安徽省六安市金寨第一中学2027届高三上学期开学考试化学试卷(含答案)

金寨第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．1纳米级银颗粒和碘化银颗粒分散在水中，形成一种均匀混合物，具有良好的稳定性，可以长时间保存而不易聚沉。这种混合物还具有抗菌、抗病毒、抗真菌等多种生物活性，在医学、环保、食品等领域都有广泛的应用。下列说法中错误的是A．题述的碘化银颗粒分散在水中，形成的混合物具有丁达尔效应B．用渗析的方法可以除去这种均匀混合物中的其他电解质溶液C．据题中描述分析判断该分散系中有两种分散质D．这种混合物具有巨大的表面积，可以用于净水和消毒2．Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molNa4S2O3和足量稀硫酸反应时，转移2个电子B．Na4S2O3与CaOCl2溶液混合会产生沉淀C．1molNa4S2O3固体中共含有5个离子D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．钠的燃烧实验B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜D．制备胶体A．A B．B C．C D．D4．E、F、G、H、Q、K在一定条件下的转化关系如图，这六种物质均为固体且含同种元素，E为单质，G为淡黄色。下列说法错误的是A．F和G中阴阳离子个数比均为1：2B．食品工业中用K作发酵粉C．医疗上Q可以用于治疗胃酸过多D．的离子反应为5．由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中正确的是已知：钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化A．步骤I中Fe、Ti两种元素被还原B．步骤II的反应为：C．步骤III中反应发生需在氮气氛围中高温加热条件下进行D．可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁6．铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是A．高温条件下，a能与水蒸气反应生成fB．可用KSCN溶液检验e溶液中是否含有b杂质C．c能通过化合反应生成dD．实验室常利用e和NaOH溶液的反应制备能产生丁达尔效应的红褐色分散系7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．用装置甲测量反应生成氢气的体积 B．用装置乙制备少量溶液C．用装置丙制备氯气 D．用装置丁验证元素非金属性强弱：8．下列方程式书写不正确的是A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应：B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧：C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中：D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6：9．如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是A．不同浓度的与反应均生成B．X、Z之间可以直接相互转化C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性D．控制反应条件，S与反应可以生成或10．物质间转化关系如图，下列推理成立的是A．a可为Na或FeB．a可为S，d可用于制备bC．可为N2，c可以与水反应生成b和dD．可为C，a和c高温下生成b为放热反应11．下列所选试剂(操作)和实验装置能达到相应实验目的的是A．甲用萃取溴水中的溴，进行分液B．乙装置验证的漂白性，试剂X选用酸性溶液C．丙装置制备，向饱和溶液中通入和D．探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响12．利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是A．肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面B．加入乙醇以增大猪油和NaOH的接触面积，加快反应速率C．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全D．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出13．原子符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．氘的原子符号：B．铝离子的结构示意图：C．氟化铵的电子式：D．甲烷的分子结构模型：或14．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．制备金属钛：熔融NaClNaTiB．制镁工业：海水Mg(OH)2MgOMgC．提取碘：I2(CCl4)NaI和NaIO3I2D．制备Fe(OH)3胶体：Fe2O3FeCl3Fe(OH)3胶体二、填空题15．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式：_________________。(2)分离胶体和溶液的方法是__________。A．过滤

B．丁达尔效应

C．渗析(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______________(填序号)。A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸(4)写出下列反应的离子方程式①向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液__________________________。②用CaCO3和稀盐酸反应制CO2____________________________。③Zn和稀硫酸反应制氢气_________________________________。16．化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。(1)工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。(2)NaH与水反应生成1molH2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。(3)下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。A．澄清石灰水

B．氯化钡稀溶液

C．稀盐酸(4)淡黄色固体②的电子式：____________。Ⅱ．对物质②进行如下实验：(5)实验现象推测红色褪去的原因是___________________。(6)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。(7)根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。17．氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。(1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如图所示。①X的化学式为___________。②转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为___________。(2)废水中氨氮(以NH3或NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化去除，已知NH3比NH更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下：NaClO＋H2ONaOH＋HClONH3＋HClO=NH2Cl＋H2O2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3HCl＋H2O①控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图-1所示。(a)当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是：___________。(b)当pH>10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是：___________。②控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中的氨氮、总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)∶m(NH3)的比例如图-2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6，随m(NaClO)∶m(NH3)的增大，氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是___________。③NaClO与NH3恰好完全反应时，反应的n(NaClO)∶n(NH3)的理论值是1.5.控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入n(NaClO)∶n(NH3)的比值关系如图-3所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物质的量看成是水中Cl2的物质的量。当n(NaClO)∶n(NH3)=1时，溶液中余氯含量较大的原因是___________。18．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；⑤__________________________________________________________。（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。

1．D2．C3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．B10．B11．A12．A13．C14．C15．(1)盐(2)C(3)C(4)16．(1)(2)1稀盐酸(3)BC(4)(5)反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞)(6)(7)17．H2O4LiOH(熔融)4Li＋O2↑＋2H2OpH升高，NH水解生成NH3，NH3浓度增大，NH3比NH更易被氧化pH升高，HClO转化为ClO-，氧化NH3的HClO浓度变小部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中NH2Cl具有氧化性，能将KI氧化为I218