广东省中学山市2027届化学九年级第一学期期末综合测试试题含解析

广东省中学山市2027届化学九年级第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A证明某气体是二氧化碳将燃着的小木条放入集气瓶中，木条熄灭B证明氢氧化钠溶液已变质向溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色C除去NaOH溶液中的Ca(OH)2向溶液中通入足量的CO2，过滤D鉴别CO和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯A．A B．B C．C D．D2．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是A．将观察到高的蜡烛先熄灭B．不移开玻璃片，实验现象更明显C．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论D．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点3．生活中的下列变化，只发生了物理变化的是()A．粮食酿酒B．干冰升华C．蜡烛燃烧D．铁器生锈4．人类的生活和生产都离不开金属。下列对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A．曾青得铁化为铜（古代湿法炼铜原理） B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用铝合金制作高层建筑的门窗框架 D．古代金银制品能保存至今5．化学实验中，人的五官起着重要的作用，下图中五官的使用符合实验要求的是A．鼻子闻 B．嘴巴吹C．耳朵听 D．眼睛看6．图示中的“”和“”分别表示不同元素的原子。在下列的图示中，有可能属于氧化物的是粒子图示选项ABCDA．A B．B C．C D．D7．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是()A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素化合物一定是氧化物D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂8．下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是A．水结冰后，质量保持不变B．铜粉在空气中加热后，质量增大C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳9．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XC．金属活动性顺序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg10．电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2X+O2↑则X的化学式为（）A．SO2B．H2SC．H2SO4D．H2SO311．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法错误的是A．转化①中甲和乙的分子个数之比为1：1B．转化②是化合反应C．转化①、②中氮元素化合价都发生变化D．甲、丙、丁中氮元素质量分数依次减小12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某实验小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量。（1）该实验操作的正确顺序是_____（填数字序号）。①待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。②点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。③检验装置的气密性。④在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成五等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。（2）能说明空气中氧气含量的现象是_____。（3）下列操作可能导致测定结果偏高的是_____（填字母序号，下同）A．红磷的量不足B．点燃红磷，慢慢深入瓶中C．未冷却至室温就打开了弹簧夹D．装置气密性不好（4）查阅资料：镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁：根据提供的资料回答下列问题，请问镁条能否用来代替红磷测定空气中氧气的含量_____（填“能”或“不能”），并说出原因是_____。14．根据下列实验装置图，回答问题:(1)写出图中有标号的仪器名称:a______________，b____________。(2)在实验室中制取并收集CO2,可选用上述装置中的(写序号)_____________，发生反应的化学方程式为________________。检验CO2已收集满的方法是________________。(3)小林用收集到的气体进行了如下探究实验(其中的小花都是用紫色石蕊染成紫色的干燥纸花)，回答下列问题:实验IV的现象是___________________;实验II的作用是________________；实验Ⅲ的作用是________________;这组探究实验最终得到的结论是_____________________。(4)用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是____________(填序号),写出反应的化学方程式______________,能用E装置收集氧气的原因是___________。把收集满O2的集气瓶____________(填“正”或“倒”)放在实验桌上备用,毛玻璃片光滑的一面朝________(填“上”或“下”)。15．请根据下图所示实验，回答问题。（1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，反应的化学方程式为__________。（2）利用装置乙进行实验。①玻璃管中的现象是黑色的粉末逐渐变为______色，此反应的化学方程式为_____；②仪器a中的现象是_________。该实验装置的不足之处是____________。（3）丙中铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是________。该实验中水的作用是_____，_____。16．为了探究白磷的燃烧条件，某同学进行了下列两个实验。实验Ⅰ：分别持燃烧匙内的少量白磷或红磷点燃，并按照图1进行实验。观察到白磷或红磷均剧烈燃烧，过一会儿熄灭。实验Ⅱ：利用80℃的热水、少量干燥的白磷和红磷，按照图2进行实验。观察到只有薄铜片上的白磷剧烈燃烧。（1）实验Ⅰ可以得出的结论是什么？______________（2）实验Ⅱ中，运用对比的方法，能够得出白磷燃烧需要的条件。请写出其中的对比之处及其相应的结论。__________________（3）为了得出白磷燃烧的条件之间的关系，实验Ⅱ利用了条件控制法：把白磷放在热水中，使之与空气隔绝。其设计意图是什么？_________________（4）若将图2中空烧杯取下，实验Ⅱ也会有相同的现象。说明空烧杯的主要作用是_______________。（5）结合相关知识，说明液态二氧化碳可以用作灭火剂的原因。________________三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.36g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体多少g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。18．工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰（CaO），同时得到二氧化碳。若高温煅烧9.8t石灰石（石灰石中杂质不参加反应），充分反应后，剩余固体质量为6.28t。请计算：（1）反应生成生石灰的质量_________。（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数_________（结果精确到0.1%）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。（1）镁带在空气中燃烧的现象是______。（2）小徐发现燃烧产物的质量大于反应物镁带的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律，我______（“同意”或“不同意”）小徐的观点，因为______。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明某气体是二氧化碳，应用澄清的石灰水。燃着的小木条熄灭，说明气体不支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的；B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，向溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到实验目的；C、Ca(OH)2、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；D、含氢元素的可燃物燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气，分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故选D。2、C【解析】A、二氧化碳的密度大于空气，将观察到低的蜡烛先熄灭；故选项错误；B、移开玻璃片，集气瓶与外界连通，二氧化碳更容易进入烧杯，实验现象更明显；故选项错误；C、去掉烧杯中的1支蜡烛，二氧化碳的密度大于空气，依然能使蜡烛熄灭，也能得出同样的实验结论；故选项正确；D、蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳隔绝了空气（助燃物），使蜡烛熄灭；故选：C。3、B【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。【详解】A、粮食酿酒有酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，故A不正确；B、干冰升华只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C不正确；D、铁器生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选B。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。4、C【详解】A.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，曾青得铁化为铜的反应是：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，此选项不符合题意；B.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，此选项不符合题意；C.用铝合金制作高层建筑的门窗框架是利用常温下铝能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜的原理，与金属活动性顺序无关，此选项符合题意；D.古代金银制品能保存至今，是因为金、银的化学性质稳定，与金属活动性顺序有关，此选项不符合题意。故选C。5、C【解析】A、不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气体的气味，应该用手轻轻扇动气体，使少量的气体进入鼻孔，故错误；B、熄灭酒精灯时，不能直接吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，故错误；C、具有氢气纯度方法为：收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，故正确；D、读数时，视线应该与量筒刻度线及凹液面的最低点保持水平，不能仰视或者俯视刻度线读数，故D错误。6、D【详解】A、图中含有两种种分子，属于混合物，不可能是氧化物，故A错；

B、图中含有两种种分子，属于混合物，不可能是氧化物，故B错；

C、图中只含有一种分子，属于纯净物；由一种元素组成，属于单质，故C错；

D、图中只含有一种分子，首先该图所表示的物质为纯净物；图中分子由两种不同原子构成，是化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，故D正确。

故选：D。根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。7、A【详解】A、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，说法正确；B、质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如水分子和氖原子质子数相同，不是同种元素，说法错误；C、含氧化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，说法错误；D、有的反应不需要催化剂，例如高锰酸钾受热分解，说法错误。故选：A。8、A【解析】试题分析：因为质量守恒定律适用于一切化学变化，故水结冰后，质量保持不变，不能用质量守恒定律解释，故答案选择A考点：质量守恒定律适用的范围9、A【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X；溶液质量增大，说明Y的相对原子质量大于X。同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X＞Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。【详解】A、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag；但Y的相对原子质量大于X，而Fe的相对原子质量小于Cu，银的化合价为+1价，Z在硝酸盐中显+2价，故A错误；B、由上述分析，元素的相对原子质量是Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故B正确；C、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故C正确；D、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，Zn的相对原子质量大于Fe，Hg的相对原子质量大于Fe，故D正确。故选A。活动性强的金属能从盐溶液中把活动性弱的金属置换出来；在金属化合价相同时置换后溶液质量减少，说明盐中金属的相对原子质量较大．10、C【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2Cu、2S、10O、4H，反应后（X除外）有2Cu、2O，所以2X中有2S、8O、4H，则X的化学式是H2SO4，故选C。化学反应遵守质量守恒定律，解得此题的关键是根据反应前后各种原子个数相等。11、A【详解】A、转化①为NH3和O2反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故甲和乙的分子个数之比为4:5，错误；B、转化②是NO和O2反应生成NO2，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；C、转化①中N元素的化合价由-3价变为+2价，转化②中N元素的化合价由+2价变为+4价，N元素的化合价发生改变，正确；D、甲是NH3，丙是NO，丁是NO2，除了N元素以外的其他元素的占比都依次增大，故N元素的质量分数依次减小，正确。故选A。12、C【分析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；【详解】A选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；B选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；C选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、③④②①烧杯中的水进入集氧瓶中到1处B不能镁在消耗氧气的同时，也消耗氮气【详解】（1）该实验操作的正确顺序是：③检验装置的气密性。④在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成五等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。②点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。①待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。故填：③④②①。（2）红磷燃烧消耗氧气，装置内压强变小，能说明空气中氧气含量的现象是：烧杯中的水进入集氧瓶中且上升到1处；（3）A、红磷的量不足，不能将氧气消耗完全，导致测量结果偏低；B、点燃红磷，慢慢深入瓶中，瓶中有部分氧气未参加反应直接排到瓶外，导致测量结果偏大；C、未冷却至室温就打开了弹簧夹，有部分热量被水吸收，导致测量结果偏低；D、装置气密性不好，使装置漏气，导致测量结果偏低；故选：B。（4）查阅资料：镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁：镁条不能用来代替红磷测定空气中氧气的含量，原因是：镁在燃烧时消耗氧气的同时，也消耗氮气。14、集气瓶长颈漏斗BC2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满小花变为红色证明水不能使带有紫色石蕊的小花变色证明干燥的二氧化碳不能使带有紫色石蕊的小花变色二氧化碳溶于水生成碳酸才具有酸性A氧气不易溶于水正上【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；

（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体性质选择收集装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；利用二氧化碳不支持燃烧的性质，检验是否集满；

（3）根据二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸与紫色石蕊溶液变红色的规律进行分析回答此题；

（4）高锰酸钾为固体加热制备氧气，根据此条件选择发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用氧气的溶解度，选择排水法收集；氧气密度比空气大，在底部积聚，据此分析放于桌面的方法，以及摩擦力选择合适的玻璃面。【详解】（1）a为收集气体的集气瓶；b为加入液体的长颈漏斗；

故答案为：集气瓶；长颈漏斗。

（2）实验室采用大理石与稀盐酸的固液混合物，在不加热的条件下制备二氧化碳，所以发生装置为B，二氧化碳密度大于空气，所以选用向上排空法收集，选择C；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；利用二氧化碳不支持燃烧的性质，在瓶口放置燃着的木条，若熄灭，则集满；

故答案为：BC；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满。

（3）在Ⅳ二氧化碳溶于水生成碳酸，此时溶液显酸性，紫色石蕊溶液与酸变为红色；在Ⅱ中只喷水，没有二氧化碳参与反应，水为中性，不会变色，证明水不可以使紫色的干燥纸花变色；在Ⅲ中只有二氧化碳，没有水，不能形成碳酸，小花也不变色，证明干燥二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色；通过系列实验可以看出只有二氧化碳与水同时存在时，才可以使紫色石蕊浸染后的小花变红；

故答案为：小花变为红色；证明水不能使带有紫色石蕊的小花变色；证明干燥的二氧化碳不能使带有紫色石蕊的小花变色；二氧化碳溶于水生成碳酸才具有酸性。

（4）高锰酸钾制取氧气为固体加热制取气体，所以选择加热发生装置，为A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集；氧气密度大于空气，在底部聚集，所以正放于桌面，可以保证收集的氧气不逸出；玻璃片粗糙面与集气瓶直接接触增大摩擦力，避免玻璃片滑落，所以毛玻璃片光滑的一面朝上；

故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；正；上。15、S+O2SO2红CO+CuOCu+CO2澄清石灰水变浑浊没有尾气处理装置温度达到可燃物的着火点提供热量使水中白磷隔绝氧气【详解】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2；（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以乙玻璃管中的现象是黑色的粉末逐渐变为红色，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒需要尾气处理，所以该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置；（3）由于白磷着火点低，温度达到白磷着火点没有达到红磷着火点，所以白磷燃烧，而红磷不燃烧，白磷燃烧产生大量的白烟，通过对比可燃物要燃烧除和氧气接触外，还必须得到着火点。该实验中水的作用是提供热量，使水中白磷隔绝氧气。16、白磷和红磷都是可燃物比较铜片上的白磷与红磷，白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明白磷燃烧的条件之一是温度要达到白磷的着火点；比较铜片上的白磷与水中的白磷，铜片上的白磷燃烧而水中白磷没有燃烧，说明白磷燃烧的条件之一是白磷只有与氧气接触，才可以燃烧把白磷放在热水中，保证了白磷及其燃烧所需的温度，但控制了白磷与氧气的接触，观察水中白磷是否能够燃烧防止白磷燃烧时产生的白烟，扩散到空气中而污染空气液态二氧化碳喷出时吸热而气化，可以降低可燃物周围的温度；一般情况下，二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气密度大，气化后的二氧化碳覆盖在着火物品的表面，隔绝了这些物品与空气的接触，从而起到灭火的效果。【解析】探究白磷的燃烧条件，结合实验过程和实验装置图可知：（1）实验Ⅰ中燃烧匙内的少量白磷或红磷点燃均剧烈燃烧，过一会儿熄灭。可以得出的结论是白磷和红磷都是可燃物。（2）实验Ⅱ中，运用对比的方法有：比较铜片上的白磷与红磷，白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明白磷燃烧的条件之一是温度要达到白磷的着火点；比较铜片上的白磷与水中的白磷，铜片上的白磷燃烧而水中白磷没有燃烧，说明白磷燃烧的条件之一是白磷只有与氧气接触，才可以燃烧。（3）为了得出白磷燃烧的条件之间的关系，实验Ⅱ利用了条件控制法：把白磷放在热水中，使之与空气隔绝。其设计意图是把白磷放在热水中，保证了白磷及其燃烧所需的温度，但控制了白磷与氧气的接触，