山东省菏泽市单县第一中学2026届高三上学期10月第一次阶段检测化学试卷(含答案)

山东省菏泽市单县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题一、单选题1．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装2．下列仪器可用于对应实验的是A．分液漏斗：分离四氯化碳和水B．坩埚：粗盐提纯C．酒精灯：酸碱中和滴定D．球形冷凝管：含水酒精与生石灰制备无水乙醇3．下列做法正确的是A．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜 B．用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水C．用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 D．用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH4．碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是A．排入大气易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫时可能有逸出C．处理后的海水增大 D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低5．物质的性质决定用途，下列说法错误的是A．Si具有半导体性能，可用作芯片B．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂C．浓HNO3有强酸性，常温不能用铁罐储运D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂6．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏7．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂8．一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电解过程中，向左室迁移B．电解过程中，左室中的浓度持续下降C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色D．完全转化为的电解总反应：9．已知(1)；(2)；(3)。下列说法正确的是A．次氟酸HFO中氟元素显+1价 B．、、、互为同素异形体C．在(3)反应中PtF6是还原剂 D．上述反应中O2表现还原性10．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O2氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种B．Cr参与的反应一定有电子转移C．向水体中通入N2，可提高Cr的去除率D．纳米铁粉除Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀11．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是试剂价态转化实验装置abcA浓盐酸二氧化锰亚硫酸钠溶液Cl：-1→0→-1B水过氧化钠硫化钠溶液O：-1→0→-2C浓硝酸铜片氢氧化钠溶液N：+5→+4→0D70%硫酸亚硫酸钠氯化铁溶液S：+6→+4→+6A．A B．B C．C D．D二、多选题12．氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。下列说法不正确的是A．滤渣A的主要成分为SiO2B．步骤①、②中均有过滤操作C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次D．步骤②反应的离子方程式为13．中学常见的几种物质存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A．若A为单质，D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB．若E为氧气，A为非金属单质，则D一定能与金属Cu反应生成BC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若反应①和②是氧化还原反应，则反应③一定为非氧化还原反应14．一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是A．放电时Na+向a极迁移B．该电池可用于海水脱盐C．a极反应：D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力三、单选题15．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为四、解答题16．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是________________________(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为__________________。将B、C的混合气体溶于氢氧化钠溶液中的化学方程式________________________。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是__________________。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为__________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：__________________________________________。17．绿矾可用于环境污染物处理。利用废铁渣(主要含FeO、Fe2O3和少量SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的一种实验流程如下：(1)为提高“酸浸”时的浸取速率，可采取的措施有______。A．加热 B．增大搅拌速率 C．粉碎废铁渣 D．改用硝酸浸取(2)SiO2可用于______。A．生产玻璃 B．制备高纯硅 C．生产光导纤维 D．制备水玻璃(3)“试剂X”可选用______。A．Cu B．Fe C．H2O2溶液 D．KI溶液(4)“操作a”需要用到的仪器有______。A．酒精灯 B．玻璃棒 C．普通漏斗 D．蒸发皿(5)绿矾常用于处理酸性工业废水中的。下列相关说法正确的有______。A．绿矾可长期暴露于空气中 B．废水处理过程中有生成C．废水处理过程中Cr元素被还原 D．可用KSCN溶液检验绿矾是否变质(6)已知：有毒，可转化为三价铬离子而除去。写出用绿矾处理酸性工业废水中的的离子方程式____________________________________________________________。18．磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(部分装置如图，夹持装置已省略)：I．称取一定质量固体，配成溶液，转移至a装置中；Ⅱ．向三颈烧瓶中加入溶液；Ⅲ．将溶液全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h；Ⅳ．冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀(Fe、)，在40℃干燥；Ⅴ.在管式炉内焙烧2h，得产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________；该装置缺少的仪器是___________。(2)在实验开始加热之前打开止水夹，不断通入，其目的是___________。(3)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是___________。(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有___________。A．采用适宜的滴液速度 B．用盐酸代替KOH溶液，抑制水解C．选择适宜的焙烧温度 D．减缓热水和乙醇的洗涤速度(5)步骤Ⅳ中用热水洗涤的目的为___________；步骤V中需控制的反应条件为___________。19．长征系列部分火箭采用了肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质，回答下列问题：(1)已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的电子式为______。(2)下表是常见的键能数据：化学键N-HN-NO=ON≡NO-HH-H键能386167498946460a已知合成氨反应

则a为______，肼蒸气在O2(g)中燃烧生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式为________________________。(3)火箭推进剂通常选择液态的H2O2作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式：______________________________。(4)已知每12.8g的液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成气态产物时放出热量256kJ，已知1mol液态水转化为水蒸气需要吸收44kJ的热量，则1mol的液态肼发生反应生成液态水放出的热量为Q=______。(5)常见的助燃剂有O2、H2O2、NO2，若消耗等物质的量的肼，消耗物质的量最多的助燃剂为______。20．为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表第______周期、第______族。(2)滤渣①中，除SiO2外，主要还有______。(3)“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为______。(4)“深度脱氯”时，Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，使Cl-被脱除。欲脱除1.0molCl-，理论上需要锌粉______mol。(5)CuCl可以通过______(填标号)将其溶解，并返回到______步骤中。a.盐酸酸化、双氧水氧化

b.硫酸酸化、KMnO4氧化

c.硝酸酸化和氧化

d.硫酸酸化、双氧水氧化(6)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是__________________。②“电解分离”前，需要脱氯的原因有________________________。参考答案1．B2．A3．A4．C5．C6．A7．C8．B9．D10．B11．B12．AC13．BD14．AD15．D16．(1)FeCl3(2)4NH3＋5O24NO＋6H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(3)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-(4)2H2S＋SO2=3S＋2H2O2H2SO3+O2=4H++217．(1)ABC(2)ABCD(3)B(4)ABCD(5)BCD(6)18．(1)恒压滴液漏斗温度计(2)排尽装置内的空气，防止装置中的氧气氧化Fe2+(3)(4)AC(5)除去黑色沉淀上附着的隔绝空气19．(1)(