陕西省咸阳市武功县2026届高三上学期11月期中质量监测化学试卷（含答案）

陕西省咸阳市武功县2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题一、单选题1．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下述材料属于金属材料的是A．“歼—20”采用的人工树脂座舱盖 B．“100-坦克”采用的钨合金穿甲弹芯C．“防弹衣”采用的芳香聚酰胺材料 D．“直—20”采用的碳纤维桨叶2．下列化学用语或图示表达错误的是A．的电子式： B．中子数为10的氧原子：C．电子云图： D．基态氮原子的轨道表示式：3．安全重于泰山，实验室中更应该注意安全。下列表述错误的是A．熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭B．观察烧杯中钠与水的反应时，不能近距离俯视C．含有重金属的固体废渣需直接填埋处理D．点燃甲烷前，应先检验其纯度4．磷化氢可以用白磷与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是A．为酸式盐 B．上述反应属于歧化反应C．上述反应中为还原产物 D．反应中每消耗共转移电子5．化合物是一种具有生物活性药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于的说法错误的是A．能使溴水褪色 B．碳原子有两种杂化方式C．能发生缩聚反应和加聚反应 D．所有原子位于同一平面6．向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶的氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的溶液，深蓝色是由于存在。下列说法正确的是A．中含键B．基态的价层电子排布式为C．的VSEPR模型为三角锥形D．键角：7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．证明羟基使苯环活化B．制取C．保护铁件D．收集NOA．A B．B C．C D．D8．含元素的某钠盐能发生如图转化。下列说法正确的是A．a一定为 B．b、c、d中S元素的化合价相同C．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 D．溶液紫色褪去是因为具有漂白性9．下列有关反应方程式错误的是A．用溶液除去乙炔中的B．铁与水蒸气反应：C．电解饱和食盐水制D．用溶液刻制覆铜电路板：10．一种阴离子的结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是A．电负性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．第一电离能：11．铜的一种氯化物可用于杀菌防腐、作催化剂等。的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。分数坐标表示粒子在晶胞中的相对位置，A、B原子的分数坐标依次为。下列叙述错误的是A．的化学式为B．Cl原子的配位数为8C．C原子的分数坐标为D．M的密度为12．粗盐中的杂质离子主要有，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐(部分流程略)。已知：①部分物质的如下表：物质

Ksp/25℃

②粗盐水中。③当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中，当溶液时，已沉淀完全。B．若粗盐水中，也可用上述方法。C．过程Ⅱ可改为先加溶液，过滤后再加足量溶液。D．过程Ⅲ中，应使用稀硫酸调节pH，使溶液呈中性或微酸性。13．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜B．进行充电时，要将外接电源的负极与锂离子电池的石墨烯极相连C．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收14．已知：、分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：；。25℃时，将10mL浓度均为的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示，是溶液体积(mL)，。下列说法正确的是A．B．水的电离程度：C．溶液中的阴、阳离子总浓度：D．常温下，向上述的溶液加入等体积的盐酸后呈中性二、解答题15．二草酸合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：I．取的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。II．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。III．将II的混合溶液加热至，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。IV．将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由胆矾配制I中的CuSO4溶液，需称量固体的质量为_____g。(2)I中的黑色沉淀是_____(填化学式)。(3)II中原料配比为，反应生成的气体为_____。为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取_____的方法。(4)Ⅳ中“一系列操作”包括_____。(5)与本实验安全注意事项有关的图标有_____(填字母)。A．护目镜 B．洗手C．热烫 D．用电(6)产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至，取试样溶液，再加入的稀硫酸，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液。已知：杂质不反应。①滴定时，下列滴定方式中最合理的是_____(填字母)。(夹持装置略去)②计算产品中的纯度为_____。(用含、、的代数式表示)16．“堆浸—反萃取—电积法”是一种高效、环保的湿法冶金工艺，广泛应用于从低品位锌矿中提取锌。用该方法从锌矿(主要成分为，含有、、、等杂质)中获得锌的流程如图所示：已知：“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；pH较大时，FeOOH为胶状沉淀。回答下列问题：(1)“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为_____(填字母)。A．大幅度升温

B．将锌矿粉碎

C．延长堆浸时间(2)请配平“堆浸”时发生反应的化学方程式：__________。_________________________(3)“堆浸渣”的主要成分为_____。(4)“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如下图所示，则最合理的pH约为_____；生成的离子方程式为_____。事实上、在时难以沉淀，但有存在时，升高，的沉淀率均升高，原因可能为______________。(5)为提高的萃取率，“萃取”时需要_____(填“一次萃取”或“多次萃取”)，“萃取”操作不需要选用的玻璃仪器有_____(填字母)。(6)“反萃液”的主要成分为_____。“电积”时在_____(填“阳”或“阴”)极获得锌。17．二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，还是未来制取低碳烯烃的主要原料之一，回答下列问题。(1)已知反应Ⅰ反应Ⅱ则反应Ⅲ：________。(2)在压强、起始投料一定的条件下，发生反应Ⅱ和反应Ⅳ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。①的选择性，图中表示平衡时的选择性的是曲线_____(填“”或“”)。②温度高于300°C时，曲线随温度升高而升高的原因是_________________。③为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____(填字母)。a．低温、低压

b．高温、高压

c．高温、低压

d．低温、高压(3)铝催化剂催化二甲醚羰基化的反应历程如图所示(TS表示过渡态)，该催化历程中的决速步中产生的过渡态为_____(填“TS1”、“TS2”、“TS3”或“TS4”)。(4)高温时，二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。01020304050

50.078.092.099.0100100①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为_________。②500℃时，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。18．EHPB是合成普利类一线降压药物的重要中间体，常见的合成方法如下：回答下列问题：(1)的化学名称为_____；C→D的反应类型为_____；F中含氧官能团的名称为羟基、_____。(2)D→E的化学方程式为_____________。(3)EHPB的结构简式为__________。(4)下列说法错误的是_____(填字母)。a．含有手性碳原子b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和c．D易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键d．B与物质合成的原子利用率为，则物质为(5)同时满足下列条件的的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应和水解反应，不含醚键；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1。其中能使溶液显紫色的结构简式为_____(任写一种)。参考答案1．B2．D3．C4．A5．D6．B7．A8．C9．A10．D11．B12．C13．B14．B15．(1)12.5(2)CuO(3)CO2分批加入(4)冷却结晶、过滤、洗涤(5)ABC(6)B16．(1)B(2)(3)(4)3.2(5)(6)有存在时，升高，能形成胶状沉淀，其具有较强的吸附性，可将吸附而使其沉淀(7)多次萃取(8)阴1