2027届甘肃省兰州市名校化学九年级第一学期期末统考试题含解析

2027届甘肃省兰州市名校化学九年级第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．引起煤气中毒的物质是（）A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫2．下图是硅元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，则下列有关说法错误的是A．硅是地壳中含量最多的非金属元素B．硅元素位于元素周期表中的第三周期C．硅的相对原子质量为28.09D．硅原子核内有14个中子3．2019年“贵州生态日”系列活动以“践行生态文明思想，奋力打好污染防治攻坚战”为主题。下列做法不符合这一主题的是A．生活垃圾分类处理B．开发使用清洁能源C．增高烟囱减少污染D．生活污水净化排放4．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加热一定量高锰酸钾B．将水通电电解一段时间C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉5．下列化学反应属于置换反应的是A．2Cu+O22CuOB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2HgO2Hg+O2↑6．食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），下列有关醋酸的说法正确的是（）A．一个醋酸分子中含有2个水分子B．碳酸中碳元素的质量分数为40%C．醋酸钠的相对分子质量为60gD．醋酸中碳氧元素的质量比为1∶17．下列说法正确的是（）A．电解水实验中所得氢气和氧气的质量比是2：1B．CO、CO2都能致人死亡，所以它们都是有毒的气体C．化学变化中都伴随着放出能量的现象D．石墨在一定条件下转换为金刚石属于化学变化8．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质9．下列反应中，属于分解反应的是A．CO2+H2O=H2CO3 B．CaCO3CaO+CO2↑C．2Mg+CO2C+2MgO D．NaOH+HCl=NaCl+H2O10．下列操作不正确的是A．取用固体药品 B．称量固体质量C．加热液体 D．检查装置气密性11．钔在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钔的说法错误的是A．它属于金属元素 B．该原子含有157个中子C．核外有258个电子 D．最外层电子数与钔的化学性质关系密切12．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。下图为空气成分示意图，其中B是指A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。（1）仪器①的名称是_____；（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____（填装置字母），该装置的优点之处是_____，若收集一瓶干燥的氧气，按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为_____→_____→_____→_____，（填接口字母）。14．某小组在实验室制取和有关CO2化学性质的实验，选取的实验装置如图所示：（1）他们制CO2的发生装置应选用的仪器_________；（填序号）（2）在装药品之前必须要进行的实验操作是_________。（3）在进行制CO2时应先加入________，后加入_________；反应的化学方程式为_________，属于_______反应类型。（4）他们将制得的CO2与C装置连接，观察到C装置内有气泡，但是没有看到明显现象，为此小组同学展开了讨论，经研究后决定装置D与制CO2发生装置连接，观察到D装置中有________现象出现，（5）请你根据以上实验过程和现象分析：C装置中出现异常现象的原因__________。B装置中出现实验现象的另一个原因是__________。（6）若用制CO2的装置还可以制_______，若想收集到较纯净的该气体，必须进行改进的地方为_______；若想得到平稳的气流，应向装置内先加入______，然后应进行的操作是_______。15．碱式碳酸锌的组成测定。为确定碱式碳酸锌[aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O]的组成，现称取35.9g样品进行如下实验。（资料）①Zn（OH）2加热至125℃、ZnCO3加热至350℃分别分解生成两种氧化物。该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与Zn（OH）2的分解温度接近。②浓硫酸具有吸水性，NaOH溶液能充分吸收CO2，碱石灰能充分吸收CO2和H2O。（1）装配好实验装置后，先要______________。（2）加热前后及过程中均通入氮气，停止加热后继续通氮气的目的是___________。（3）控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得装置B、C的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得A中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。装置实验前/g实验后/gB198.0205.2C221.0225.4①m=________g。②a：b：=_________。③如缺少装置D，会导致________（选填“a”、“b”或“c”）测定结果偏大。16．通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。（1）写出图中标示的仪器名称：①_____。（2）实验室用A、C装置组合制取氧气，试管口棉花团的作用是_____。（3）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：①向维形瓶中加入少量水至没过漏斗尾部处。②将注射器连接到装置B的导管口处。③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，表示装置B的气密性良好。（4）下图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和和出气口。制氧时，在桶内I、Ⅱ两室中装入一定量的水，而后从投药口中投入药品后，并立即将其关闭，从出气口即可呼吸氧气。已知：i制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠在水中能分解产生过氧化氢；ii产生的氧气需通入水中净化。①制氧机中过氧化氢发生反应的化学方程式为：_____。②氧气的出口为_____（填“a”或“b”）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室用过氧化氢(H2O2)溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上消耗过氧化氢的质量是多少?(写出计算过程)18．如图所示为市面上销售某补钙制剂的说明书：请计算（1）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为_________。（2）若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为_______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。（1）孔雀石多在原始森林中，人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来，请用两个主要的反应方程式说明这种变化_____；_____。（2）铜绿分解生成44g二氧化碳的同时，生成CuO的质量_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【详解】煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，一氧化碳有毒，通常所说的煤气中毒指的是一氧化碳中毒，观察选项，故选A。2、A【详解】A、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故选项说法错误，符合题意；B、周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期，故选项说法正确，不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确，不符合题意；D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，故硅元素的原子中中子数为：28-14=14，故选项说法正确，不符合题意。故选A。3、C【解析】A、生活垃圾分类回收，回收并合理处理废旧物品，不仅能减少污染物的排放并能循环使用，利于环境保护。正确；B、开发使用太阳能、风能、生物能等清洁能源，风能、太阳能是清洁能源，在使用过程对自然界没有污染，并且可以减少对电的消耗，可以节约很多电能，符合可持续发展的做法。C、将烟囱加高，不会减少污染，错误；D、生活污水净化后再排放，可防止水污染，故合理。4、B【解析】A.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，而反应前后锰元素都在固体中存在，固体质量减少，所以锰元素的质量分数增大，不符合题意；B.电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍，符合题意；C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，反应中同质量的镁比铁生成氢气多，最后由于酸的质量相同，生成氢气质量相同，不符合题意。故选B。5、B【详解】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，故A错误；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，故B正确；C、该反应属于“多变一”，属于化合反应，故C错误；D、该反应符合“一变多”，属于分解反应，故D错误。故选:B6、B【详解】A、分子是由原子构成的，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，不含水分子，故A错误；B、碳酸中碳元素的质量分数为（12×2）/（12×2+1×4+16×2）×100%=40%，故B正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故C错误；D、醋酸中碳元素、氧元素的质量比为（12×2）：（16×2）=3：4，故D错误。故选B。7、D【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故错误；B、常温常压下都是气体，一氧化碳有毒，能致人死亡；二氧化碳没有毒，但不能供给呼吸，二氧化碳浓度高了也能使人窒息死亡。故错误；C、化学变化中都伴随着能量的变化，有的化学反应放热，有的吸热，故说法错误；D、有新物质生成的变化叫作化学变化，所以石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，故正确；故选：D。8、D【分析】Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。【详解】A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选D。二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。9、B【分析】分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”。【详解】A、符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意，故A错误；B、符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意，故B正确；C、属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意，故C错误；D、属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意，故D错误。故选B。化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。10、C【详解】A、取用固体药品用药匙，取下瓶塞，倒放在桌面上，药匙伸入广口瓶中直接取用，A选项正确，不符合题意；B、用托盘天平称量固体药品的质量，药品放在左盘，砝码放在右盘，事先在左右两盘放上相同的小纸片，B选项正确，不符题意；C、用试管给液体加热，试管中液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，并用酒精灯外焰加热，图中试管内液体超过试管容积的三分之一，没有用外焰加热，C选项不正确，符合题意；D、检查装置气密性，将导管一端伸入水中，用手握住试管外壁，若导管口形成气泡，说明气密性良好，D选项正确，不符合题意。故选C。11、C【详解】A、它属于金属元素；故选项正确，但不符合题意；B、该原子含有中子数=相对原子质量-质子数=258-101=157；故选项正确，但不符合题意；C、核外电子数=质子数=101；故选项错误，但符合题意；D、最外层电子数与钔的化学性质关系密切；故选项正确，但不符合题意。故选：C。12、B【详解】空气中含有最多的是氮气，占78%；第二是氧气，占21%；剩余二氧化碳、稀有气体、杂质等，合计占1%；图中B指占空气含量第二的成分是氧气；故选：B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、分液漏斗2H2O22H2O+O2↑A能控制反应的速率afgd【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，选用的发生装置是A，该装置中的分液漏斗可控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，其优点之处是能控制反应的速率；氧气的密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用向上排空气法收集的气体的较干燥，氧气从过氧化氢溶液出来带有水蒸气，故先用浓硫酸除去水蒸气，若收集一瓶干燥的氧气，按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为a→f→g→d，（填接口字母）。14、②③⑥（或①③⑤⑥）检查装置气密性石灰石（或大理石）稀盐酸复分解白色沉淀二氧化碳中混有氯化氢气体氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红氧气（或氢气）改用排水法收集二氧化锰（或锌粒）打开分液漏斗活塞，控制液体滴加的速度【详解】（1）实验室制二氧化碳，用石灰石与稀盐酸反应，属于固液混合不需加热型，发生装置应选用的仪器为②③⑥（或①③⑤⑥）；（2）在装药品之前必须要进行的实验操作是检查装置气密性，防止实验失败，浪费药品。（3）在进行制二氧化碳时应先加入石灰石（或大理石），后加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应类型。（4）他们将制得的二氧化碳与C装置连接，观察到C装置内有气泡，但是没有看到明显现象，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体，因此没有白色沉淀生成，为此小组同学展开了讨论，经研究后决定装置D与制二氧化碳发生装置连接，氯化氢与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，故观察到D装置中有白色沉淀现象出现。（5）C装置中出现异常现象的原因：二氧化碳中混有氯化氢气体。B装置中紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红，出现该实验现象的另一个原因是：氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红。（6）制二氧化碳的装置是固、液混合不需要加热的反应，氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取，锌可以用锌粒与稀硫酸混合制取，所以制二氧化碳的装置还可以制氧气（或氢气），若想收集到较纯净的该气体，排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯度高，必须进行改进的地方为改用排水法收集；若想得到平稳的气流，应向装置内先加入二氧化锰（锌粒），然后应进行的操作是打开分液漏斗活塞，控制液体药品的滴加速度。本题考查知识综合，能很好考查学生对制取气体相关知识的掌握和应用，掌握基础知识才能灵活分析解答。15、检查装置的气密性防止液体倒吸24.31:2a【详解】（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；（2）加热前后及过程中均通入氮气，停止加热后继续通氮气的目的是防止液体倒吸；（3）①B装置的浓硫酸吸收水的质量为205.2g-198.0g=7.2g；C装置的NaOH溶液吸收二氧化碳的质量为225.4g-221.0=4.4g；产生的水和二氧化碳的质量即为