甘肃省陇南市宕昌县第一中学、第二中学、两当第一中学2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年甘肃省陇南市宕昌县第一中学、第二中学、两当第一中学高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共36分。1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是（）A.“天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源

B.“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于不饱和有机物

C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

D.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅2.下列说法不正确的是（）A.CO2的电子式： B.K+的结构示意图：

C.NH4Cl中含有离子键和共价键 D.CH4和C4H10互为同系物3.实验室利用SO2和NH3制备少量NH4HSO3晶体。下列相关原理、装置及操作正确的是（）A.制备SO2B.制备NH3C.制备氨水D.蒸干溶液获得NH4HSO3晶体A.A B.B C.C D.D4.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是农业常用的复合肥，下列说法正确的是（）A.离子半径：r（P3-）＞r（N3-） B.非金属性：N＞O

C.沸点：NH3＞H2O D.酸性：H3PO4＞HNO3阅读下列材料，完成以下3个小题：

氮的化合物应用广泛。一氧化二氮（N2O）常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻醉剂，1molN2O与足量H2完全转化为N2和液态水，放出124kJ热量。二氧化氮（NO2）是工业制硝酸的中间产物，尾气中的NO2可用NaOH溶液吸收。亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，生成HNO3和N2O等不同价态含氮化合物。5.下列有关物质应用的说法不正确的是（）A.Fe(OH)3胶体：杀菌消毒 B.SiO2：生产光导纤维

C.Al(OH)3；抗酸药 D.谷氨酸钠：增味剂6.下列化学用语正确的是（）A.中子数为8的氮原子： B.HCl的电子式：

C.CO2的分子结构模型： D.聚乙烯：7.根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是（）A.CaCO3性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂

B.FeCl3溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板

C.铵盐受热易分解，故不可作为氮肥施用

D.SiC硬度大，可用作砂轮的磨料8.下列化学方程式或离子方程式不正确的是（）A.将少量SO2通入溴水中：

B.漂白粉溶液露置在空气中变质：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，2H++2Cl-+O2↑

C.足量NH3通入氯化铝溶液中：

D.水玻璃露置在空气中变浑浊：9.下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是（）A.煤是重要的无机物，主要成分是焦炭

B.天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源

C.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量

D.石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃10.图中实验装置正确并且能达到实验目的的是（）

A.装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色

B.装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱

C.装置3可用于除去SO2中混有的CH2=CH2

D.装置4可用于制备乙酸乙酯11.电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.M为电源的负极

B.阳极上的电极反应式为

C.阴离子交换膜应能允许OH-通过而能阻止的扩散

D.理论上每转移0.1mole-，阴极上会产生1.12L气体12.下列实验方案能够达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A探究蛋白质的盐析过程向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀生成B验证Fe2（SO4）3和KI反应为可逆反应向Fe2（SO4）3溶液中滴加过量KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红C探究SO2的漂白性向KMnO4溶液中通入过量SO2，观察KMnO4溶液紫色是否褪去D检测乙醇中是否含水取少量乙醇于试管中，加入绿豆大小的钠块，观察是否有气泡产生A.A B.B C.C D.D13.碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如图，下列说法不正确的是（）A.将I2（s）转化I2（g）的过程中，未发生共价键的断裂

B.HI（g）分解反应可能吸热也可能放热

C.2molHI（g）的键能小于1molI2（g）和1molH2（g）的键能之和

D.一定量的I2（s）与H2（g）化合生成1molHI（g），需要吸收2.5kJ的能量14.下列实验操作、现象和实验结论都正确的是（）选项实验操作现象实验结论A向某乙醇样品中加入一小块金属钠有气泡生成该乙醇样品中含有水B将SO2与H2S混合产生淡黄色固体SO2具有氧化性C向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热无银镜产生淀粉未发生水解D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有或Ag+A.A B.B C.C D.D二、实验题：本大题共2小题，共30分。15.纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法有多种(1)方法一：路布兰制碱法

①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和

性。

②第Ⅱ步焦炭和Na2SO4反应生成CO和Na2S，该反应的化学方程式为

(2)方法二：侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献，某改进实验中使用下图装置。

①制取CO2时，为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者

。

②制备NaHCO3时，选择适合的装置进行实验，接口顺序是：a→

→

→

→

（按气流方向，小写字母表示），该“雾化装置”的主要优点是

。

③该实验小组由于加热时间较短，NaHCO3分解不完全。取加热后的该样品完全溶于水配成溶液，向该溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中n（Na+）、n（Cl-）、、的变化如图所示。则图中表示物质的量变化的是

（填字母）；②加热后的样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是

。

(3)为测定纯碱产品的纯度，某兴趣小组设计如下实验：

①称取ag纯碱，配制成100mLNa2CO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和

。

②通过向溶液中逐滴加入0.1mol•L-1稀盐酸的方法以测定产品的成分，利用传感器可以实时记录溶液的pH，随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。已知B点开始生成CO2若V1=V2，是否可以判断所得产品的成分仅为Na2CO3

（填“是”或“否”），判断依据是

。

16.磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制得，其原理为SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

(1)仪器a的名称为

，球形干燥管b中的试剂为

(2)下列说法正确的是______A.装置Ⅰ中试剂可为70%硫酸和Na2SO3固体

B.装置V中长颈漏斗可起到平衡气压的作用

C.装置VI中的KMnO4可更换为MnO2

D.装置Ⅱ和Ⅳ起到监控气体流速的作用(3)写出SO2Cl2发生水解反应的化学方程式

(4)产品质量分数的测定，主要步骤如下：

①取磺酰氯（SO2Cl2）粗产品30.0g于锥形瓶中，加入足量的水充分反应，冷却至室温；

②向锥形瓶中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止（杂质不参加反应）；

③将锥形瓶中悬浊液依次进行过滤、洗涤、干燥等操作，称得固体质量为46.6g。

则所得粗产品中磺酰氯（SO2Cl2）的质量分数为

%，若步骤③中沉淀未洗涤，测定结果将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）三、推断题：本大题共2小题，共28分。17.化合物E是一种常用的食用香料，其合成路线如下：

（1）A的分子式为______。

（2）A→B会产生与B互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。B中官能团的名称为______。

（3）B→C的反应类型为______。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。

①苯环上三个甲基（-CH3），且相互处于间位；

②能发生水解反应。

（5）写出以和为原料合成的合成路线流程图______（无机试剂任选，合成路线示例见本题题干）。18.化合物C是合成有机玻璃（D）的单体，其合成流程如图：

已知：物质E的水溶液呈酸性，具有相同官能团的有机物的化学性质相似。

请回答：(1)化合物C的官能团名称为

(2)炔烃X（C3H4）的结构简式为

；C→D的反应类型为

(3)E→C的化学方程式为

(4)下列说法正确的有______A.化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.化合物C可发生加成反应、氧化反应、取代反应

C.用饱和Na2CO3溶液无法鉴别有机物A、C和E

D.E→C反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂(5)A和X发生加成反应会得到F（C4H8O），已知：①F不含碳氧双键；②羟基与碳碳双键直接相连不稳定，写出F的结构简式

（写出一种即可）

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】A

5~7.【答案】A

、C

、C

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】【小题1】难挥发Na2SO4+4CNa2S+4CO↑【小题2】打开分液漏斗上方的玻璃塞efbd增大饱和氨盐水与CO2的接触面积，提高吸收率c2：1【小题3】100mL容量瓶、胶头滴管否制