关于溶液酸碱性的试题及参考答案

关于溶液酸碱性的试题及参考答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列物质中，在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的是（）A.HClB.NaOHC.CO2D.CH3COOH2.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越小，溶液中的氢离子浓度越大B.中性溶液的pH值等于7，且不随温度变化C.稀释盐酸时，其pH值会减小D.氨水溶液的pH值一定大于73.下列物质中，属于强碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化铁C.氢氧化铝D.氢氧化铜4.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4D.溴酚蓝在pH=7时呈黄色6.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑D.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓7.下列说法中，正确的是（）A.强酸和强碱反应生成的盐溶液一定呈中性B.弱酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性C.pH=6的溶液一定比pH=5的溶液碱性强D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na2CO3B.AlC.SiO2D.Fe2O39.下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解B.强酸弱碱盐溶液一定呈酸性C.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于两种酸碱的相对强弱D.盐类水解是吸热反应10.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH值（）A.等于4B.大于4C.小于4D.等于2二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分）11.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.乙醇C.氯化钠D.空气12.下列说法中，正确的是（）A.酸性溶液中一定含有H+，可能含有OH-B.碱性溶液中一定含有OH-，可能含有H+C.中性溶液中c(H+)=c(OH-)D.pH值小于7的溶液一定不是盐溶液13.下列关于pH试纸使用的说法中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸伸入溶液中B.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应先将溶液滴在pH试纸上C.比较不同溶液的酸碱性时，可用同种pH试纸分别测定D.使用过的pH试纸应妥善处理，防止交叉污染14.下列离子方程式中，正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钠与硫酸铜反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.氯化铁与氢氧化钠反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓15.下列关于中和滴定的说法中，正确的是（）A.中和滴定时，应将标准溶液注入锥形瓶中，将待测溶液注入滴定管中B.中和滴定时，应使用酚酞作为指示剂C.中和滴定时，滴定终点的判断是准确进行滴定的关键D.中和滴定时，锥形瓶可以用待测溶液润洗三、填空题（每空1分，共20分）16.溶液的酸碱性主要取决于溶液中_________离子的浓度。pH值的定义是_________。17.氢氧化钾属于_________（填“强”或“弱”）碱，其水溶液的导电性_________（填“强”或“弱”）。18.指示剂是一种_________（填“酸”或“碱”）性物质，它在不同的酸碱性溶液中会呈现_________（填“不同”或“相同”）的颜色。19.将pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中的主要离子有_________、_________、_________、_________。20.盐类水解是指盐溶于水后，其离子与水发生_________而使溶液呈现_________性的现象。21.醋酸是一种_________（填“强”或“弱”）酸，其水溶液中存在电离平衡：_________。22.浓硫酸具有_________性和_________性，稀释浓硫酸时，应将_________沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。四、简答题（每题5分，共10分）23.简述酸雨的形成原因及其危害。24.简述使用pH试纸测定溶液pH值的基本步骤。五、计算题（每题10分，共20分）25.将0.1mol/L的盐酸50mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求混合后溶液的pH值。（假设混合后体积不变，且盐酸和氢氧化钠都是强酸强碱）26.将20mLpH=3的盐酸与某浓度的氨水100mL混合后，恰好完全中和。求该氨水的物质的量浓度。（假设混合后体积不变，且盐酸和氨水反应生成NH4Cl）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.B解析：在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的是碱。A项HCl是强酸，电离出H+和Cl-。B项NaOH是强碱，电离出Na+和OH-。C项CO2溶于水形成碳酸，碳酸是弱酸，电离出H+和HCO3-。D项CH3COOH是弱酸，电离出CH3COO-和H+。故选B。2.A解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-lg[c(H+)]。pH值越小，表示溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强。B项中性溶液的pH值等于7，但pH值会随温度变化，如100℃时中性水的pH约为6。C项稀释盐酸时，氢离子浓度减小，pH值会增大，但溶液仍呈酸性。D项氨水是弱碱，其水溶液的pH值一定大于7，但氨水浓度未知，不能确定其pH值。故选A。3.A解析：强碱是指在水溶液中能完全电离的碱。A项氢氧化钠（NaOH）是强碱。B项氢氧化铁（Fe(OH)3）是弱碱。C项氢氧化铝（Al(OH)3）是弱碱。D项氢氧化铜（Cu(OH)2）是弱碱。故选A。4.C解析：pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L。二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全中和，生成NaCl和水。由于盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，生成的NaCl溶液呈中性，但盐酸的初始浓度小于氢氧化钠，所以混合后溶液呈酸性，pH<7。故选C。5.B解析：酚酞是一种酸碱指示剂，在pH8.2-10.0的范围内变色，呈红色的是碱性溶液，呈无色的是酸性或中性溶液。A项酚酞在酸性溶液中呈无色。C项甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。D项溴酚蓝的变色范围是pH3.0-4.5（黄色）到pH6.0-7.6（蓝色），在pH=7时通常呈黄色或橙色。B项石蕊在碱性溶液中呈蓝色。故选B。6.A解析：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。A项Zn与HCl反应是金属与酸的反应，属于置换反应。B项NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，属于酸碱中和反应。C项CaCO3与HNO3反应生成Ca(NO3)2、H2O和CO2，属于酸碱反应（碳酸钙是碱性盐）。D项2NaOH与CuSO4反应生成Na2SO4和Cu(OH)2，属于碱与盐的反应（Cu(OH)2是碱）。故选A。7.D解析：A项强酸强碱盐如NaCl溶液呈中性，但强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性，强碱弱酸盐如NaF溶液呈碱性。B项弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于两种酸碱的相对强弱。C项pH值越小，溶液酸性越强，pH=6的溶液比pH=5的溶液酸性强，但碱性较弱。D项水的电离平衡常数Kw=c(H+)·c(OH-)，只与温度有关，温度升高，Kw增大。故选D。8.B解析：A项Na2CO3能与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，能与氢氧化钠溶液不反应。B项Al既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2。C项SiO2不能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2O。D项Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3和H2O，能与氢氧化钠溶液反应生成NaFeO2和H2O，但通常不认为Fe2O3与氢氧化钠发生类似酸碱中和的反应。故选B。9.B解析：A项强酸强碱盐如NaCl不发生水解，但弱酸弱碱盐会发生水解。C项弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于两种酸碱的相对强弱，若酸强于碱则呈酸性，若碱强于酸则呈碱性，若相当可能接近中性。D项盐类水解是吸热还是放热取决于具体反应，不能一概而论。B项强酸弱碱盐如NH4Cl，NH4+水解产生H+，使溶液呈酸性。故选B。10.B解析：醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释100倍，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度的增加量小于溶液体积的增加量，所以溶液中氢离子浓度减小，pH值增大，但不会正好增大2个单位，因为稀释促进了电离。故选B。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分）11.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项氢气是单质。B项乙醇是有机物，在水溶液中和熔融状态下都不导电。C项氯化钠是盐，溶于水能电离出Na+和Cl-，导电。D项空气是混合物。故选C。12.ABC解析：A项酸性溶液中一定含有H+，根据水电离平衡，也可能含有少量OH-。B项碱性溶液中一定含有OH-，根据水电离平衡，也可能含有少量H+。C项中性溶液中c(H+)=c(OH-)。D项pH值小于7的溶液呈酸性，可能是强酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液（如NH4Cl）。故选ABC。13.CD解析：A项用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将少量溶液用玻璃棒蘸取滴在干燥的pH试纸上，而不是将pH试纸伸入溶液中，以免污染溶液和试纸。B项操作同A项错误。C项比较不同溶液的酸碱性时，应使用同种pH试纸，分别蘸取少量待测液滴在试纸上进行测定。D项使用过的pH试纸应妥善处理，防止交叉污染。故选CD。14.ABCD解析：A项钠与水反应生成Na+、OH-和H2，离子方程式正确。B项碳酸钙与盐酸反应生成Ca2+、H2O和CO2，离子方程式正确。C项氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，离子方程式正确。D项氯化铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3和NaCl，离子方程式正确。故选ABCD。15.BCD解析：A项中和滴定时，应将标准溶液注入滴定管中，将待测溶液注入锥形瓶中。B项用酚酞作指示剂适用于强碱滴定强酸或强酸滴定强碱，终点时溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。C项中和滴定终点是指滴入最后一滴标准溶液时，溶液的颜色发生突变并保持半分钟不变色，这是准确进行滴定的关键。D项锥形瓶不能用待测溶液润洗，否则会导致待测溶液物质的量增加，消耗标准液体积增大，测定结果偏高。故选BCD。三、填空题（每空1分，共20分）16.氢离子；溶液中氢离子浓度的负对数17.强；强18.酸；不同19.Na+；Cl-；OH-；H+20.水解；酸21.弱；CH3COOH⇌CH3COO-+H+22.酸；脱水；浓硫酸；缓慢四、简答题（每题5分，共10分）23.空气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸，降落形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、污染水体、破坏土壤、危害植物生长、危害人类健康。24.用干净玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可读出该溶液的pH值。五、计算题（每题10分，共20分）25.解：盐酸中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol；氢氧化钠中c(OH-)=0.2mol/L，n(OH-)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol。二者混合，n(OH-)>n(H+)，恰好完全中和后溶质为NaOH，c(OH-)=(0.02mol-0.005mol)/(0.05L+0.1L)=0.00125mol/L。pH=14-pOH=14-(-lg0.00125)≈14-2.903=11.097，约等于11.1。答：混合后溶液的pH值约为1