高考化学二轮复习 第一部分 专题一 基本概念 第4讲 氧化还原反应（含解析）-人教版高三化学试题

专题一基本概念

第4讲氧化还原反应

1.（•上海卷）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（

A.海带提碘B.氯碱工业

C.氨碱法制碱D.海水提漠

解析：A.海带提碘是由KI变为必有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.

氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生Na（）H、Ch.112,有元素化合价的变化，属于氧

化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反立，正

确；D.海水提演是由浸元素的化合物变为溪元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原

反应，错误。

答案：C

2.（-廊坊模拟）NaClO?可用作造纸的漂白剂，它由EA+2C102+2Na0H=2NaC102+2H20

+O2制得，下列说法正确的是（）（导学号58870018）

A.HQ是氧化剂，中的氧元素被还原

B.每生成1molO?转移的电子的物质的量为4mol

CCl6中的氯元素被氧化

D.C10?是氧化剂，II。是还原剂

解析：A.根据方程式可知，中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去电子被氧化，

比0?是还原剂，A不正确；B.HQ?中氧元素的化合价从-1，介升高到0价，一分子出0?失去2个

电子，因此每生成1mol02转移的电子的物质的量为2mol,B不正确；C.CIO?中的氯元素化合

价从+4价降低到+3价，一分子C10：：得到1个电子被还原，C不正确；D.根据以上分析可知，

C1Q是氧化剂，H2O2是还原剂,D止确。

答案：I）

3.（-安阳模拟）已知下列反应：C02O3+6HC1（®）=2COC12+CLt+3HQ（I）；

5C12+I2+6H,0=10HCl+2HI03（II）0下列说法正确的是（）

A,还原性：COC12>HC1>I2

B.氧化性：CoA>Cl2>HI0.t

C.反应（I）中HC1是氧化剂

D.反应（II）中CL：发生氧化反应

解析：A.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，（I）中还原性为HC1>CoCL,（II）

中还原性为故A错误；B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，（I）中氧化

性为CO2（）3>C12,（H）中氧化性为C12>HI03,则氧化性为CO2（）3>C12>HI03,B正确；C.反应（I）

中C1元素的化合价升高，则HC1为还原剂，故C错误；D.反应（II）中C1元素的化合价降低，

则氯气发生还原反应，故D错误。

答案：B

4.（-海南卷）己知在碱性溶液中可发生如下反应：

-

2R（OH）3+3C1O-+40H=2R0f+3Cr+5H20O则ROT中R的化合价是（）

A.+3B.+4

C.+5D.+6

解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2〃+3,解得〃=2。由于在任何化

合物中正负化合价的代数和为0,

所以R的化合价为+（2X4-2）=+6,正确选项是I）。

答案：D

5.（-泰安模拟）已知离子方程式：As2s3+H2O+NO；一As0:+S07+N0t+（未

配平），下列说法错误的是（）（导学号58870019）

A.配平后水的化学计量数为4

B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28

D.氧化产物为AsOS和SO：

解析：根据得失电子守恒，结合电荷守恒可配平方程式，3As&+4H2+28N0；=6As0『十

9S05"+28N0t+8H+,由此可知A、B、D正确,C项应为28：3。

答案：C

6.（•西安模拟）某离子反应中涉及乩0、CUT、NH；、IT、岫、六种微粒。其中4的物

质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A.该反应的还原剂是口一

B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.反应后溶液的酸性E月显增强

解析：根据图象可知氮气的物质的量从。逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根

离子氧化钱根离子,反应的离子方程式为3CUT+2NH；=N2f+3H20+3Cr+2H\

A.由方程式可知反应的还原剂为NH；,A错误；B.N元素化合价由-3价升高到0价，则消

耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；C.由离子方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量

之比为3：2,C错误；D.反应生成溶液酸性增强，D正确。

答案：D

♦♦♦♦♦♦♦♦♦［依纲•自纠排杳］^»♦♦♦♦♦♦♦♦

【考纲再现】【错题记录】

1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

课下7定时训练

—•川回狎丽皿本部分在学生用书中单独成册♦♦♦♦♦♦♦♦♦

1.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+。2=Cu2s+2FeS+SO?。下列说法正

确的是（）

A.SO；：既是氧化产物又是还原产物

B.CuFeS?仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成1molCu2S,有4mol硫原子被氧化

D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被还原

解析：焙烧黄铜矿反应中元素价态的变化为

失去6针

•2-20<1H-2

2CuFeS2+Oa^Cu2s+2FeS+SO2

II有到4e-I

得到2Xe-

反应中SOz既是氧化产物，又是还原产物，A正确；CuFeS/既作氧化剂，又作还原剂，硫元

素被氧化，B错误；反应中每生成ImolCihS,只有1mol硫原子被氧化，C错误；反应中硫元

素的化合价升高，硫元素被氧化而不是被还原，D错误。

答案：A

2.将一定量的S6通入FeCL溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明S（）2与FeCL

溶液发生氧化还原反应的是（）

解析：分析可知C的化合价由+2变为+4,故A错；才二2时，每生成1mol跖由2moi

N由+4变为。价，转移电子8mol,故B错；用中有三键.CO?中为两个双键，应为3：4,故C

错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，为\（）,即氮元素化合价为+2,I）正确，

答案：D

5.（-长沙模拟）下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）（导学号58870117）

A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B.发生氧化还原反应讨A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C,适量的CL通入Fch溶液中可发生反应:

3C12+6FeI2=2FeC13+4FeI3

D.一定量氯气通入301nLi0.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、MaClO、NaClO：,

共存的溶液，若反应中转移的电子为〃mol,则0.15<〃<（）.25

解析：A.铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误不选

A；氏金属性强弱与失去电子的多少无关.错误，不选R；C，氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先

和氯气反应生成碘单质,错误,不选C;D.氯气和氢氧化钠的反应可以分两种,CL+2NaO]I=NaCl

+NaC10+H20t3CL+6NaOH=5NaCl+NaC10；1+3H2O,发生前面的反应，当有2moi氢氧化钠

反应就转移1«1。1电子，所以现有S3mol氢氧化钠反应可转移0.15mol电子，发生后面的反

应，当有6moi氢氧化钠反应转移5mol电子，所以现有0.3mol氢氧化钠反应可转移电子0.25

mol,正确,选D。

答案：D

6.（•郑州模拟）氨酸是一种强酸，浓度超过40与时会发生分解，反应可表示为：甜Cl（）j=〃）2

T+&Lf+GHCIO.,+用：。。下列有关说法正确的是（：

A.由反应可确定：氧化产物只有02

B.若氯酸分解所得1no1混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为：3HCI0；t=2（32]

+C12T+HCIO1+H2O

C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HC103>H2S0.,

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为8

解析：A.根据化合价的变化，。由-2-0,化合价升高，被氧化，0?是氧化产物，一部分

C1由+5~+7,化合价升高，被氧化，HC10,属于氧化产物，故错误；B"+c=l,32力+71。

=45,解得，6=2/3,c=l/3,则反应方程式为：3HC103=2021+ChT+HC10,+H20,故正确;

C.非金属性强弱，可比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HC16中C1显+5价，不是

最高价，故说法错误；D.8HC103=3（）2T+2cLT+4HC10-2H2。，根据反应方程式，转移电子

数为20,故说法错误。

答案：B

7.己知酸性LCmO,溶液可与FeSOi反应生成Fe，♦和Cl,现将硫酸酸化的LCeO,溶液与

FeSO”溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe”的物质的量随加入

的K1的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）

3+2+

B.图中BC段发生的反应为：2Fe+2r=2Fe+I2

C,开始加入的K£r2c为0.25mol

D.”（KEmO；）：/7（FeSOt）=1：3

解析：A.开始时F/'浓度不变，则说明Fc”没有参加反应，则AB段应为K2CrO和碘化钾

的反应，K2c门。7为氧化剂,A正确；B.BC段Fe"浓度逐渐减小,为铁离子和碘化钾的反应，反

应的离子方程式为2Fe3・+2U=2Fe2'+l2,B正确；C.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可

知反应的关系式为K£mO；~6Fe3+~6「，共消耗的〃（厂）=1.5mol,则开始加入的K£rO的物

质的量为1.5山。1+6-0.25mul,C正确；D.由方程式2F/++2「=2Fe2++L可知，BC段消

耗KI0.9mol,贝IJ〃（Fe"）=/?（Fe2'）=0.9mol,“（KCrzO?）：“（FeSOj=0.25mol*0.9mol=

5：18,D错误。

答案：D

8.（1）（•课标全国n卷节选）①Pbo?与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

（2）（•上海卷）KC10,可以和草酸（H2c2。）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂C102,还生成CO?

和KHSO1等物质。写出该反应的化学方程式________________o

（3）（•安徽卷）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+aSiO2+nNa+口达CNaBH,+nNcuSiOa

(4)(•天津卷)完成NaClOs氧化FcCk的离子方程式：

□CIO；+DFe2++□=DCr+DFe3++□

解析：(1)由题意可知，生成的黄绿色气体应为口2,氯元素的化合价升高，则铅元素的化

△

合价降低，反应化学方程式为:Pb02+4HClG?0^PbCL+C12t+2也0

(2)KC1Q,有氧化性，HCOi有还原性，在酸性条件下KC10：,可以和草酸(H£O)反应生成高效

的消毒杀菌剂CIO?,还生成CO?和KHSO,等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化

学方程式是：2KC10；i+H2C20»+2H2S01=2C102+2C02T+2KHSO(+2H20o

⑶根据还原剂钠化合价升高1,而还原剂NaBHi(其中B的化合价为+3价、H的化合价为

-1价)中H化合价下降4,可以直接配平。

(4)根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生

成C1元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高

到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的计量数为1,F/•的计量数为6.

则铁离子的计量数也是6,氯离子的计量数是1,根据电荷守恒，则氢离子的计量数是6,水的

计量数是3。

△

答案：(l)PbOi+4HCl(浓)=PbCk+Cl2T+2HQ

(2)2KC103+H2C20.+2H2S0,=2C102]+2co2f+2K11S0.+2IL0

⑶1、2、4、2=1、2

(4)166H*163H^O

9.高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的10-15

倍，放电电流是普通电池的3~10倍，性价比极高。已知，以Zn和KFeOi为电极材料制作的

高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：

□Zn+0^601=DZnO+□FezOa+□K2Zn02O

(导学号58870118)

(1)配平上面的化学方程式O

⑵已知铁是26号元素，则ImolFeO：中含有电子的物质的量为mol,NaTeOi是

否具有还原性_________原因是

(3)制备高铁酸钾可以将Fe(OH)?.在碱性条件下与KC10溶液反应，若将该反应设计为原电

池，则此电池的负极反应方程式为

⑷向1L1mol/L的AFeO,中加入足量稀H2sol酸化,可以产生G和Fe“,该反应的离子

方程式为________________________

向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe"和C/‘浓度相等，若此时溶液密度为1.25

g/mL,体积仍为1L,则此时溶液中Cu元素的质量分数约为o(精确到0.01)

解析：(D根据氧化还原反应得失电子数目相等，可判断出Zn和KiFeOi的化学计量数分别

为3和2,同时根据K和Fe原子个数守恒得出产物Fez。,和KInO?的化学计量数分别为1和2O

(2)1molFeOr中含有鼠物质的量等于26mol+8mo1X4+2mol=60mol0-2价。元

素化合价可以升高，表现还原性。

(3)+3价Fe被氧化为FeOV,碱性环境用。卜「保证电荷守恒，用水保证H和。守恒即可配

平。

(4)-2价。被氧化为+6价Fe元素被还原为Fe",用H，保证电荷守恒，用40保证H

和0守恒°Cu加入反应后的溶液发生反应，2Fe"+Cu=2Fe2'+Cu",假设/7(Cu2')=xmol,

则反应了的〃(Fe")=2xmol,根据题意列等式得：1mol-2x=x,则1/3mol,故反应后

、64g/molx^-mol

溶液中CU元素的质量分数hTWF'IOOQL25g菊XI。。。川产L71%。

答案：(1)3、2、1、1、2

(2)60有LFeOi中0元素为-2价，化合价可以升高，表现还原性。

-

(3)5011+Fe(OH)3-3c'=FcOr+4H.0

3

(4)4FeOf+20H*=4Fe*+3021+10H201.71%

10.(•青岛模拟)I.煤炭中以FeS?形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下

发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

微生物

24

①2FeS?+702+2H。=4H.+2Fe+4S0;；

微生物

②eF?'+0?+=Fe"+；

微生物

③卜'eS2+2Ee3'=3fe2'+2S；

微生物

@2S+30z+2H2O=4H'+2S0：。

已知：Fe%中的硫元素为-1价。

回答下列问题：(导学号58870119)

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

(2)反应③的还原剂是___________________o

(3)观察上述反应，硫元素最终转化为从煤炭中分离出来。

II.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是

o在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐

消失，有关反应的离子方程式是_________________________o(提示：碘元素被氧化成10；)从

以上实验可知，C10、h的氧化性由强到弱的顺序是________________o

高温

III.工业上用黄铜矿(CuFeS?)冶炼铜,副产品中有S02,冶炼铜的反应为8CuFeS2+2102=

8Cu+4Fe0+2Fe203+16S02o若CuFeS?中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是

(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________o

微生物

24

解析：(D根据质量守恒定律和电荷守恒定律.上述②离子方程式是：4Fe+02+4lK=

4Fe"+2H2；(2)反应③的还原剂是FeS2；(3)通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为

硫酸盐从煤炭中分离出来；II.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝根据

质量守恒、电荷守恒及电子守恒，该反应的离子方程式是：2I-+C10-+H2=l2+C「+20H-;

在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液会继块被氧化使蓝色逐渐消失，有关反应

的离子方程式是：I2+5C1O+20H-=2I03+5C1+H?0；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，所

以氧化性：CIODI2：C10-＞10；,对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧

化性就越强，所以氧化性：10；＞12；故CUT、I?、10；的氧化性由强到弱的顺序是C10D10；＞

直向[z日nii

I2；III.在反应中8CuFeSz+21()2^=8Cu+4FeO+2Fe2(h+16SO2。CuFeS?中Fe的化合价为+2,

反应后被氧化为Fe。；S在反应前化合价是-2价，反应后被氧化为+4价。Cu是+2价，反应

后被还原为。价，0?中。元素的化合价是0价，反应后被还原变为-2价，所以反应中被还原

的元素是Cu、。；根据反应方程式可知：每产生8mol的Cu,转移电子100mol,所以当生成

0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是lOAio

答案：I.(1)4、1、4、4、2H2。(2)FeS2(3)硫酸盐

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II.21-+CIO+H20=l2+cr+20H-I2+5C1O+20H=2I0；+5C1+H20C10'＞10；＞

Iz

III.Cu、010.M

11.(•全国I卷)NaC。是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工

艺如下：

NaClO3食盐水

硫酸、SOZ一反应-*C1O2—电解一结晶、干燥一NaClO2产品

[I|

回收尾气吸收一成一液

NaHSO4NaOHUIA

回答下列问题：

⑴NaClOz中C1的