2026年河北省人教版高中化学必修第一册第4章综合测试卷

2026年河北省人教版高中化学必修第一册第4章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在第4章《物质结构与性质》的学习中，下列关于原子核外电子排布的叙述正确的是（）A.所有原子的最外层电子数都等于其主量子数B.当n=3时，L层（2p轨道）最多可以容纳9个电子C.原子核外电子总是优先填充能量最低的轨道D.P轨道的电子云形状呈球形，因此其轨道能量一定低于s轨道解析：选项A错误，因为惰性气体的最外层电子数等于其主量子数，但其他原子不一定；选项B错误，因为2p轨道最多容纳6个电子；选项C正确，符合构造原理；选项D错误，因为不同能层的P轨道能量可能高于s轨道（如4p>3s）。正确答案为C。2.根据第4章《元素周期律》的内容，下列说法不正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小B.O、F、Ne元素的第一电离能依次增大，说明原子获得电子的能力依次增强C.Na、Mg、Al元素的第一电离能依次增大，主要原因是原子核对最外层电子的吸引力增强D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在许多半导体材料解析：选项A正确，符合元素周期律的规律；选项B错误，因为Ne为惰性气体，第一电离能异常高，且F的非金属性最强；选项C正确，因为Mg、Al的核电荷数增加，有效核电荷增大；选项D正确，Si、Ge等位于分界线附近。正确答案为B。3.在第4章《化学键与分子结构》的学习中，下列关于分子极性的叙述正确的是（）A.CO₂分子是非极性分子，因为其分子结构为直线形，正负电荷中心重合B.H₂O分子是极性分子，因为其分子结构为V形，正负电荷中心不重合C.CH₄分子是非极性分子，尽管C-H键具有微弱极性D.NH₃分子是极性分子，但其在固态时形成的晶体属于非极性晶体解析：选项A正确，CO₂的分子极性为零；选项B正确，H₂O的分子极性为极性分子；选项C正确，CH₄的分子极性为零；选项D错误，NH₃是极性分子，其固态晶体（如冰）也是极性分子。正确答案为A。4.根据第4章《分子间作用力》的内容，下列说法不正确的是（）A.水分子之间存在氢键，因此水的沸点较高B.I₂分子在常温下为固体，主要原因是分子间存在较强的范德华力C.CO₂分子在常温下为气体，主要原因是分子间作用力较弱D.氯化钠晶体在熔融时能够导电，说明其分子间存在离子键解析：选项A正确，氢键导致水的沸点反常升高；选项B正确，I₂分子相对分子质量较大，范德华力较强；选项C正确，CO₂分子间作用力较弱；选项D错误，氯化钠是离子晶体，熔融时离子自由移动导电，而非分子间作用力。正确答案为D。5.在第4章《晶体结构与性质》的学习中，下列关于晶体的叙述不正确的是（）A.碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）属于离子晶体，其水合物分子间存在氢键B.金刚石是原子晶体，其硬度大的原因是碳原子之间形成了强共价键网络C.食盐（NaCl）晶体属于分子晶体，其熔点较低的原因是分子间作用力较弱D.石墨是混合晶体，其层内碳原子形成共价键，层间存在范德华力解析：选项A正确，Na₂CO₃•10H₂O是离子晶体，水分子与Na⁺、CO₃²⁻之间存在氢键；选项B正确，金刚石是原子晶体，共价键网络结构导致其硬度极高；选项C错误，NaCl是离子晶体，熔点较高；选项D正确，石墨是混合晶体，层内共价键强，层间范德华力弱。正确答案为C。6.根据第4章《化学能与热能》的内容，下列说法不正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.中和反应是放热反应，因此酸碱中和反应可以用于取暖D.燃料的燃烧热越高，其单位质量燃烧放出的热量越大解析：选项A正确，燃烧热定义符合标准；选项B错误，放热反应是否自发还需考虑熵变；选项C正确，中和反应放热可用于取暖；选项D错误，燃烧热高不代表单位质量放热多，需结合摩尔质量计算。正确答案为B。7.在第4章《化学反应与能量》的学习中，下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2molH₂完全燃烧放热571.6kJB.CH₄燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/molC.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，约为57.3kJ/molD.燃烧热与反应条件无关，但与生成产物的状态有关解析：选项A正确，符合燃烧热定义；选项B正确，CH₄燃烧的热化学方程式正确；选项C正确，中和热标准值为57.3kJ/mol；选项D错误，燃烧热与反应条件（如温度、压强）有关。正确答案为D。8.根据第4章《化学平衡》的内容，下列说法不正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使平衡常数增大B.增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以改变反应速率，但不会影响平衡移动D.对于放热反应，降低温度会使平衡向正反应方向移动解析：选项A错误，升高温度会使放热反应平衡常数减小；选项B正确，符合勒夏特列原理；选项C正确，催化剂不改变平衡；选项D正确，降低温度有利于放热反应正向进行。正确答案为A。9.在第4章《电解质溶液》的学习中，下列说法不正确的是（）A.稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变红，说明盐酸是强电解质B.纯水导电性很弱，因为水是弱电解质，电离程度很小C.氢氧化钡溶液的pH值大于氢氧化钠溶液，说明氢氧化钡是弱碱D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液弱，因为醋酸是弱电解质解析：选项A正确，盐酸完全电离；选项B正确，纯水电离程度极小；选项C错误，氢氧化钡是强碱；选项D正确，醋酸部分电离导致导电性弱。正确答案为C。10.根据第4章《电解质溶液》的内容，下列说法不正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，H⁺浓度为0.1mol/L，pH值为1B.在0.1mol/L的醋酸中，H⁺浓度约为1.3×10⁻³mol/L，pH值为2.89C.水的电离平衡常数Kw=1.0×10⁻¹⁴，说明纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/LD.在pH=3的溶液中，加入少量NaOH后，溶液的pH值会显著升高解析：选项A正确，强酸完全电离；选项B正确，醋酸电离计算符合公式；选项C正确，Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)；选项D错误，加入NaOH会中和H⁺，pH值会升高，但变化程度取决于NaOH量。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第4章《原子结构》的内容，原子序数为17的氯原子，其核外电子排布式为______，最外层电子的轨道表示式为______。2.根据第4章《元素周期律》的内容，同主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。3.根据第4章《化学键与分子结构》的内容，H₂O分子中O-H键的极性较强，原因是______，其分子极性为______。4.根据第4章《分子间作用力》的内容，I₂分子在常温下为固体，主要原因是______，而CO₂分子在常温下为气体，主要原因是______。5.根据第4章《晶体结构与性质》的内容，金刚石是______晶体，其硬度大的原因是______；食盐是______晶体，其熔点较高的原因是______。6.根据第4章《化学能与热能》的内容，燃烧热是指______，中和热是指______。7.根据第4章《化学反应与能量》的内容，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使______，增大反应物浓度会使______。8.根据第4章《化学平衡》的内容，使用催化剂可以______，但不会______。9.根据第4章《电解质溶液》的内容，在0.1mol/L的盐酸中，H⁺浓度为______，pH值为______。10.根据第4章《电解质溶液》的内容，水的电离平衡常数Kw=______，在pH=7的溶液中，c(H⁺)=______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第4章《原子结构》的内容，原子核外电子总是优先填充能量最低的轨道。（）2.根据第4章《元素周期律》的内容，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。（）3.根据第4章《化学键与分子结构》的内容，CO₂分子是非极性分子，因为其分子结构为直线形，正负电荷中心重合。（）4.根据第4章《分子间作用力》的内容，H₂O分子之间存在氢键，因此水的沸点较高。（）5.根据第4章《晶体结构与性质》的内容，石墨是混合晶体，其层内碳原子形成共价键，层间存在范德华力。（）6.根据第4章《化学能与热能》的内容，燃料的燃烧热越高，其单位质量燃烧放出的热量越大。（）7.根据第4章《化学反应与能量》的内容，放热反应在任何条件下都能自发进行。（）8.根据第4章《化学平衡》的内容，升高温度会使放热反应平衡常数增大。（）9.根据第4章《电解质溶液》的内容，醋酸是弱电解质，因此0.1mol/L的醋酸溶液导电性很弱。（）10.根据第4章《电解质溶液》的内容，水的电离平衡常数Kw=1.0×10⁻¹⁴，说明纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据第4章《原子结构》的内容，简述原子核外电子排布的规律。2.根据第4章《元素周期律》的内容，简述同主族元素性质的递变规律。3.根据第4章《化学键与分子结构》的内容，简述影响分子极性的因素。4.根据第4章《分子间作用力》的内容，简述氢键的形成条件。5.根据第4章《晶体结构与性质》的内容，简述离子晶体的特点。6.根据第4章《化学能与热能》的内容，简述燃烧热的定义。7.根据第4章《化学反应与能量》的内容，简述勒夏特列原理的适用条件。8.根据第4章《电解质溶液》的内容，简述影响弱电解质电离平衡的因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据第4章《原子结构》的内容，解释为什么原子序数为1的氢原子和原子序数为2的氦原子性质差异很大。2.根据第4章《元素周期律》的内容，解释为什么卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。3.根据第4章《化学键与分子结构》的内容，解释为什么H₂O分子是极性分子，而CO₂分子是非极性分子。4.根据第4章《分子间作用力》的内容，解释为什么I₂分子在常温下为固体，而CO₂分子在常温下为气体。5.根据第4章《晶体结构与性质》的内容，解释为什么金刚石是自然界中最硬的物质。6.根据第4章《化学能与热能》的内容，解释为什么酸碱中和反应可以用于取暖。7.根据第4章《化学反应与能量》的内容，解释为什么升高温度会使放热反应平衡常数减小。8.根据第4章《电解质溶液》的内容，解释为什么0.1mol/L的醋酸溶液导电性比0.1mol/L的盐酸溶液弱。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.A4.D5.C6.B7.D8.A9.C10.D二、填空题1.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；↑↓12.增大；减小13.氧原子半径小于氢原子半径，电负性较大；极性分子14.分子间作用力强；分子间作用力弱15.原子；碳原子间形成强共价键网络；离子；离子键强16.1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量17.平衡常数减小；平衡向正反应方向移动18.改变反应速率；改变平衡移动19.0.1mol/L；120.1.0×10⁻¹⁴；1.0×10⁻⁷mol/L三、判断题1.√22.√23.√24.√25.√26.×27.×28.×29.×30.√四、简答题1.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，电子优先填充能量最低的轨道，同一轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，不同能层的电子分布依次为s、p、d、f等。2.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电子层数增多；第一电离能逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力减弱；非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱；金属性逐渐增强，失电子能力增强。3.分子极性受键的极性和分子空间结构影响，键的极性越强、分子极性越强；分子空间结构对称时，分子极性为零（如CO₂），不对称时分子极性不为零（如H₂O）。4.氢键的形成条件是分子中含有F、O、N元素，且这些元素与H原子形成极性较强的共价键，同时F、O、N原子上有孤对电子，能够吸引H原子。5.离子晶体由离子构成，离子键强，熔点、沸点高，硬度大，脆性大，固态不导电，熔融或溶解时导电，通常易溶于水。6.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，单位为kJ/mol，通常在25℃、101kPa条件下测定。7.勒夏特列原理适用于可逆反应，改变条件（浓