福建省泉州市2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省泉州市高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.2026年“闽超”足球比赛应用了多种化学材料。下列属于有机高分子材料的是（）A.球衣中的再生聚酯纤维 B.球鞋导热层的石墨烯

C.球门框架的高强度铝合金 D.球赛直播设备中的硅基芯片2.下列关于营养物质的说法错误的是（）A.纤维素可用于生产葡萄糖 B.淀粉与纤维素互为同分异构体

C.油脂的碱性水解称为皂化反应 D.蛋白质完全水解产物为氨基酸3.下列关于化学用语或表述错误的是（）A.异丁烷的结构简式：

B.与互为同分异构体

C.乙烷的球棍模型：

D.甘油（丙三醇）的官能团：-OH4.如图是某同学设计的柠檬水果电池。下列关于该装置的说法错误的是（）A.该装置将化学能转化为电能

B.锌片逐渐被腐蚀

C.电子流向：铜片→电流计→锌片

D.铜片上发生还原反应

5.接触法制硫酸的反应之一：，下列有关说法正确的是（）A.2molSO2和1molO2充分反应可生成2molSO3

B.化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率均达到最大

C.当n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2时，该反应达到平衡状态

D.每消耗1molSO2的同时消耗1molSO3，该反应达到平衡状态6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1L1mol•L-1氨水含NH3的分子数目为NA

B.标准状况下，22.4L乙醇含有羟基的数目为NA

C.1mol铁粉与足量硫粉反应，转移电子数为3NA

D.1mol丙烷含C-H键的数目为8NA7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Ba2+、Na+、、 B.、Ca2+、、OH-

C.H+、Al3+、、 D.H+、Fe2+、Cl-、8.某兴趣小组用铝箔制备明矾[KAl（SO4）2•12H2O]晶体流程如图：

下列说法错误的是（）A.步骤Ⅰ有H2生成 B.试剂a为过量盐酸

C.明矾能使泥水变澄清 D.步骤Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤9.下列对应反应的离子方程式书写正确的是（）A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

B.用食醋清洗热水壶内壁的水垢：

C.用浓硝酸和铜反应制NO2：

D.Ba(OH)2溶液与过量H2SO4溶液混合：10.肉桂酸是一种配香原料（结构简式如图）。下列关于肉桂酸的说法正确的是（）A.1mol肉桂酸可与1molNaHCO3反应 B.1mol肉桂酸中含有4mol碳碳双键

C.肉桂酸属于烃，且能发生酯化反应 D.肉桂酸分子中苯环上的一氯取代产物有5种11.依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）选项实验事实结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀淀粉未发生水解BCH4与Cl2光照后的混合气能使AgNO3溶液产生白色沉淀反应产物有HClC分别将相同大小的Na投入乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）中，前者产生气泡，后者无现象乙醇中含O—H键D往蛋白质溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4和CuSO4溶液，均出现沉淀二者均可使蛋白质变性A.A B.B C.C D.D12.利用如图所示装置（部分夹持装置略）进行探究实验，b中现象不能达到实验目的是（）选项实验目的a中试剂b中试剂A证明浓硝酸分解生成NO2浓硝酸淀粉-KI溶液B验证NO2可与NaOH溶液反应铜片与浓硝酸NaOH溶液C证明NH3溶于水生成碱性物质浓NaOH与NH4Cl溶液酚酞溶液D收集乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸饱和Na2CO3溶液A.A

B.B

C.C

D.D13.食品防腐剂亚硝酸钠（NaNO2）有毒，在外观上与食盐相似，且都有咸味。人工智能给出亚硝酸钠的化学性质有：“遇酸产生红棕色气体”“使酸性FeCl2溶液显棕黄色”“可使酸性KMnO4溶液褪色”。下列关于亚硝酸钠的说法错误的是（）A.与Fe2+反应时，表现出氧化性

B.遇酸时，产生的气体可能是NO2和NO气体混合物

C.鉴别NaNO2和NaCl的试剂：淀粉-KI溶液、稀H2SO4

D.使酸性KMnO4溶液褪色反应的离子方程式为：14.硝酸工业中常用Na2CO3溶液吸收废气中的NO和NO2。1molNO和NO2的混合气通入足量Na2CO3溶液，溶液中或随混合气中NO2的物质的量分数的关系如图。

已知：①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

②NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2

下列说法错误的是（）A.曲线Ⅱ表示

B.0.5≤x≤1，需消耗0.5molNa2CO3

C.A点时，NO和NO2可被完全吸收

D.x=0.75时，可收集到标准状况下11.2LCO2二、流程题：本大题共1小题，共16分。15.锰酸锂（LiMn2O4）常用于锂离子电池材料。一种以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质）为原料制备LiMn2O4的流程如图所示。

已知：K2S2O8（过二硫酸钾）是一种可溶于水的强氧化剂，其还原产物为

(1)“浸取”时

①提高浸取率可采取的措施是

（写一条）；

②Al2O3发生反应的离子方程式为

；

③FeSO4的作用是

；“滤渣1”的主要成分是

(2)“除杂”时

①H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，消耗H2O2的量会远超理论值，原因是

；

②“滤渣2”的主要成分为

；

③检验“含MnSO4的溶液”是否还含有Fe元素，选用的试剂是

(3)“沉锰”时，

①发生反应的离子方程式为

；

②“滤液”中含两种可作为化肥的副产品，分别为K2SO4与

(4)“锂化”时生成的混合气体有O2和

。1molMnO2完全反应理论上可生成标准状况下O2的体积为

L(5)已知1t软锰矿（含MnO2质量分数为a%），制得btLiMn2O4，锰原子利用率=

。

（用含a、b的代数式表示。）三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.氮化铝（AlN）是一种在半导体电子、航空航天等领域应用广泛的无机非金属材料。实验室模拟用Al2O3和炭粉制备氮化铝，装置如图所示：

已知：AlN能与水反应，制备原理为：

(1)A装置可用于制备N2，反应的离子方程式为

(2)B中碱石灰的作用为

，盛放碱石灰的仪器名称为

(3)实验开始时，先点燃

（填“A”或“C”）处酒精灯或者酒精喷灯(4)AlN检验：取产物加入过量NaOH溶液，若有NH3产生即可证明生成了AlN。

①反应后，铝元素以

（填离子符号）存在。

②检验过程中，操作不规范或说法错误的是

（填标号）。

a.湿润试纸时：用洁净的玻璃棒蘸取蒸馏水，轻触试纸

b.检验NH3时：用玻璃棒蘸取溶液滴在红色石蕊试纸上

c.皮肤若不慎沾上NaOH溶液，需用大量流动清水冲洗

d.可用pH试纸代替红色石蕊试纸

③若用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3，现象为

，则证明产物中含有AlN。

④为使NH3检验时现象更明显，可以采取的措施有

（写一种）(5)将AlN溶于过量的盐酸中，反应的化学方程式为

四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.化学学科研究的核心目的是认识物质、创造物质，并理解与调控物质转化过程，最终服务于人类社会的可持续发展(1)实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。反应的化学方程式为

(2)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

ΔH=-92.4kJ•mol-1。下列有关合成氨的说法错误的是

（填标号）。

a.该反应为人工固氮的主要方法

b.N2分子中N≡N很稳定，反应需要较高条件

c.平衡后，延长反应时间，可提高氨的产率

d.该反应为放热反应(3)实验室中，通过乙酸和异丙醇（

）在加热、浓硫酸作催化剂的条件下制备乙酸异丙酯，反应的化学方程式为

(4)将xmol铝粉和ymolFe2O3粉末混合，按下图进行实验。

①步骤Ⅰ发生的反应为

（填“吸热”或“放热”）反应。

②若“固体A”含少量Fe2O3，步骤Ⅱ生成Fe2+的反应有：Fe+2H+=Fe2++H2↑、

（写离子方程式）。

③若铝粉和Fe2O3粉末恰好完全反应，则x：y=

，步骤Ⅱ产生标准状况下气体的体积为

L（用含x表达式表示，写计算过程）五、推断题：本大题共1小题，共14分。18.由丙烯制备有机玻璃G（聚甲基丙烯酸甲酯）的一种合成路线如下（部分步骤已省略）：

(1)A和C在水中溶解度较大的是

（填“A”或“C”）(2)F的官能团名称为

(3)A→B为加成反应，该反应的化学方程式为

(4)反应①、②的反应类型分别为

反应、

反应(5)写出D的结构简式

(6)下列说法错误的是

（填标号）。

a.反应③是使煤变成清洁能源的有效途径之一

b.F可发生氧化反应和水解反应

c.直接由石油经分馏获得A

d.C与E互为同系物(7)与C互为同分异构体且属于醇的结构简式为

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】【小题1】粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O作还原剂，将不溶性的MnO2还原为可溶的Mn2+SiO2（或二氧化硅）【小题2】H2O2不稳定易分解，且溶液中的过渡金属离子（如Fe3+、Mn2+等）会催化其分解Fe（OH）3、Al（OH）3KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）【小题3】Mn2++S2+2H2O=MnO2↓+2+4H+（NH4）2SO4（或硫酸铵）【小题4】CO2（或二氧化碳）2.8【小题5】（或）

16.【答案】【小题1】+2H2O+N2↑【小题2】干燥氮气（或吸收