贵州2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试卷(含答案)

贵州2025-2026学年高二上学期化学第三次月考试卷一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是A．NaCl B． C． D．2．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是图片转化过程太阳能热水器烧水天然气燃气炉燃烧电解冶炼铝水力发电选项ABCDA．A B．B C．C D．D3．1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是A．B．

C．

D．

4．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产5．已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为A． B．C． D．6．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气7．碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化B．容器内气体的密度不再变化C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3molD．8．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出来的c(H+)=10−12mol/L的溶液中：K＋、、Cl−、B．的溶液中：Na＋、K＋、、C．澄清透明溶液中：Na＋、Fe3+、Cl−、D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Mg2＋、、9．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝610．一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为B．反应达到平衡时，的转化率为C．内，的平均反应速率是D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快11．关于下列各装置图的说法正确的是A．装置①中铁电极发生还原反应B．装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连C．用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液D．用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变12．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是选项实验操作和现象结论A向AgCl的悬浊液中滴入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀溶度积常数B向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡C向溶液中滴加酚酞试液、溶液变红电离平衡常数D向等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气电离平衡常数A．A B．B C．C D．D13．已知在温度下，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A．B．将温度下的醋酸溶液稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化D．在温度下，的HCl溶液中，由水电离出的14．常温下，将0.1mol/LNaOH溶液滴加到20mL0.1mol/LH2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．水的电离程度的大小：c>b>aB．a点时，C．b点时，D．c点时，二、解答题15．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：化学键键能(kJ/mol)436496463则生成放出热量___________kJ。(3)将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。16．氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。ⅰ)太阳光催化分解水：ⅱ)焦炭与水反应：ⅲ)甲烷与水反应：(1)反应ⅰ中主要的能量转化为___________；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是___________。(2)相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1molH2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收___________热量；你认为ⅱ反应需要吸热较小的原因可能是___________。(3)①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式：___________；②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________。a.焓变

b.反应活化能Ea

c.活化分子百分比

d.平衡常数K3(4)①利用上述热化学方程式，推测反应___________；②以为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为___________。17．某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制的NaOH标准溶液(1)称量时，用托盘天平称量NaOH___________g(2)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。（填序号）A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线【实验二】测定的浓度(3)量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______________溶液作指示剂。(4)用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_______________________。(5)4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：实验次数1234滴定前滴定终点消耗NaOH溶液的体积/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为______。【实验三】(6)用pH计测定25℃时0.1000mol/L的醋酸的pH为2.88，计算的电离常数__________________。18．环戊二烯()重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化：反应①：

反应②：

反应③：

(1)反应①的_______。(2)反应③的化学平衡常数表达式_______。(3)在恒温恒容的容器中，当反应②达到化学平衡时，则下列一定正确的是_______。a.气体分子数不变

b.c.

d.断裂键的同时断裂键(4)恒温恒容时，和(g)发生反应③，测得平衡时容器内压强变为起始的1.2倍，则环戊烯的转化率为_______。(5)欲提高反应③的正反应速率，且K值不变，可采取的措施有_______(选填编号)。a.通入

b.升高温度c.提高环戊烯浓度

d.分离出(6)已知两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体。不同温度下在容器中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。推测_______(选填=、＜或>)；时，用二聚体表示的平均反应速率_______。参考答案1．D2．B3．C4．D5．A6．B7．A8．C9．C10．B11．D12．D13．B14．B15．(1)A(2)242(3)负1.12还原16．(1)太阳能(或光能)转化为化学能太阳能是取之不尽的能源(2)154.5k