2026年陕西省北师大版初中化学上册第1章化学方程式练习

2026年陕西省北师大版初中化学上册第1章化学方程式练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，表示磷和氧气反应生成五氧化二磷这一化学事实的是（）A.化学方程式本身B.反应物和生成物的化学式C.反应条件“点燃”D.化学方程式中的数字“4”“5”“2”2.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2C+O₂点燃→2CO₂D.CaCO₃高温→CaO+CO↑3.在反应2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气质量之比是（）A.1:8B.1:16C.2:1D.8:14.下列关于化学方程式意义说法错误的是（）A.表示反应物、生成物的种类B.表示反应物、生成物的微观粒子个数比C.表示反应物、生成物的质量比D.表示反应进行的快慢5.某化合物X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则X中一定含有的元素是（）A.氧元素B.碳元素和氢元素C.氧元素和氢元素D.碳元素和氧元素6.下列实验操作中，能够验证铁和硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu正确的是（）A.将铁片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化B.用磁铁吸引反应后的固体C.将反应后的溶液滴加无色酚酞试液D.称量反应前后铁片和溶液的总质量7.下列化学方程式中，需要配平的是（）A.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑B.Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑C.CH₄+O₂点燃→CO₂+H₂OD.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑8.一定条件下，甲烷（CH₄）和氧气反应生成CO和H₂O，该反应的化学方程式为CH₄+O₂→CO+2H₂O，下列说法正确的是（）A.该反应中氧气是还原剂B.该反应中甲烷既是氧化剂又是还原剂C.该反应中碳元素的化合价没有变化D.该反应不符合质量守恒定律9.将一定质量的镁粉在密闭容器中完全燃烧，反应前后容器内总质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（）（图略，表示反应后质量略大于反应前）A.该反应属于化合反应B.该反应属于分解反应C.该反应中镁是还原剂D.该反应中氧气是氧化剂10.下列关于化学方程式计算说法错误的是（）A.必须以正确的化学方程式为依据B.必须遵循质量守恒定律C.可以直接根据化学式计算相对分子质量D.计算结果必须取整数二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，“通电”表示反应条件，“↑”表示________，“2”表示反应物和生成物的________。2.写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式：________，该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。3.3CO+Fe₂O₃高温→2Fe+3CO₂，该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。4.将8g甲烷（CH₄）完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气的质量是________g。5.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，则X的化学式可能是________。6.用化学方程式表示铁锈（主要成分为Fe₂O₃）与稀盐酸反应的过程：________。7.在反应A+3B→2C+2D中，若1molA完全反应生成4molD，则参加反应的B的物质的量是________mol。8.将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）高温分解，收集到22.4L二氧化碳（标准状况下），则参加反应的碳酸钙的质量是________g。9.下列化学方程式中，属于置换反应的是________（填序号）。①2H₂+O₂点燃→2H₂O②CaCO₃高温→CaO+CO₂↑③Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑④CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O10.用化学方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑表示水在通电条件下分解成氢气和氧气。2.任何化学反应都可以用化学方程式表示其变化规律。3.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，CaO是生成物，CO₂是反应物。4.在反应2C+O₂点燃→2CO中，碳既是氧化剂又是还原剂。5.化学方程式配平时，可以改变化学式中的数字。6.根据化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O，可以得出氢气和氧气质量比为1:8。7.化学方程式计算时，必须使用相对分子质量或相对原子质量。8.在反应2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，高锰酸钾是氧化剂。9.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气的体积比是1:2。10.化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O中，氧气是还原剂。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.解释“质量守恒定律”在化学方程式中的体现。3.说明化学方程式与物理变化的区别。4.列举三种生活中可以用化学方程式表示的反应实例。5.解释“↑”和“↓”在化学方程式中的含义。6.说明如何根据化学方程式判断反应类型。7.解释“物质的量”在化学方程式计算中的作用。8.列举两种不能直接用化学方程式表示的现象。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气，化学方程式为2KClO₃MnO₂高温→2KCl+3O₂↑。若要制取96g氧气，需要多少克氯酸钾？2.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，完全反应后得到64g硫酸亚铁溶液，求参加反应的铁粉质量。3.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。若要制取44.8L二氧化碳（标准状况下），需要多少克碳酸钠？4.将8g甲烷（CH₄）完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气的质量是多少？5.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，氧元素质量分数为53.3%，则X的化学式是什么？6.用化学方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，并计算消耗80g氢氧化钠时，需要多少克硫酸？7.将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）高温分解，收集到22.4L二氧化碳（标准状况下），求参加反应的碳酸钙的质量。8.列举一个置换反应的实例，并用化学方程式表示，说明反应中谁是氧化剂，谁是还原剂。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：化学方程式是表示化学反应的式子，它完整地表达了反应物、生成物、反应条件以及反应物、生成物的质量比和微观粒子个数比。选项B、C、D只是化学方程式的一部分，不能完整表示化学事实。2.C解析：A项中，水应为H₂O₂，方程式错误；B项中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式错误；C项中，碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式正确且配平；D项中，二氧化碳后面没有标注“↑”，方程式错误。3.A解析：根据化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑，氢气和氧气的质量比=（2×2）：32=1:8。4.D解析：化学方程式表示反应物、生成物的种类、质量比、微观粒子个数比以及反应条件，但不能表示反应进行的快慢。5.B解析：某化合物燃烧生成二氧化碳和水，说明该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。6.A解析：将铁片放入硫酸铜溶液中，若溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明发生了反应，可以验证化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu的正确性。7.C解析：A、B、D项中化学方程式已经配平，C项中化学方程式未配平，需要配平。8.B解析：该反应中，甲烷中碳元素的化合价从-4价升高到+2价，被氧化；氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，被还原，因此甲烷既是氧化剂又是还原剂。9.D解析：反应前后容器内总质量不变，说明反应在密闭容器中进行，符合质量守恒定律；反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，属于化合反应；镁被氧化，是还原剂；氧气被还原，是氧化剂。10.C解析：根据化学式计算相对分子质量时，需要将化学式中的下角标指数也考虑在内，不能直接计算。二、填空题1.气体生成；微观粒子个数比解析：“通电”表示反应条件，“↑”表示气体生成，“2”表示反应物和生成物的微观粒子个数比。2.4P+5O₂点燃→2P₂O₅；化合解析：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应。3.Fe₂O₃；CO解析：在反应3CO+Fe₂O₃高温→2Fe+3CO₂中，Fe₂O₃中氧元素的化合价降低，是氧化剂；CO中碳元素的化合价升高，是还原剂。4.64解析：根据化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O，甲烷和氧气的质量比=16:64=1:4，因此消耗氧气的质量是64g。5.C₂H₆O解析：设化学式为CxHyOz，则碳元素质量分数=12x/(12x+1y+16z)×100%=40%，氢元素质量分数=1y/(12x+1y+16z)×100%=6.7%，解得x:y:z=2:6:1，化学式为C₂H₆O。6.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O解析：铁锈主要成分为Fe₂O₃，与稀盐酸反应生成氯化铁和水。7.3解析：根据化学方程式A+3B→2C+2D，若1molA完全反应生成4molD，则参加反应的B的物质的量是3mol。8.100解析：22.4L二氧化碳（标准状况下）为1mol，根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，参加反应的碳酸钙的物质的量是1mol，质量为100g。9.③解析：①为化合反应，②为分解反应，③为置换反应，④为化合反应。10.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。三、判断题1.√解析：化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑表示水在通电条件下分解成氢气和氧气。2.×解析：不是所有化学反应都可以用化学方程式表示，如物理变化。3.×解析：CaO是生成物，CO₂是生成物，不是反应物。4.√解析：在反应2C+O₂点燃→2CO中，碳被氧化，是还原剂；氧被还原，是氧化剂，因此碳既是氧化剂又是还原剂。5.×解析：化学方程式配平时，不能改变化学式中的下角标。6.√解析：根据化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O，氢气和氧气的质量比=（2×2）：32=1:8。7.√解析：化学方程式计算时，必须使用相对分子质量或相对原子质量。8.√解析：在反应2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，高锰酸钾中锰元素的化合价降低，是氧化剂。9.√解析：根据化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑，氢气和氧气的体积比是2:1。10.×解析：在反应CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O中，氧气是氧化剂。四、简答题1.化学方程式配平的步骤：①设未知数；②写出未配平的化学方程式；③将化学计量数写在化学式前面；④根据最小公倍数法配平；⑤检查配平是否正确。2.质量守恒定律在化学方程式中的体现：化学方程式中的化学计量数表示反应物和生成物的微观粒子个数比，也表示它们的质量比，因此化学方程式体现了质量守恒定律。3.化学方程式表示化学反应，有新物质生成；物理变化没有新物质生成。4.①碳燃烧生成二氧化碳：C+O₂点燃→CO₂；②铁生锈：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃；③酸碱中和：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。5.“↑”表示气体生成，“↓”表示沉淀生成。6.根据化学方程式中反应物和生成物的种类判断：若为两种物质反应生成一种物质，为化合反应；若为一种物质分解成两种或两种以上物质，为分解反应；若为单质和化合物反应生成单质和化合物，为置换反应。7.“物质的量”在化学方程式计算中用于表示微观粒子个数，是连接微观和宏观的桥梁。8.①物质的状态变化，如水结冰；②物质的颜色变化，如氧化铜粉末变为黑色。五、应用题1.解：根据化学方程式2KClO₃MnO₂高温→2KCl+3O₂↑，2molKClO₃生成3molO₂，245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成96gO₂，x=（245×96）/96=245g。答：需要245g氯酸钾。2.解：根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，1molFe生成1molFeSO₄，56gFe生成152gFeSO₄，ygFe生成64gFeSO₄，y=（56×64）/152=23.73g。答：参加反应的铁粉质量是23.73g。3.解：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，1mo