2026年重庆市人教版九年级化学第一单元期中测试卷

2026年重庆市人教版九年级化学第一单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中包含氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只由水分子构成C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水D.食盐溶液，因为食盐溶液中含有氯化钠和水2.在化学反应中，下列说法正确的是（）A.反应前后原子的种类发生改变B.反应前后分子的数目一定不变C.反应前后元素的质量总和可能改变D.反应前后物质的总质量守恒3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一只酒精灯，以节约酒精B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心C.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁D.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘4.下列关于水的叙述中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为+1价C.水通电分解时，正极产生的气体是氢气D.水的硬度主要由水中溶解的钙、镁离子含量决定5.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸，因为硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子B.盐酸，因为盐酸溶于水时会产生氢离子C.碳酸，因为碳酸电离时会产生氢离子和碳酸根离子D.氢氧化钠，因为氢氧化钠电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧时产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧时发出白光，生成无色气体D.硫在空气中燃烧时产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目和种类不变D.化学反应前后，分子的数目一定不变8.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后自身的质量和化学性质发生改变C.催化剂只能加快化学反应的速率D.催化剂不能改变反应的平衡常数9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液中的溶质和溶剂可以是任意物质组合C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液一定是均一、稳定的混合物10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定放出热量C.酸碱中和反应一定不发生沉淀D.酸碱中和反应一定不改变溶液的pH值二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水的化学式为________，其中氢元素的化合价为________价，氧元素的化合价为________价。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________%。3.硫在氧气中燃烧时，发出________色火焰，生成有刺激性气味的气体________，该反应的化学方程式为________。4.碳酸钙是一种________色、________味的固体，其俗称有________和________，写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式________。5.氢氧化钠是一种________色、________味的固体，易潮解，具有强烈的________性，写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式________。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与________反应生成氢气。7.溶液的浓度是指________，常用的表示方法有________和________。8.酸具有一些共同的化学性质，如________、________、________等。9.碱具有一些共同的化学性质，如________、________、________等。10.质量守恒定律的内容是________，其实质是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。（）2.纯净物一定由同种元素组成。（）3.化学反应前后，原子的数目和种类会改变。（）4.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变。（）5.溶液一定是透明的液体，不透明的液体一定不是溶液。（）6.酸碱中和反应一定生成盐和水，且反应前后溶液的pH值一定从酸性变为中性或从碱性变为中性。（）7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应生成氢气。（）8.氢氧化钠是一种白色固体，易潮解，具有强烈的腐蚀性，可以用于改良酸性土壤。（）9.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不参与任何化学反应。（）10.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括物理变化和核反应。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述纯净物和混合物的区别。2.简述质量守恒定律的实质。3.简述催化剂的特点。4.简述酸的定义和常见的酸。5.简述碱的定义和常见的碱。6.简述溶液的定义和特征。7.简述酸碱中和反应的定义和实质。8.简述金属活动性顺序的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。2.现有稀盐酸和氢氧化钠溶液，请设计实验方案，验证稀盐酸和氢氧化钠溶液的性质。3.某学生用天平称量氢氧化钠固体，发现称量结果偏小，请分析可能的原因。4.某学生用排水法收集氧气，发现收集到的氧气不纯，请分析可能的原因并提出改进措施。5.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现pH值小于7，请分析该溶液可能是什么溶液。6.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。7.某学生用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。8.某学生用氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行酸碱中和实验，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；空气、石灰水、食盐溶液都是由多种物质组成的混合物。2.D解析：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，分子的数目可能改变，元素的质量总和守恒，物质的总质量守恒。3.B解析：用酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，错误；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，防止腐蚀标签，正确；使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，防止污染滴管，错误；称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘，因为氢氧化钠具有腐蚀性，错误。4.C解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，正确；水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，错误；水的硬度主要由水中溶解的钙、镁离子含量决定，正确。5.D解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠是碱，错误。6.B解析：红磷在空气中燃烧时产生白烟，错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，生成黑色固体，正确；木炭在氧气中燃烧时发出白光，生成无色气体，错误；硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误。7.C解析：化学反应前后，原子的数目和种类不变，正确；化学反应前后，元素的种类不变，错误；化学反应前后，物质的总质量守恒，错误；化学反应前后，分子的数目可能改变，错误。8.A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，正确；催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不发生改变，错误；催化剂可以加快或减慢化学反应的速率，错误；催化剂不能改变反应的平衡常数，错误。9.D解析：溶液不一定是无色透明的液体，错误；溶液中的溶质和溶剂可以是任意物质组合，只要相互溶解，正确；溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，错误；溶液一定是均一、稳定的混合物，正确。10.A解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，正确；酸碱中和反应不一定放出热量，有些反应放热，有些反应吸热，错误；酸碱中和反应可能发生沉淀，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，错误；酸碱中和反应一定改变溶液的pH值，错误。二、填空题1.H₂O；+1；-2解析：水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。2.氮气；78%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。3.蓝紫；二氧化硫；2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，该反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.白；无；石灰石；大理石；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙是一种白色、无味的固体，其俗称有石灰石和大理石，写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。5.白；无；腐蚀；NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O解析：氢氧化钠是一种白色、无味的固体，易潮解，具有强烈的腐蚀性，写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。6.稀盐酸（或稀硫酸等）；稀硫酸（或稀盐酸等）解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸（或稀硫酸等）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸（或稀盐酸等）反应生成氢气。7.溶质的质量占溶液总质量的百分比；质量分数；体积分数解析：溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，常用的表示方法有质量分数和体积分数。8.使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液变红；能与活泼金属反应生成氢气解析：酸具有一些共同的化学性质，如使紫色石蕊试液变红、使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气等。9.使无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；具有腐蚀性解析：碱具有一些共同的化学性质，如使无色酚酞试液变红、能与酸反应生成盐和水、具有腐蚀性等。10.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应前后，原子的数目和种类不变解析：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，其实质是化学反应前后，原子的数目和种类不变。三、判断题1.×解析：氧气可以支持燃烧，但氧气本身不可燃。2.×解析：纯净物可以由一种元素或多种元素组成，如氧气是纯净物，由一种元素组成；水是纯净物，由多种元素组成。3.×解析：化学反应前后，原子的数目和种类不变。4.√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变。5.×解析：溶液不一定是透明的液体，不透明的液体也可以是溶液，如泥水是溶液，但不是透明的。6.√解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，且反应前后溶液的pH值一定从酸性变为中性或从碱性变为中性。7.√解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应生成氢气。8.×解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。9.×解析：碳酸钙虽然不溶于水，但可以与酸反应生成二氧化碳，如CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。10.×解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化和核反应。四、简答题1.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由多种物质组成的，没有固定的组成和性质。2.质量守恒定律的实质是化学反应前后，原子的数目和种类不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3.催化剂的特点是能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。4.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。5.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。6.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。7.酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。8.金属活动性顺序可以用于判断金属与酸反应能否生成氢气，判断金属能否将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。五、应用题1.化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）向试管中加入高锰酸钾，试管口放一团棉花；（3）用酒精灯加热试管，收集氧气；（4）实验结束，先撤出导气管，再熄灭酒精灯。2.实验方案：（1）取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化；（2）取少量稀盐酸，滴加无色酚酞试液，观察颜色变化；（3）取少量稀盐酸，加入锌粒，观察是否有气体产生；（4）取少量氢氧化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化；（5）取少量氢氧化钠溶液