广东省茂名市2025-2026学年高一化学下学期四月月考试卷含解析

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cu：64

第Ⅰ卷(选择题共44分)

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是

A．陶刻纹豆(商)B．蓝玻璃杯(汉)C．叶形银盘(唐)D．花瓣瓷碗(宋)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．陶刻纹豆(商)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，A正确；

B．蓝玻璃杯(汉)的主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B正确；

C．叶形银盘(唐)的主要成分是金属银，不是硅酸盐材料，C错误；

D．花瓣瓷碗(宋)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，D正确；

故答案为：C。

2.下列有关普通玻璃的说法不正确的是()

A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在

一起

【答案】B

【解析】

【详解】A.工业上生产玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英，选项A正确；B.玻璃的成分是硅酸钠、硅酸

钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，选项B错误；C.普通玻璃的成分主要是硅酸

钠、硅酸钙和二氧化硅，选项C正确；D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化

硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起，选项D正确。答案选B。

3.化学与生活密切相关，下列说法错．误．的是

A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”

B.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

C.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

D.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定

【答案】A

【解析】

【详解】A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，硅通常用来做太阳能电池和芯片，A错误；

B．水玻璃为硅酸钠溶液，能防火阻燃，可用作制备木材防火剂的原料，B正确；

C．硫酸钡成分为BaSO4，不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，

俗称“钡餐”，C正确；

D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，将游离态氮转化为化合态氮，实现氮的固定，D正确；

故选A。

4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应

B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

【答案】D

【解析】

【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放

热，该过程没有发生化学反应，故A错误；

B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定

是吸热反应，可能是放热反应，故B错误；

C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确；

故选D。

5.化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是

A.木炭燃烧B.氧化钙溶于水

C.镁条与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，该反应为吸热反应，以此解题。

【详解】A．木炭燃烧为放热反应，A错误；

B．氧化钙溶于水为放热反应，B错误；

C．镁条与盐酸反应为放热反应，C错误；

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，D正确；

故选D。

6.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是

A.、、2、B.2、2、Mg2+

KOHSO4NH4Ca、ClSO4

C.2、、、2D.、2、、2

FeHNO3SO4NaFeClSO4

【答案】D

【解析】

【详解】A．与反应生成一水合氨而不共存，离子方程式：，A错误；

OHNH4OHNH4NH3H2O

B．2与2生成微溶的硫酸钙而不共存，离子方程式：22，B错误；

CaSO4CaSO4CaSO4

C．在酸性环境中具有氧化性，2具有还原性发生氧化还原反应而不共存，离子方程式：

NO3Fe

2+4+3++，C错误；

3FeHNO33FeH2ONO

D．、2、、2之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，D正确；

NaFeClSO4

故选D。

7.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

【答案】D

【解析】

【详解】A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。

B正确，氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱。

C正确，因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内。

D错误，氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差。

8.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是

A.NO是一种无色气体，不溶于水

B.NO转化为N2属于氮的固定

C.CO在该过程中发生氧化反应

D.该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染

【答案】B

【解析】

【详解】A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确；

B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应

生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误；

C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确；

D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确；

故选B。

9.下列说法错误的是

A.储存浓硫酸的铁罐外出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的脱水性

B.在胆矾上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性

C.将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性

D.浓硫酸与铜反应，浓硫酸表现了强氧化性和酸性

【答案】A

【解析】

【详解】A．储存浓硫酸的铁罐外出现严重的腐蚀现象，是因为浓硫酸吸水后变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反

应，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；

B．在胆矾（CuSO45H2O）上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末（CuSO4），是浓硫酸吸收了胆矾中的结

晶水，体现了浓硫酸的吸水性，B正确；

C．将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，是浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按2:1脱去，体现了浓硫酸的脱水

性，C正确；

D．浓硫酸与铜反应生成CuSO4、水、SO2，浓硫酸中的部分硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，

生成了CuSO4和水，体现了浓硫酸的酸性，D正确；

故答案选A。

2-

10.检验某溶液中是否含有SO4离子，常用的方法是

A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；

B．滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉

2-

淀，证明有SO4存在，故C正确；

2-

D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO4存在，故D错

误；

故答案为C。

【点睛】考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确

的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要

排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝

酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出

相互不干扰的选择和调整。

11.下列实验装置能达到实验目的的是

A．制备NH3B．干燥NH3

C．收集NH3D．吸收NH3尾气

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，降温后二者会重新化合为NH4Cl，无法得到氨气，

实验室制备氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，A不符合题意；

B．P2O5​是酸性干燥剂，会和碱性气体NH3发生反应，吸收氨气，因此不能用于干燥NH3​，干燥氨气

需用碱石灰，B不符合题意；

C．NH3密度比空气小，该装置中NH3​从下端短管进入后，会聚集在倒置烧瓶的上部，空气无法从伸到

烧瓶顶部的长导管排出，正确做法是长导管进气、短导管出气，C不符合题意；

D．CCl4​密度比水大，位于烧杯下层，NH3​不溶于CCl4​，因此导管末端伸入CCl4中不会发生倒吸；

NH3​向上逸出后会被上层的水吸收，可以安全处理氨气尾气，D符合题意；

故选D。

12.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molAA键和1molBB键能放出xkJ的能量

C.断裂2molAB键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

【答案】C

【解析】

【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误；

B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误；

C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量，选项C正确；

D．由图示可知，2mol

AB的总能量低于1mol

A2和1mol

B2的总能量，选项D错误；

答案选C。

13.下列关于N2的叙述，正确的是

A.氮的固定只能靠人工实现B.在雷雨天，空气中的N2和O2直接生成NO2

C.N2既可作氧化剂又可作还原剂D.1molN2可与3molH2全转化为2molNH3

【答案】C

【解析】

【详解】A．氮的固定包括自然固氮，如豆科植物根瘤菌固氮、雷电固氮和人工固氮，并非只能靠人工实现，

A错误；

B．雷雨天时，空气中的N2和O2直接反应生成NO，NO进一步被氧化为NO2，不能直接生成NO2，B

错误；

C．N2中氮元素为0价，既可被氧化为正价氮的化合物，如NO，也可被还原为负价氮的化合物，如NH3，

故N2既可作氧化剂又可作还原剂，C正确；

高温、高压

D．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应：N23H22NH3，反应物不能完全转化，1molN2与3

催化剂

molH2反应生成的NH3小于2mol，D错误；

故选C。

14.氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是

A.由a、b转化为N2的过程称为氮的固定

B.b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾

C.将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b

D.a与d形成的化合物是共价化合物

【答案】B

【解析】

【分析】由题干价类二维图可知，a为NH3、b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，据此分析解题；

【详解】A．氮的固定是氮气转化为化合物的过程，A错误；

B．由分析可知，b、c为NO、NO2或N2O4，故都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B正确；

C．铜丝插入浓硝酸中产生的是NO2，C错误；

D．a与d形成的化合物(NH4NO3)为强酸弱碱盐，铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，

D错误；

故选B。

15.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A.三种化合物中C最稳定

B.两步反应均为吸热反应

C.A与C的能量差为E4

D.AB反应，反应时一定要加热

【答案】A

【解析】

【详解】A．能量越低越稳定，三种化合物中C能量最低，C最稳定，故A正确；

B．AB为吸热反应，BC为放热反应，故B错误；

C．根据盖斯定律，A与C的能量差为E2E4E1E3，故C错误；

D．反应吸放热与反应条件无关，AB的反应不一定要加热，故D错误；

选A。

16.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关

试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是

A.滤纸①、②褪色均证明SO2具有漂白性

B.滤纸③先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质

C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性

D.若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同

【答案】C

【解析】

【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫

和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体

现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化

性；

【详解】A．滤纸①褪色证明SO2具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误；

B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误；

C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确；

D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误；

故选C。

第Ⅱ卷(非选择题共56分)

二、非选择题：共4题，共56分。

17.哈伯因为氨的合成曾获1918年诺贝尔化学奖。

（1）写出实验室由氯化铵与熟石灰加热制取氨气的化学方程式：___________，检验氨气已收集满的方法：

用___________靠近集气瓶口，现象为___________时，证明已集满。

（2）进行喷泉实验的装置如图所示，若在烧杯中加入酚酞，会得到红色喷泉，欲得到蓝色喷泉，应加入的

酸碱指示剂是___________。

（3）写出工业上利用NH3制备硝酸的3条反应的化学方程式：___________。

Δ

【答案】（1）①.②.湿润的红色石蕊试纸③.

2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O

试纸变蓝色

催化剂

（2）紫色石蕊试液（3）；；

4NH35O24NO6H2O2NOO22NO2

Δ

3NO2H2O2HNO3NO

【解析】

【小问1详解】

Δ

氯化铵与熟石灰加热制取氨气，其化学方程式为；氨气为

2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O

碱性气体，检验氨气已收集满的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变蓝色时，证

明已集满；

【小问2详解】

氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝，故欲得到蓝色喷泉，应加入的酸碱指

示剂是紫色石蕊试液；

【小问3详解】

工业上利用NH3制备硝酸的反应流程为：氨的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧

催化剂

化氮与水反应生成硝酸，反应的化学方程式依次为；；

4NH35O24NO6H2O2NOO22NO2

Δ

3NO2H2O2HNO3NO。

18.已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系(条件省略)。

甲O2乙O2丙H2O丁

Ⅰ．若丙在常温常压下为红棕色气体。

（1）某同学欲用如图所示的装置和试剂制取并收集少量甲，则试剂a为_______；请纠正下图中的不妥之

处：_______。

（2）写出甲→乙反应的化学方程式：_______。

（3）丁的浓溶液久置后显黄色，其原因为_______。

Ⅱ．若乙为有刺激性气味的气体，丁为二元强酸。

（4）甲的电子式为_______。

（5）将乙缓缓通入甲的水溶液直至过量，溶液中H的物质的量浓度变化趋势为_______(填选项字母)。

a．呈增大趋势至不再变化

b．呈先增大后减小趋势至不再变化

c．呈减小趋势至不再变化

d．呈先减小后增大趋势至不再变化

（6）将乙缓缓通入FeCl3溶液，能观察到的颜色变化为_______。

【答案】（1）①.浓氨水②.试管中的导气管应长一些，接近试管底部

催化剂

（2）4NH3+5O24NO+6H2O

Δ

（3）浓硝酸分解产生的NO2又溶于浓硝酸中

（4）（5）d

（6）溶液由棕黄色变成浅绿色

【解析】

【分析】Ⅰ．若丙在常温常压下为红棕色气体，则丙为二氧化氮，甲为氨气；

Ⅱ．若乙具有刺激性气味的气体，丁为二元强酸，则乙是二氧化硫，甲是硫化氢。

【小问1详解】

实验室可用浓氨水和氧化钙反应制氨气；氨气的密度小于空气的密度，试管中的导气管应长一些，接近试

管底部；

【小问2详解】

催化剂

NH3NO反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O；

Δ

【小问3详解】

硝酸受热或见光会分解生成NO2，NO2又溶于浓硝酸使溶液呈黄色；

【小问4详解】

硫化氢的电子式为；

【小问5详解】

硫化氢的水溶液显酸性，通入二氧化硫后，发生反应，随着硫化氢的消耗，溶

2H2SSO23S2H2O

液中H的物质的量浓度减小，当二氧化硫过量时，过量的二氧化硫溶于水中，酸性逐渐增强，溶液中H的

物质的量浓度增大，当达到饱和后，溶液中H的物质的量浓度不再变化，故选d；

【小问6详解】

SO2具有还原性，FeCl3溶液具有氧化性，两者反应的离子方程式为

322，能观察到的颜色变化为溶液由棕黄色变成浅绿色。

SO22Fe2H2O2FeSO44H

19.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。

请据此回答下列问题。

可选试剂(可重复使用)：品红、NaOH溶液、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜

（1）写出烧瓶中发生的化学反应方程式：___________，浓硫酸表现出___________性

（2）A中加入的是___________，实验现象是___________，证明产物中有___________。

（3）B和D中加入品红，其中B试管的实验现象是___________，证明气体中___________；D试管的实验

现象是___________，证明气体中___________。

（4）C中加入的试剂是___________，作用是___________。

（5）E中加入澄清石灰水，实验现象是___________，证明气体中有___________。

Δ

【答案】（1）①.浓②.强氧化性和酸性

C2H2SO4CO22SO22H2O

（2）①.无水硫酸铜②.白色粉末变蓝色③.水蒸气

（3）①.品红溶液褪色②.含有SO2③.品红溶液不褪色④.SO2已被完全除去

（4）①.酸性KMnO4溶液②.除去SO2，防止干扰CO2的检验

（5）①.澄清石灰水变浑浊②.CO2

【解析】

Δ

【分析】浓硫酸与木炭加热反应为浓，产物检验应遵循“先检验

C2H2SO4CO22SO22H2O

水蒸气，再检验SO2并除去SO2，最后检验CO2”的顺序，据此分析。

【小问1详解】

Δ

烧瓶中浓硫酸与木炭加热反应的化学方程式为浓；反应中浓硫酸

C2H2SO4CO22SO22H2O

中的硫元素化合价降低，表现出强氧化性，同时浓硫酸起酸的作用，故浓硫酸表现出强氧化性和酸性；

【小问2详解】

检验产物时，需先检验水蒸气，故A中加入的是无水硫酸铜；无水硫酸铜遇水变蓝，实验现象是白色粉末

变蓝色，证明产物中有水蒸气；

【小问3详解】

B中加入品红溶液，实验现象是品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；D中加入品红溶液，实验现象是品

红溶液不褪色，证明气体中SO2已被完全除去；

【小问4详解】

C中加入的试剂是酸性KMnO4溶液，作用是除去SO2，防止干扰CO2的检验；

【小问5详解】

E中加入澄清石灰水，CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，实验现象是澄清石灰水变浑浊，证明气体

中有CO2。

20.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一

种工艺流程示意图及主要反应如下：

（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。

（2）当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。

（3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。

（4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。

（5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。

（6）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应

的离子方程式：___________。

（7）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。

A．自然界中存在天然游离的硅单质

B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2H2OH2CO3，用类比法得知，SiO2H2OH2SiO3

C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料

D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢