2025-2026浙江高二化学期终卷

2025-2026浙江高二化学期终卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026浙江高二化学期终卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.乙醇

C.熟石灰

D.干冰

2.在常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH值

A.大于7

B.小于7

C.等于7

D.无法确定

3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化剂在反应中得电子

B.还原剂在反应中失电子

C.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化

D.所有含氧化物的反应都是氧化还原反应

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.氢氧化铝

C.硅酸钠

D.氯化铁

5.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静态的，反应停止

C.改变条件，平衡不发生移动

D.正逆反应速率相等，但不等于零

6.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和乙醚

B.丙烷和丙烯

C.甲烷和乙烷

D.乙酸和甲酸甲酯

7.下列关于有机物的说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.芳香烃的通式为CnH2n

D.卤代烃属于烃的衍生物

8.下列关于实验操作的说法正确的是

A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2

B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中

C.使用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸浸入溶液中

D.称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘

9.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第VIA族

D.稀有气体元素最外层电子数为8，化学性质稳定

10.下列关于化学计算的叙述正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心

B.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量

C.气体摩尔体积是指标准状况下，1摩尔气体所占的体积

D.质量分数为w%的溶液，其密度为dg/mL，则溶液的物质的量浓度为cmol/L，关系式为c=1000dw/m

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：__________________________________

2.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：________________________________________

3.写出氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中发生反应的离子方程式：______________________

4.写出乙醇完全燃烧的化学方程式：__________________________________________

5.写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________________________________________

6.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______________________________________

7.写出氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的化学方程式：______________________________

8.写出甲烷的结构简式：___________________________________________________

9.写出乙烯的结构简式：___________________________________________________

10.写出苯的结构简式：_____________________________________________________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.氧化钠

B.氧化铝

C.氧化钙

D.氧化铁

2.下列关于电解质的说法正确的是

A.电解质在熔融状态下能够导电

B.电解质在水溶液中能够导电

C.电解质在固态时一定不能导电

D.电解质导电时会发生化学反应

3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化还原反应中一定有电子转移

B.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化

C.氧化还原反应中可能生成盐

D.氧化还原反应中可能生成单质

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸氢钠

B.碳酸钙

C.氢氧化铝

D.硅酸钠

5.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是动态的，正逆反应速率相等

C.改变条件，平衡发生移动

D.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

6.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和乙醚

B.丙烷和丙烯

C.甲烷和乙烷

D.乙酸和甲酸甲酯

7.下列关于有机物的说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.芳香烃的通式为CnH2n

D.卤代烃属于烃的衍生物

8.下列关于实验操作的说法正确的是

A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2

B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中

C.使用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸浸入溶液中

D.称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘

9.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第VIA族

D.稀有气体元素最外层电子数为8，化学性质稳定

10.下列关于化学计算的叙述正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心

B.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量

C.气体摩尔体积是指标准状况下，1摩尔气体所占的体积

D.质量分数为w%的溶液，其密度为dg/mL，则溶液的物质的量浓度为cmol/L，关系式为c=1000dw/m

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。_________________________

2.碱性氧化物都能与水反应生成碱。____________________________________

3.盐酸是强酸，硫酸是强酸，所以盐酸和硫酸的酸性相同。___________________

4.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不等于零。______________________

5.同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同。____________________

6.烷烃的通式为CnH2n+2，所以甲烷属于烷烃。___________________________

7.乙烯和乙烷互为同分异构体。__________________________________________

8.实验室制取氧气时，可以用双氧水和二氧化锰混合制取。___________________

9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性。________________

10.摩尔质量单位是g/mol，所以水的摩尔质量是18g。_____________________

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。_________________________________

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。__________________________________

3.解释什么是化学平衡，并举例说明。______________________________________

4.解释同分异构现象，并举例说明。________________________________________

5.解释什么是有机物，并举例说明。________________________________________

6.解释实验室制取氧气的常见方法，并写出化学方程式。______________________

7.解释元素周期律的意义，并举例说明。___________________________________

8.解释什么是摩尔质量，并举例说明。______________________________________

9.解释什么是质量分数，并举例说明。______________________________________

10.解释什么是气体摩尔体积，并举例说明。__________________________________

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：熟石灰（氢氧化钙）是碱，溶于水能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，属于电解质。氯气是单质，乙醇是非电解质，干冰是固态二氧化碳，虽然二氧化碳在水中能部分电离，但干冰本身是非电解质。

2.B解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度c(OH-)=10^-3mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全中和，但氨水是弱碱，其电离出的氢氧根离子浓度小于氨水的初始浓度，因此溶液呈酸性，pH小于7。

3.ABC解析：氧化还原反应的特征是化合价发生变化。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。所以A、B、C正确。D错误，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，不是氧化还原反应。

4.B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水（Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O），也能与强碱反应生成盐和水（Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O）。碳酸钙能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。硅酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。氯化铁能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。

5.D解析：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。这是一种动态平衡，正逆反应并未停止，只是速率相等。A正确。B错误，化学平衡是动态平衡。C错误，改变条件如浓度、温度、压强，平衡会发生移动。D正确。

6.AD解析：乙醇(C2H5OH)和乙醚(C2H5OC2H5)分子式相同但结构不同，是同分异构体。丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)分子式不同。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)分子式不同。乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式相同但结构不同，是同分异构体。所以A和D是同分异构体。

7.ABCD解析：A正确，烷烃是只含碳氢两种元素，且碳原子间以单键相连的饱和烃，通式为CnH2n+2。B正确，烯烃是含碳碳双键的烃，通式为CnH2n。C错误，芳香烃是含有苯环结构的烃，通式为CnH2n-6（n≥6），如苯C6H6。D正确，卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，属于烃的衍生物。

8.AB解析：A正确，加热试管内液体时，为防止液体沸腾溅出，液体体积通常不超过试管容积的1/2或1/3。B正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热，切忌将水倒入浓硫酸中。C错误，使用pH试纸测定溶液pH值时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，不能将试纸浸入溶液中，以免污染溶液。D错误，称量固体时，为防止腐蚀托盘，应将固体放在干净的称量纸或容器中，放在托盘天平的左盘（如果使用的是左物右码的托盘天平）。

9.ABCD解析：A正确，同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。B正确，同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。C正确，氢元素原子最外层有1个电子，位于第ⅠA族；氢元素也能形成氢化物如水(H2O)或氨(NH3)，其中氢元素显+1价，与氧或氮形成类似离子键的化学键，也可以看作氢元素达到了8电子稳定结构，因此也常将氢元素归入第VIA族。D正确，稀有气体元素（第18族元素）原子最外层电子层为8电子结构（氦为2电子），是一种非常稳定的结构，因此化学性质非常不活泼。

10.ABCD解析：A正确，根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心，通过化学方程式中各物质化学计量数之比建立等量关系。B正确，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，水的摩尔质量是18g/mol。C正确，气体摩尔体积是指在一定温度和压强下（通常指标准状况下，0℃，1.01×10^5Pa），1摩尔气体所占的体积，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。D正确，质量分数为w%的溶液，其密度为dg/mL，则溶液的物质的量浓度为cmol/L，关系式为c=(1000ρω)/M，其中M为溶质的摩尔质量。当溶液体积以mL计，密度以g/mL计时，该公式成立。

二、填空题答案及解析

1.NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠是碱，盐酸是酸，两者发生酸碱中和反应，生成盐（氯化钠）和水。此反应符合复分解反应的条件，且生成物为水。

2.S+O2→SO2解析：硫在氧气中燃烧，反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃。该反应属于化合反应。

3.Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+解析：氯化钠溶液电离出钠离子和氯离子，硝酸银溶液电离出银离子和硝酸根离子。氯离子和银离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，钠离子和硝酸根离子不反应，作为旁观离子保留在溶液中。离子方程式只写出发生反应的离子。

4.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O解析：乙醇完全燃烧，反应物是乙醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃。化学方程式需配平。

5.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸钙与盐酸反应，反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳气体，反应条件通常为常温下。化学方程式需配平。

6.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：铁与硫酸铜溶液反应，铁作还原剂，硫酸铜中的铜作氧化剂。反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜。化学方程式需配平。

7.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O解析：氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，钡离子和硫酸根离子结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水。化学方程式需配平。

8.CH4解析：甲烷是最简单的烷烃，分子中含有1个碳原子和4个氢原子，结构是正四面体结构。结构简式用原子符号表示原子间的连接关系。

9.CH2=CH2解析：乙烯是最简单的烯烃，分子中含有2个碳原子和4个氢原子，且含有一个碳碳双键。结构简式用原子符号表示原子间的连接关系，双键必须表示出来。

10.或或C6H6解析：苯是最常见的芳香烃，分子中含有6个碳原子和6个氢原子，结构是一个苯环。结构简式常用圆圈表示苯环，或用凯库勒式表示，或用分子式表示。

三、多选题答案及解析

1.AC解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。氧化钠（Na2O）与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物。氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，能与酸和强碱反应。氧化钙（CaO）与盐酸反应生成氯化钙和水，是碱性氧化物。氧化铁（Fe2O3）与盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物。所以A、C是碱性氧化物。

2.ABD解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质导电时，发生电离或电子转移，发生化学反应。A正确，如盐酸在水溶液中电离出氢离子和氯离子导电。B正确，如硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子导电。C错误，如熔融的氯化钠能够导电。D正确，电解质导电时，电解质本身发生化学变化，如电解水时水被分解。所以A、B、D正确。

3.ABCD解析：氧化还原反应的特征是有电子转移，必然伴随着元素化合价的变化。A正确。氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，可以生成盐（如NaCl）、氧化物（如Fe2O3）、单质（如Cu）等。所以B、C、D正确。

4.AC解析：碳酸氢钠（NaHCO3）是弱酸酸式盐，能与盐酸反应（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），也能与氢氧化钠溶液反应（NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）。碳酸钙（CaCO3）能与盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），但不能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝（Al(OH)3）是两性氢氧化物，既能与盐酸反应（Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O），也能与氢氧化钠溶液反应（Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O）。硅酸钠（Na2SiO3）能与盐酸反应（Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓），但不能与氢氧化钠溶液反应。所以A、C是正确答案。

5.ABD解析：化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。A正确。化学平衡是动态平衡，正逆反应并未停止，只是速率相等。B正确，平衡状态下，正逆反应速率相等，但不等于零。C错误，改变条件如浓度、温度、压强，平衡会发生移动。D正确，平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但不代表各物质的浓度相等。

6.AD解析：乙醇(C2H5OH)和乙醚(C2H5OC2H5)分子式相同（C2H6O）但结构不同，是同分异构体。丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)分子式不同。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)分子式不同。乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式相同（C2H4O2）但结构不同，是同分异构体。所以A和D是同分异构体。

7.ABCD解析：有机物是含有碳元素的化合物（少数简单化合物如CO、CO2、碳酸盐等除外）。A正确，烷烃是只含碳氢两种元素，且碳原子间以单键相连的饱和烃，属于有机物。B正确，烯烃是含碳碳双键的烃，属于有机物。C错误，芳香烃是含有苯环结构的烃，属于有机物。D正确，卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，属于有机物。

8.AB解析：实验室制取氧气的常见方法有：加热高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3，通常需要二氧化锰MnO2作催化剂）分解，双氧水（H2O2）在二氧化锰催化下分解。双氧水和二氧化锰混合不需要加热即可较快产生氧气。加热高锰酸钾或氯酸钾需要加热。

9.ABD解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。A正确，同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。B正确，同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。C错误，氢元素位于第ⅠA族，也常将氢元素归入第VIA族。D正确，稀有气体元素原子最外层电子层为8电子结构（氦为2电子），是一种非常稳定的结构，因此化学性质非常不活泼。

10.ABD解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。A正确。根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心，通过化学方程式中各物质化学计量数之比建立等量关系。B正确。气体摩尔体积是指在一定温度和压强下（通常指标准状况下，0℃，1.01×10^5Pa），1摩尔气体所占的体积，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。C错误，气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下为22.4L/mol。D正确，质量分数为w%的溶液，其密度为dg/mL，则溶液的物质的量浓度为cmol/L，关系式为c=(1000ρω)/M，其中M为溶质的摩尔质量。当溶液体积以mL计，密度以g/mL计时，该公式成立。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化剂在反应中得到电子，自身化合价降低；还原剂在反应中失去电子，自身化合价升高。

2.×解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。多数碱性氧化物是金属氧化物，能与水反应生成碱，如Na2O+H2O=2NaOH。但也有一些碱性氧化物不能与水反应，如Fe2O3、CuO等。

3.×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但在水溶液中电离出的氢离子浓度不同，导致酸性不同。pH值是衡量溶液酸性强弱的指标，pH值越小，酸性越强。pH=3的盐酸氢离子浓度比pH=11的氨水氢氧根离子浓度（c(OH-)=10^-3mol/L，则c(H+)=10^-11mol/L）高，所以盐酸的酸性比氨水强。

4.√解析：化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。此时，正逆反应都在进行，速率相等且不为零。

5.√解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比。因此，相同体积的任何气体所含的分子数相同。

6.√解析：甲烷的分子式为CH4，含1个碳原子和4个氢原子，符合烷烃的通式CnH2n+2（n=1时，CH4）。

7.×解析：乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，含一个碳碳双键。乙烷的分子式为C2H6，结构简式为CH3-CH3，只含碳碳单键。二者分子式相同但结构不同，是同分异构体。

8.√解析：实验室用双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）混合制取氧气，该反应在常温下即可进行，无需加热，操作简便。

9.√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素（如B、Si、As、Ge、Sb、Te等）通常既具有金属性（如Si、Ge）