云南玉溪第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）

云南玉溪第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关资源综合利用的说法不正确的是A．煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B．绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质C．利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D．将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴2．下列化学用语正确的是A．甲基的电子式 B．S2-的离子结构示意图C．含10个中子氧的核素符号O810 3．下列关于实验的叙述中，正确的是选项实验操作实验现象或结论A用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中一定存在Na+，不存在B将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色氧化性：ClC将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性D把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红A．A B．B C．C D．D4．下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（

）选项离子组X试剂离子方程式AK少量SOSOBNH过量H2FeCNH过量铜粉2FeDK少量HClHA．A B．B C．C D．D5．设NAA．标准状况下，NA个ClB．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成C．标准状况下，22.4 L CD．标准状况下，22.4 L HF6．有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是A．分子中含有3种官能团B．分子中的碳原子可能全部共平面C．能与氢气发生加成反应D．1 mol该物质与饱和NaHCO37．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是A．①中酸性KMnO4B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成8．乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法错误的是A．过程①中的现象是红色固体变成黑色B．过程②的化学方程式是：CuOC．由图可知，催化剂不参与化学反应过程D．将Cu换成Ag，也能实现乙醇催化氧化生成乙醛9．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A．该工艺中光能最终转化为化学能和电能B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液10．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为B．氮气通过根瘤菌转化为氨或铵根离子是自然固氮的主要方式之一C．在雷雨天，空气中的N2与O2D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是A．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族B．W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体C．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈中性D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物12．在101kPa、180℃时，将0.5molH2和1.0molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(A．该反应的化学方程式：2COB．在0～3min内用CH3OHC．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态13．利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是反渗透法B．实验室中从海带中获得I2C．用SO2D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解反应14．为确定Fe2O3A．稀硫酸中溶质的浓度为3.00B．该混合物中nC．1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2+和D．各组样品均发生反应：Fe2O二、填空题15．元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。回答下列问题：(1)④和⑧的元素符号分别为_______、_______。(2)实验室中②的单质可保存在_______中，_______(填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为_______。(3)⑤⑥⑦的简单离子的半径最小的是_______(填离子符号)。(4)⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。(5)将等质量的⑦⑧分别投入100mL1mol·L-1硫酸溶液中，充分反应后产生的H2在相同状况下的体积分别是V1L、V2L，则下列关系中可能成立的是_______(填字母)。A．V1<V2B．V1>V2C．V1=V2(6)在含有①⑦⑧简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol·L-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。①沉淀减少时发生反应的离子方程式为_______。②a为_______。三、解答题16．硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。(1)FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、FeFe3O4(3)补全“还原”过程的离子方程式：_______。Fe3++FeS2+_______=_______+SO42-+(4)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量,若NaOH溶液过量，可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。(5)“结晶”过程的步骤如下：FeSO4溶液若未加入H2SO4①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因：_______(6)测定制得晶体样品中Fe2+称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入cmol⋅L-1的K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2+(7)结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制H2SO4和FeSO17．代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。(1)装置A中所发生反应的化学方程式为____。(2)装置B的作用是____，装置E的作用是____。(3)装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为____。(4)S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为____。(5)装置E反应后烧杯中含有SO32−和CO32−，验证该溶液中含有CO(6)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。步骤Ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步骤Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。已知反应为I2+S2O32−→S4O62−+I-(未配平)，则含I2溶液中I18．H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：(1)A的物质名称为_____________，H中非含氧官能团名称是________________。(2)E的结构简式为_____________，反应⑥的反应类型为_______________。(3)反应①的化学方程式为________________________________。(4)化合物F的同分异构体满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为_________(任写一种)。Ⅰ．属于芳香化合物

Ⅱ．能发生水解反应

Ⅲ．能发生银镜反应(5)仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线____________________________________________。《云南玉溪第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BBBBAABCAA题号11121314答案CBCA1．B2．B3．B4．B5．A6．A7．B8．C9．A10．A11．C12．B13．C14．A15．(1)NAl(2)固体石蜡⑦Mg+2H2OΔMg(OH)2+H2↑(3)Mg2+(4)HF>HCl(5)AC(6)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-16016．(1)Fe、S(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H(4)Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—(5)加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素4Fe2++O2+4SO42-+2H2O=4Fe(OH)SO4(6)33(7)硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O17．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)作安全