相对分子质量可以计算。以上说法都正确。

7.D解析：原子是构成物质的基本粒子，但在化学反应中可以再分，原子核可以分裂成质子、中子等。原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的，原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成。原子核内的质子数决定了原子的种类（即元素种类）。原子是化学变化中的最小粒子。以上说法都正确。

8.C解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子可以再分，例如水分子可以电解成氢气和氧气。分子是由原子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的性质，反映了原子得失电子的倾向或形成共用电子对的能力，与元素原子最外层电子数密切相关。原子是保持物质化学性质的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子可以再分，原子不能再分（在化学变化中）。因此，分子是由原子构成的，这一说法正确。

9.D解析：实验室制取氧气的常用方法有：加热高锰酸钾（KMnO₄），反应条件是加热，化学方程式为2KMnO₄△→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解过氧化氢（H₂O₂）溶液，通常加入二氧化锰（MnO₂）作催化剂，反应条件是催化剂，化学方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。以上方法操作相对简单，产物较纯净。实验室制取二氧化碳的常用方法是用大理石（主要成分是碳酸钙CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应，反应条件是常温，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该方法原料易得，反应速率适中。实验室制取氢气的常用方法是用锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）或稀盐酸（HCl）反应，反应条件是常温，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑或Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。该方法原料易得，反应速率适中。因此，以上说法都正确。

10.D解析：燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧必须同时满足三个条件：①可燃物，即能够燃烧的物质；②氧化剂，通常是氧气，提供助燃条件；③达到着火点，即可燃物燃烧所需的最低温度。只有这三个条件同时满足，可燃物才能发生燃烧。例如，木材（可燃物）在空气中（氧化剂）需要加热到一定温度（达到着火点）才会燃烧。而铁丝在纯氧气中可以燃烧，但在空气中通常只能烧至发红，说明铁丝是可燃物，氧气是氧化剂，但在空气中温度不易达到其着火点。

四、判断题答案及解析

1.错误解析：氧气可以支持燃烧，具有助燃性，但氧气本身不可燃。可燃物是指能够与氧化剂发生燃烧反应的物质。

2.错误解析：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液在酸溶液中不变色，在碱溶液中变红。因此，酸溶液和碱溶液不能都使无色酚酞试液变红。

3.错误解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属（如锌、铁、镁等）可以与稀酸反应置换出氢气。但并不是所有排在氢前面的金属都能与水反应。例如，钠（Na）排在氢前，可以与水剧烈反应；而钙（Ca）也排在氢前，能与水反应生成氢气和氢氧化钙，但比钠与水反应缓和；镁（Mg）排在氢前，但在常温下几乎不与水反应，需要加热才能与水反应。因此，该说法过于绝对。

4.错误解析：溶液的浓度通常是指溶质在溶液中的质量分数，即溶质质量与溶液质量之比。此外，还有体积分数（气体或液体溶质）、摩尔浓度（单位体积溶液中所含溶质的摩尔数）等多种表示方法。因此，溶液的浓度最常用的是质量分数，但不是唯一的表示方法。

5.错误解析：化学方程式中的化学计量数表示参加反应的**摩尔**（或粒子）个数比，而不是简单的**个数**比。例如，在2H₂+O₂点燃→2H₂O中，化学计量数2:1:2分别表示氢气分子、氧气分子、水分子在反应中的摩尔数之比，根据阿伏伽德罗定律，也代表它们的个数比。但题目问的是个数比，严格来说化学计量数表示的是摩尔比。

6.正确解析：原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成。质子数决定了原子核所带的正电荷数，也决定了该原子是哪种元素的原子，即决定了原子的种类。例如，质子数为1的是氢原子，质子数为6的是碳原子。

7.正确解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子可以再分，例如水分子（H₂O）可以电解成氢气（H₂）和氧气（O₂），或者分解为氢原子和氧原子。分子是由原子构成的。因此，分子可以再分，不是最小粒子。

8.错误解析：化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的性质，主要与原子最外层电子数有关。元素原子最外层电子数通常决定了元素的化合价，但不是唯一决定因素。例如，氧通常显-2价，但氟通常显-1价（比氧更活泼）。氢通常显+1价，但金属氢化物中氢可以显-1价。因此，化合价与最外层电子数有关，但不是完全一一对应的关系。

9.正确解析：实验室制取氧气的常用方法：加热高锰酸钾（操作相对简单，产物较纯）。分解过氧化氢（通常加入催化剂，操作相对简单，产物较纯）。实验室制取二氧化碳的常用方法：大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应（原料易得，反应速率适中，操作简单）。实验室制取氢气的常用方法：锌（或镁）与稀硫酸（或稀盐酸）反应（原料易得，反应速率适中，操作简单）。这些方法都是基于反应物易得、反应条件简单、反应速率适宜、产物较纯净等因素选择的。

10.正确解析：燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧必须同时满足三个基本条件：①可燃物，即能够燃烧的物质；②氧化剂，通常是氧气，提供助燃条件；③达到着火点，即可燃物燃烧所需的最低温度。只有这三个条件同时满足，可燃物才能发生燃烧。例如，木材（可燃物）在空气中（氧化剂）需要加热到一定温度（达到着火点）才会燃烧。

五、问答题答案及解析

1.解析：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。化学方程式为：S+O₂点燃→SO₂。

2.解析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。

3.解析：金属钠（Na）位于金属活动性顺序表中的非常靠前位置，化学性质非常活泼，能与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，反应非常剧烈，甚至可能发生爆炸。化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。而金属铜（Cu）位于金属活动性顺序表中氢的后面，化学性质相对不活泼，不能与常温下的水发生反应，即使在加热条件下，反应也非常缓慢。

4.解析：澄清石灰水是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的水溶液，使酚酞试液变红。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，是酸，使酚酞试液不变色。可以通过以下实验方法区分：取少量两种溶液分别置于试管中，滴加几滴酚酞试液，变红的是澄清石灰水，不变色的是盐酸。或者，向两种溶液中分别通入二氧化碳（CO₂）气体，澄清石灰水会变浑浊（生成碳酸钙沉淀），盐酸不会有明显现象（CO₂溶于水生成碳酸，但盐酸中H⁺浓度大，现象不明显）。

5.解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液的均一性是指从溶液的任何一部分取样，其组成和性质都与整体溶液完全相同，没有肉眼可见的界面或分层现象。这是因为溶质分子（或离子）在溶剂分子中均匀地分散开，达到了分子水平上的均匀混合。溶液的稳定性是指在外界条件（如温度、压力）不变的情况下，溶液中的溶质不会自行分离出来，不会发生沉淀或结晶现象。这是因为溶质粒子与溶剂粒子之间存在相互作用的力，使得它们稳定地混合在一起。正是由于溶液的均一性和稳定性，才使得溶液在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。

6.解析：实验室用加热高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄△→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。反应物是高锰酸钾固体，在加热条件下分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。

7.解析：原子是构成物质的基本粒子。在化学反应中，物质发生化学变化，分子可以分解成原子，原子再重新组合成新的分子。在这个过程中，原子本身的结构并没有发生改变，原子核没有分裂，核外电子只是发生转移或得失，