高中化学元素周期律知识巩固习题

高中化学元素周期律知识巩固习题考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共32分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半径逐渐增大，其主要原因是（）。A.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强B.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱C.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强D.核电荷数逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力减弱2.下列元素中，电负性最大的是（）。A.OB.FC.ClD.Br3.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）。A.金属性和非金属性都较弱B.金属性和非金属性都较强C.只有金属性D.只有非金属性4.下列元素中，第一电离能最小的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si5.碱金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强，其主要原因是（）。A.离子半径逐渐增大，水合离子稳定性增强B.离子半径逐渐增大，水合离子稳定性减弱C.金属性逐渐增强，与水反应更剧烈D.金属性逐渐减弱，与水反应更剧烈6.下列元素中，最外层电子数为2，且为金属元素的是（）。A.BeB.MgC.CaD.He7.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，其非金属性逐渐增强，其主要原因是（）。A.原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力增强B.原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱C.核电荷数逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力增强D.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱8.下列元素中，最外层电子数为8，且为非金属元素的是（）。A.ArB.NeC.ClD.F9.在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有（）。A.金属性B.非金属性C.两性D.惰性10.下列元素中，第一电离能最大的是（）。A.LiB.BeC.BD.C二、填空题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，其原子半径逐渐________，其非金属性逐渐________。2.在元素周期表中，同一主族元素自上而下，其原子半径逐渐________，其金属性逐渐________。3.碱金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐________，其主要原因是________。4.碱土金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐________，其主要原因是________。5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性。6.在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有________性，其氢氧化物通常呈________性。7.在元素周期表中，位于第VIA族的元素通常具有________性，其最高价氧化物对应水化物的酸性通常________。8.在元素周期表中，位于第VIIA族的元素通常具有________性，其氢化物通常呈________性。9.在元素周期表中，位于第0族的元素通常具有________性，其化学性质________。10.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，其第一电离能通常________，其主要原因是________。三、判断题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素自上而下，其原子半径逐渐减小。（）2.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，其非金属性逐渐增强。（）3.碱金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强。（）4.碱土金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强。（）5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。（）6.在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有金属性，其氢氧化物通常呈碱性。（）7.在元素周期表中，位于第VIA族的元素通常具有非金属性，其最高价氧化物对应水化物的酸性通常较强。（）8.在元素周期表中，位于第VIIA族的元素通常具有非金属性，其氢化物通常呈酸性。（）9.在元素周期表中，位于第0族的元素通常具有惰性，其化学性质稳定。（）10.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，其第一电离能通常逐渐增大。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要规律。2.简述元素周期表的结构及其主要分区。3.简述碱金属元素的性质及其变化规律。4.简述碱土金属元素的性质及其变化规律。5.简述非金属元素的性质及其变化规律。6.简述金属元素的性质及其变化规律。7.简述过渡元素的性质及其特点。8.简述稀有气体元素的性质及其应用。五、应用题（每题4分，共32分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第IA族，请回答：（1）元素X的原子结构示意图是什么？（2）元素X的原子半径与同周期第IIA族的元素Y相比，哪个更大？为什么？（3）元素X的氢氧化物是什么？其性质如何？2.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第VIA族，请回答：（1）元素Z的原子结构示意图是什么？（2）元素Z的氢化物是什么？其性质如何？（3）元素Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？其性质如何？3.某元素W位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，请回答：（1）元素W的原子结构示意图是什么？（2）元素W的氢化物是什么？其性质如何？（3）元素W的卤素单质与同主族上方的卤素单质相比，哪个更活泼？为什么？4.某元素M位于元素周期表中的第3周期第0族，请回答：（1）元素M的原子结构示意图是什么？（2）元素M的性质如何？（3）元素M有哪些应用？5.某元素N位于元素周期表中的第4周期第IIA族，请回答：（1）元素N的原子结构示意图是什么？（2）元素N的氢氧化物是什么？其性质如何？（3）元素N的氧化物是什么？其性质如何？6.某元素Q位于元素周期表中的第2周期第IIIA族，请回答：（1）元素Q的原子结构示意图是什么？（2）元素Q的性质如何？（3）元素Q的氢化物是什么？其性质如何？7.某元素R位于元素周期表中的第3周期第VIA族，请回答：（1）元素R的原子结构示意图是什么？（2）元素R的氢化物是什么？其性质如何？（3）元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？其性质如何？8.某元素S位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，请回答：（1）元素S的原子结构示意图是什么？（2）元素S的氢化物是什么？其性质如何？（3）元素S的卤素单质与同主族下方的卤素单质相比，哪个更活泼？为什么？标准答案及解析一、单项选择题1.B解析：同一主族元素自上而下原子半径逐渐增大，其主要原因是核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱。原子核对核外电子的吸引力减弱导致电子云膨胀，原子半径增大。2.B解析：F位于元素周期表中的第2周期第VIIA族，电负性最大。电负性表示原子在化学键中吸引电子的能力，F的电负性最大，为3.98。3.A解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性都较弱，如Si、Ge等。这些元素既具有金属性，又具有非金属性，但两者都不强。4.A解析：Na位于元素周期表中的第3周期第IA族，第一电离能最小。第一电离能是指从气态原子中移除一个电子所需的能量，Na的第一电离能最小，为5.14eV。5.C解析：碱金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强，其主要原因是金属性逐渐增强，与水反应更剧烈。金属性增强导致氢氧化物中的金属离子更容易水解，碱性增强。6.B解析：Mg位于元素周期表中的第3周期第IIA族，最外层电子数为2，且为金属元素。Be的最外层电子数也为2，但为非金属元素；Ca的最外层电子数为2，但位于第4周期；He的最外层电子数为2，但为惰性气体。7.A解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。原子核对核外电子的吸引力增强导致原子更容易吸引电子，非金属性增强。8.A解析：Ar位于元素周期表中的第3周期第0族，最外层电子数为8，且为非金属元素。Ne、Cl、F的最外层电子数虽然为8，但Ne为惰性气体，Cl、F为非金属元素。9.A解析：位于第IA族的元素通常具有金属性，如Li、Na、K等。这些元素容易失去电子形成阳离子，具有金属性。10.B解析：Be位于元素周期表中的第2周期第IIA族，第一电离能最大。第一电离能是指从气态原子中移除一个电子所需的能量，Be的第一电离能最大，为9.32eV。---二、填空题1.逐渐减小，逐渐增强解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。2.逐渐增大，逐渐增强解析：同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强。3.逐渐增强，金属性逐渐增强解析：碱金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强，其主要原因是金属性逐渐增强，与水反应更剧烈。4.逐渐增强，金属性逐渐增强解析：碱土金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强，其主要原因是金属性逐渐增强，与水反应更剧烈。5.两性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，如Si、Ge等。这些元素既具有金属性，又具有非金属性，但两者都不强。6.金属性，碱性解析：位于第IA族的元素通常具有金属性，其氢氧化物通常呈碱性，如NaOH、KOH等。7.非金属性，较强解析：位于第VIA族的元素通常具有非金属性，其最高价氧化物对应水化物的酸性通常较强，如HClO₄、H₂SO₄等。8.非金属性，酸性解析：位于第VIIA族的元素通常具有非金属性，其氢化物通常呈酸性，如HF、HCl、HBr、HI等。9.惰性，稳定解析：位于第0族的元素通常具有惰性，其化学性质稳定，如He、Ne、Ar等。10.逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能通常逐渐增大。---三、判断题1.×解析：在元素周期表中，同一主族元素自上而下，其原子半径逐渐增大，而不是减小。2.√解析：在元素周期表中，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。3.√解析：碱金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强。4.√解析：碱土金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强。5.√解析：在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。6.√解析：在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有金属性，其氢氧化物通常呈碱性。7.√解析：在元素周期表中，位于第VIA族的元素通常具有非金属性，其最高价氧化物对应水化物的酸性通常较强。8.×解析：在元素周期表中，位于第VIIA族的元素通常具有非金属性，其氢化物通常呈酸性，但HF的酸性较弱。9.√解析：在元素周期表中，位于第0族的元素通常具有惰性，其化学性质稳定。10.√解析：在元素周期表中，同一周期元素从左到右，第一电离能通常逐渐增大。---四、简答题1.元素周期律的定义及其主要规律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要规律包括：-同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。-同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强。-碱金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强。-碱土金属元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强。-位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。2.元素周期表的结构及其主要分区元素周期表的结构包括：-周期：元素周期表按原子序数递增分为7个周期，同一周期元素具有相同的电子层数。-族：元素周期表按元素的性质分为18个族，同一族元素具有相似的性质。-主要分区：-s区：第1、2族，包括碱金属和碱土金属。-p区：第13-18族，包括非金属和半金属。-d区：第3-12族，包括过渡金属。-f区：镧系和锕系元素。3.碱金属元素的性质及其变化规律碱金属元素的性质包括：-金属性强，易失去电子形成阳离子。-密度较小，熔点较低。-与水反应生成氢氧化物和氢气。-氢氧化物的碱性逐渐增强。变化规律：从上到下，金属性逐渐增强，与水反应更剧烈，氢氧化物的碱性逐渐增强。4.碱土金属元素的性质及其变化规律碱土金属元素的性质包括：-金属性较强，易失去电子形成阳离子。-密度较大，熔点较高。-与水反应生成氢氧化物和氢气，但不如碱金属剧烈。-氢氧化物的碱性逐渐增强。变化规律：从上到下，金属性逐渐增强，与水反应更剧烈，氢氧化物的碱性逐渐增强。5.非金属元素的性质及其变化规律非金属元素的性质包括：-非金属性强，易获得电子形成阴离子。-密度较小，熔点较低。-氢化物的酸性逐渐增强。-最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。变化规律：从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的酸性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。6.金属元素的性质及其变化规律金属元素的性质包括：-金属性强，易失去电子形成阳离子。-密度较大，熔点较高。-与非金属反应生成化合物。变化规律：从上到下，金属性逐渐增强，与水反应更剧烈，氢氧化物的碱性逐渐增强。7.过渡元素的性质及其特点过渡元素的性质包括：-金属性较强，易失去电子形成阳离子。-密度较大，熔点较高。-与非金属反应生成化合物。特点：过渡元素的原子半径较小，第一电离能较高，化学性质活泼。8.稀有气体元素的性质及其应用稀有气体元素的性质包括：-惰性，化学性质稳定。-密度较小，熔点较低。-不易与其他元素反应。应用：用于填充灯泡、焊接保护气、制冷剂等。---五、应用题1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第IA族（1）元素X的原子结构示意图是：```2,8,1```（2）元素X的原子半径与同周期第IIA族的元素Y相比，X的原子半径更大。因为同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以IA族的元素X的原子半径大于IIA族的元素Y。（3）元素X的氢氧化物是NaOH，其性质是强碱，易溶于水，呈碱性。2.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第VIA族（1）元素Z的原子结构示意图是：```2,6```（2）元素Z的氢化物是H₂O，其性质是弱电解质，呈中性。（3）元素Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄，其性质是强酸，易溶于水，呈酸性。3.某元素W位于元素周期表中的第4周期第VIIA族（1）元素W的原子结构示意图是：```2,8,18,7```（2）元素W的氢化物是HCl，其性质是强酸，易溶于水，呈酸性。（3）元素W的卤素单质与同主族上方的卤素单质相比，W的卤素单质（Br₂）更活泼。因