高二化学知识点梳理

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学好化学，就应当将全部的反应尽量一体化、联系化、网络化,

弄清其原理，把握其历程，从而进行深刻的分析，最终得出结论。(高

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高二化学学问点梳理

1＞电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原

反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCI为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：

2CI-玲CI2个+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：

Na++e-9Na。

总方程式：2NaCK熔)2Na+CI2个

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极:2CI-玲CI2+2e-

阴极：2H++e-玲H2个

总反应：2NaCI+2H2O2NaOH+H2个+CI2个

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(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuS04

溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu玲Cu2++2e-,还发生几个副反应

Zn玲Zn2++2e-;Ni玲Ni2++2e-

Fe->Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-玲Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴吸，镀层金属Cu为阳极，CuS04溶液为电解质

溶液。

阳极反应：Cu玲Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-fCu

高二化学考点学问点

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴,

也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾

试纸和品红试纸等。

⑴在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面

皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观看试纸颜

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色的变化，推断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馈水把试纸润湿,

粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集

气瓶口（留意不要接触），观看试纸颜色的变化状况来推断气体的性质。

留意：使用pH试纸不能用蒸储水润湿。

3.药品的取用和保存

⑴试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药

品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特殊是气体）的气味，不得尝任

何药品的味道。留意节省药品，严格根据试验规定的用量取用药品。

假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1〜2mL,固体只需

要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃,

更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避开药

品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸

条折叠成的纸槽）当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药

品全部落究竟部。有些块状的药品可用镜子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直

接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后

拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入

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试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐馆标签。一般往大口容

器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

⑷几种特别试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反应，应放在

盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低(40回)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存

在冷水中。

(C)液溟有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水

掩盖在液浪上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有剧烈刺激性气味，盛放在磨U的广口瓶里。

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉

处。

⑴氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液

盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

高二化学重要学问点

1.氧化性物质(单质或化合物)在化学反应中得至IJ(吸弓I)电子的力

量称为物质的氧化性。

2.非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐

一般有较强的氧化性。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性

非常相像，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性

++最强的非金属单质。

3.氧化性规律有：

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①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，

如Na

②变价3+2+2金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性,

如FeFe,MnO4?MnO4?MnO2;③同种元素含氧酸的氧化性往往是

价态越高，氧化性越强，如HNO3HNO2,浓度越大，氧化性也越强，

如浓HN03稀HN03,浓H2s04稀H2s04。

4.然而，也有'例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱挨

次是HCIOHCIO2HCIO3HCIO4c

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