广东省汕头市2025-2026学年高二化学下学期期中试题

第Ⅰ卷(选择题共44分)

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Zn65Cu64Ag108Ga70

As75

一、单选题（本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。）

1．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物

主要成分为合金的是

选项ABCD

文物

实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌

2．已知①②两种物质的结构如图所示，下列说法正确的是

A．②的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）

B．①和②两种物质的分子式均为C9H11

C．②分子中所有碳原子可能处于同一平面上

D．①分子中最多有4个碳原子共直线

3．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是

A．2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料

B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化

C．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2~20nm的硅量子点是胶体

D．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、ClO2等

4．“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大

B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SiO2

C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃

D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源

5．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

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18

A学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素

B家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀

C工厂实践：用氧炔焰切割金属乙炔燃烧产生高温使金属熔化

D社区服务：更换球场高压钠灯钠单质具有强还原性

6．下列实验装置能达到实验目的的是

图1

A．图1：制备Fe(OH)3胶体B．图2：比较C、Si、S非金属性大小

图4

C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘D．图4：盐酸滴定NaOH溶液

7．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是

O2H2O

A．FeS2高温SO3H2SO4

通电TiCl4

B．饱和NaCl溶液Na高温Ti

COH2O(g)

C．Fe2O3高温Fe高温Fe3O4

O

2H2O

D．NH3(g)Δ/催化剂NO2(g)HNO3(aq)

8．下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象实验结论

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将乙烯分别通入高锰酸钾酸性溶液

A二者均褪色二者褪色原理相同

和溴的四氯化碳溶液中

甲烷与氯气在光照下反应后将其生生成的甲烷氯代物具

B紫色石蕊试液变红

成物通入紫色石蕊试液中有酸性

木炭一定与浓硝酸发

C将红热的木炭与少量浓HNO反应产生红棕色气体

3生了反应

黄色逐渐消失，加

向盛有FeCl溶液的试管中加过量铁铁粉将Fe3+还原为

D3KSCN溶液后无明

粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液Fe2+

显现象

9．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的结构如图

所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说

法正确的是

A．五种元素均位于周期表的p区

B．第一电离能：Z＞Y＞X＞W

C．简单离子半径：M＞Y＞Z

D．W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA

B．标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA

C．1mol氯气和足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2NA

D．常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

11．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常

温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。

下列说法不．正．确．的是

A．“过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出

B．为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶

C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂

D．“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO3溶液

12．25℃时，下列说法不．正．确．的是

—7—13

A．氢硫酸的电离平衡常数为：Ka1=1.1×10，Ka2=1.3×10。

—1—2—

0.1mol·L氢硫酸中：c(H2S)>c(HS)>c(S)

——

B．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)=c(CH3COO)

13

C．pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的倍

9

D．pH=2的HCOOH溶液加水稀释至pH=3，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍

13．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是

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38

选项事实解释

AHF比HCl稳定HF分子间存在氢键

B盐酸酸性大于碳酸氯的非金属性大于碳

C金刚石熔点大于C60金刚石中碳碳键的键能大于C60中碳碳键的键能

D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

14．“84”消毒液可有效杀死物体表面的新冠病毒。氯碱工业的产品Cl2和NaOH可用于生产“84”

消毒液。如图为模拟氯碱工业的简易装置，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是

A．通电过程中，A室c(Na＋)逐渐增大，

B室c(Na＋)逐渐减小

－－

B．阴极反应式为：2Cl－2e＝Cl2↑

C．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl

D．若电路中通过电子0.2mol，理论上两极共得到气体2.24L

15．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。

下列说法错误的是

A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯B．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液

C．d装置起到冷凝收集产物的作用D．b装置中盛装的试剂是浓硫酸

-1

16．某温度下，将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0mL0.10mol·L

—11.96—9.75

NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10，Ksp(AgCl)=10。下列叙述正确的是

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c(CrO2)

A．当有AgCl生成时，4107.54

c2(Cl)

2—

B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，CrO4的浓度一定下降

+2—

C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag)=2c(CrO4)

+++2———

D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na)+c(Ag)+c(H)=c(CrO4)+c(Cl)+c(OH)

第Ⅱ卷(非选择题共56分)

二、非选择题（本题包括4小题，共56分）

17．（14分）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的

应用。

—1

(1)配制100mL1.0mol·L稀HNO3，需用量筒量取______mL

—1

13.7mol·L浓HNO3，用到右图中的仪器有_______________

_____________________(填仪器名称)。

—1

(2)小组成员将13.7mol·L浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读

数随时间变化如图2所示（已知：电流从哪一侧接线柱流入，指针就向哪一侧偏转，即左进左偏，

右进右偏。）。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因_________。

(3)小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为

___________________________________________________。

(4)将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。

实验序号电解质温度电流表指针偏转方向

11.0mol·L—1硝酸30℃持续向左偏转

213.7mol·L—1硝酸30℃先向左偏转，然后持续向右偏转

313.7mol·L—1硝酸5℃先向左偏转，然后缓慢恢复至零

根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)。

(5)学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。

实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。

请完成下列问题：

①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区

(填“正极”或“负极”)。

②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。

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18．（14分）金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，

还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如图所示。

已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：

金属阳离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+

开始沉淀时的pH8.16.51.53.6

刚好完全沉淀时的pH—8.53.24.9

回答下列问题：

(1)为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填

化学式)。

(2)“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是________________________________；

“精制”时应调pH的范围为__________________。

(3)“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化

学方程式补充完整。______MnO2______Li2CO3______LiMn2O4______CO2______

(4)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如图所示。

该晶胞内部存在的共价键数为___________；

该晶胞的密度为___________g·cm—3。

（阿伏加德罗常数用NA表示，已知相对原子质量Ga:70As:75）。

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19．（14分）CH4、C2H4均是重要的化工原料，二者均可由CO2制备。

I．制备CH4

CO2与H2反应制备CH4时发生反应：

—1

主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=—165.0kJ·mol；

—1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+40.7kJ·mol。

—1

(1)根据主反应的能量与反应过程的关系图（图1）可知，E2=___________kJ·mol；利于该反

应自发进行的条件为___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

—1—1

(2)在恒容密闭容器中，CO2与H2的起始浓度分别为2.00mol·L和8.00mol·L，发生主反

—1—1

应和副反应，650℃时CO2、CH4的平衡浓度分别为0.70mol·L和0.78mol·L，则650℃时，

生成CH的物质的量

CH的选择性___________（CH的选择性S%=4100%）。

4S%=4转化的的物质的量

CO2

Ⅱ．制备C2H4

CO2的乙烯化反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)∆H<0。将CO2和H2以物质的量之比

1：3充入VL恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图2所示。

(3)L1代表平衡时___________(填“H2O”或“H2”)的物质的量随温度的变化。

(4)一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。

A．容器内气体压强不变B．气体密度不变

C．C2H4与H2O的物质的量之比不变D．3v正CO2=v逆H2

(5)393K时该反应的平衡常数K=_____________________(列出算式)。

(6)M点时，CO2的平衡转化率为___________。

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20．（14分）碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结

合，并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。

根据下列几种烃的结构式，回答下列问题：

(1)结构D显然是不可能合成的，原因是______________________；在结构A的每两个碳原子之

间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是_______________。

(2)B的一种同分异构是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的

事实是_________（填字母）。

a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应

C的一种同分异构体E是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：

已知：连苯环的碳原子上有氢原子的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

(3)下列关于有机化合物E的说法正确的是______（填字母）。

a．属于芳香烃b．属于苯的同系物

c．苯环上有烷基d．侧链中含碳碳双键

(4)请写出E→F反应的化学方程式为_______________________，反应类型为____________。

(5)H具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以E为原料生产。请写

出相关化学反应方程式________________________________________________________。

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88

高