2026年湖南省北师大版九年级化学下册第3章能力提升测试卷

2026年湖南省北师大版九年级化学下册第3章能力提升测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成88g二氧化碳和55g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）A.6:1:8B.12:3:8C.24:6:16D.36:9:24解析：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。88g二氧化碳中碳元素质量为88g×12/44=24g，55g水中氢元素质量为55g×2/18=6g，碳氢总质量为30g，氧元素质量为88g+55g-30g=113g。化合物中碳氢氧质量比为24:6:113，化简后最接近选项C。2.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡状态B.催化剂在反应前后质量和化学性质发生改变C.使用催化剂一定能提高反应速率D.催化剂只能加快正反应速率解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率但不影响平衡，反应前后质量和化学性质不变，对正逆反应速率同等程度改变。选项C正确，其他选项均存在错误表述。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.镁比铝更活泼B.反应结束时镁完全反应，铝有剩余C.产生相同质量氢气时，消耗镁的质量大于铝D.镁和铝与酸反应的化学方程式均为2M+H₂SO₄=M₂SO₄+H₂↑解析：根据曲线斜率可知铝反应速率更快，说明铝更活泼。反应结束时铝完全反应，镁有剩余。根据方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，相同质量金属产生氢气铝消耗质量更少，选项D化学方程式错误。4.某溶液pH=3，向其中逐滴加入pH=11的NaOH溶液，下列图像能正确表示溶液导电性变化的是（）A.B.C.D.解析：初始溶液呈酸性导电性较强，加入碱后氢离子被中和，导电性逐渐减弱，当pH接近7时导电性最低，继续加碱后氢氧根离子浓度增加导电性增强。正确图像应表现为先下降后上升的U型曲线。5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液pH时，将试纸伸入溶液中蘸取B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.用酒精灯给试管加热时，用内焰加热D.配制100g质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量10gNaCl和90g水解析：正确操作为用玻璃棒蘸取试纸，加热液体不超过试管1/2，应使用外焰加热，配制溶液需称量10gNaCl和90mL水（质量分数计算）。6.下列物质中，由分子构成的是（）A.NaClB.FeC.SiO₂D.CO₂解析：离子化合物NaCl、原子晶体Fe、SiO₂均由离子或原子构成，只有二氧化碳为分子晶体。7.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.镁条在空气中燃烧产生黄色火焰解析：铁丝燃烧火星四射，硫燃烧产生淡蓝色火焰，镁燃烧产生耀眼白光。8.下列物质中，属于有机物的是（）A.COB.NaHCO₃C.CH₃COOHD.CaCO₃解析：有机物必须含有碳氢键，CO为无机物，NaHCO₃、CaCO₃为碳酸盐，CH₃COOH为有机酸。9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的数目一定不变D.化学反应前后，分子的数目一定不变解析：质量守恒定律指反应前后原子种类、数目、质量不变，分子数目可能改变。10.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.CuC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂解析：铝为两性金属，碳酸钠与盐酸反应，氢氧化钙与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应，铜不反应。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素质量分数为80%，Y元素为常见金属元素。取4.6g该化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请计算：（1）该化合物的化学式为______；（2）Y元素在化合物中的化合价为______。解析：（1）化合物中碳氢质量分别为8.8g×12/44=2.4g，5.4g×2/18=0.6g，氧元素质量为4.6g-3g=1.6g，X元素质量为4.6g×80%=3.68g。X元素相对原子质量为3.68g/(2.4g/12+0.6g/1)=24，Y元素为Mg，化学式MgO。（2）氧元素为-2价，镁为+2价。2.用化学方程式表示下列反应：（1）镁带在空气中燃烧生成白色固体：______；（2）碳酸钙高温分解：______。解析：（1）2Mg+O₂点燃=2MgO；（2）CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。3.某溶液pH=5，该溶液呈______性，其中含有大量的______离子。解析：pH<7呈酸性，含有H⁺离子。4.将20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液稀释到100g，需要加入水的质量为______g。解析：稀释前后溶质质量不变，需加入80g水。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不与______反应。解析：排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不与酸反应。6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成88g二氧化碳和55g水。该化合物中碳、氢元素的质量比为______。解析：碳氢质量比为24:6=4:1。7.用化学符号表示：（1）2个氢原子：______；（2）3个硫酸根离子：______。解析：（1）2H；（2）3SO₄²⁻。8.下列物质中，属于纯净物的是______（填字母序号）。A.空气B.盐水C.氧化铁解析：氧化铁为纯净物。9.将pH=3和pH=9的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填>、<或=）。解析：混合后溶液呈酸性，pH<7。10.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式）。解析：Al、Na₂CO₃、NaHCO₃等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变反应的平衡状态。（√）2.燃烧都是放热发光的剧烈氧化反应。（√）3.质量守恒定律适用于所有的化学反应和物理变化。（×）4.pH值越小，溶液的酸性越强。（√）5.金属活动性顺序中，K比Na更活泼。（√）6.碳酸钙高温分解属于化合反应。（×）7.盐酸和稀硫酸都属于酸，它们的化学性质完全相同。（×）8.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（√）9.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（×）10.任何物质燃烧都能生成二氧化碳和水。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解析：2Mg+O₂点燃=2MgO，化合反应。2.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。解析：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢分解。2KMnO₄高温=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.为什么不能用pH试纸直接伸入待测溶液中测量pH值？解析：会污染待测溶液，影响测量结果。4.简述酸雨的形成原因及其危害。解析：二氧化硫、氮氧化物溶于水形成，危害农作物、建筑物、水体酸化。5.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应现象。解析：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁溶解，溶液由蓝色变浅绿色，析出红色固体。6.简述实验室配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的步骤。解析：计算所需NaCl和水的质量，称量NaCl，溶解于适量水中，转移至100mL量筒定容。7.为什么钠保存在煤油中？解析：钠与空气中的氧气、水反应，煤油能隔绝空气和水。8.简述质量守恒定律的微观解释。解析：化学反应前后原子种类、数目、质量不变，分子重新组合。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用托盘天平称量固体药品时，发现指针偏向右侧，应如何调节？解析：应向左盘添加药品直至天平平衡。2.将20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液稀释成10%的溶液，需要加入多少克水？解析：设需加水x克，20g×20%=(20g+x)×10%，解得x=20g。3.某溶液pH=4，该溶液能否使无色酚酞试液变色？为什么？解析：不能，酚酞遇酸不变色。4.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明收集方法。解析：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，向上排空气法收集。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。请说明曲线变化的原因。解析：镁比铝活泼，反应速率快，曲线斜率大；镁先反应完，铝后反应完。6.某溶液pH=8，该溶液呈碱性，其中含有大量的______离子，能使______变红。解析：OH⁻离子，酚酞试液。7.简述灭火的原理，并举例说明。解析：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度。例如用沙土灭火。8.写出铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。解析：与氧气、水接触，防锈措施如涂油、镀锌、制成不锈钢。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.B4.A5.D6.D7.C8.C9.C10.A解析：1.化合物中碳氢氧质量比为24:6:113，化简后最接近24:6:16；2.催化剂不改变平衡，反应前后性质不变，对正逆反应速率同等改变；3.曲线斜率反映反应速率，铝反应更快更活泼；4.酸性溶液导电性随pH升高而增强；5.正确操作为用玻璃棒蘸取试纸，加热液体不超过试管1/2，配制溶液需称量10gNaCl和90mL水。二、填空题1.（1）MgO；（2）+22.（1）2Mg+O₂点燃=2MgO；（2）CaCO₃高温=CaO+CO₂↑3.酸性，H⁺4.805.酸，酸6.4:17.（1）2H；（2）3SO₄²⁻8.C9.<10.Al、Na₂CO₃等三、判断题1.√22.√23.×24.√25.√26.×27.×28.√29.×30.×四、简答题1.2Mg+O₂点燃=2MgO，化合反应。2.加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢分解。2KMnO₄高温=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.会污染待测溶液，影响测量结果。4.二氧化硫、氮氧化物溶于水形成，危害农作物、建筑物、水体酸化。5.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁溶解，溶液由蓝色变浅绿色，析出红色固体。6.计算所需NaCl和水的质量，称量NaCl，溶解于适量水中，转移至100mL量筒定容。7.钠与空气中的氧气、水反应，煤油能隔绝空气