河北省唐山市迁安市2026届高三上学期第二次诊断考试化学试卷（含答案）

唐山市迁安市2025-2026学年高三上学期第二次诊断考试化学试题一、单选题1．金属冶炼技术的发展改变生活，下面关于金属制品的使用不正确的是A．铝制餐具具有良好的耐腐蚀性，是因为形成致密的氧化膜B．不锈钢是在普通钢中添加铬、镍等元素，其耐腐蚀性增强C．家用铁锅清洗后擦干存放，主要是为了减少与水分接触，减缓铁的腐蚀D．铜制火锅在使用时会产生有毒的铜绿，主要成分是硫酸铜2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5.6g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为B．溶液中，含有的数目为C．标准状况下，中所含的原子数为D．与足量充分反应，转移的电子数为3．下列实验装置、操作及现象均正确，且能达到相应实验目的的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B将通入酸性溶液中，溶液褪色二氧化硫具有漂白性C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入新制悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀淀粉未发生水解D用pH计测定浓度相同的NaClO溶液和溶液的pH，前者大于后者酸性：A．A B．B C．C D．D4．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．电解溶液冶炼镁：B．少量通入NaClO溶液中：C．明矾溶液与过量氨水混合：D．溶液与少量NaOH溶液反应：5．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．蒸发浓缩 D．降温结晶6．D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，结构简式如下。下列说法正确的是A．分子式为C8H14NO6 B．与葡萄糖互为同系物C．能发生缩聚反应 D．分子中含有σ键，不含π键7．Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是A．镁片为正极，发生还原反应B．石墨电极表面产生大量氢气C．电子由石墨电极流出D．溶液中的阳离子向石墨电极移动8．我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A．反应过程中CoOOH为催化剂B．图中各反应不能在酸性条件下进行C．存在反应Co(OH)2+OH--e-=CoOOH+H2OD．图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂9．某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是A．能发生加成反应B．能与氨基酸的氨基发生反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．最多能与等物质的量的NaOH反应10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44g中的σ键的数目为7NAB．1molCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NAC．1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NAD．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA11．电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法正确的是A．电极a的电极电势比b高B．装置工作时，乙室溶液pH减小C．c的电极反应式为

D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g12．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列说法正确的是A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全C．“氧化”过程中铁元素化合价降低D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质13．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成B．过程Ⅱ中发生了氧化反应C．电催化与生成的反应方程式：D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产14．H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。已知25℃时，，，lg2=0.3。下列说法正确的是A．25℃时，MA的溶度积常数B．pH=1.6时，溶液中C．pH=4.5时，溶液中D．pH=6.8时，溶液中二、解答题15．铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下：已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.576.9沉淀完全的pH2.89108.9(1)为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是______(写出一种即可)。(2)滤渣1的主要成分为______(填化学式)。(3)“氧化”步骤发生的离子方程式为______。(4)“调pH”时，溶液pH范围应为______时才能保证“滤渣3”纯度较高。(5)“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。(6)“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是______。(7)“结晶”过程通入的酸性气体X是______(填化学式)。16．卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)(1)A的名称为________。(2)C中官能团的名称为______，D的结构简式为_________。(3)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a①________-CH2OH②________b③________④________加成反应(4)关于E→F的反应，下列说法正确的有_______。A．反应过程中，有C-Cl键和C-H键的断裂 B．该反应的原子利用率为100%C．E分子中碳原子的杂化类型为sp3和sp2 D．F分子中存在3个手性碳原子(5)由G生成卡龙酸的第一步方程式为___________。(6)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为4：3：1(7)参考上述合成路线，以苯甲醇和某种短链炔类化合物为有机原料，设计合成的路线______。17．独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FePO4、SiO2和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。已知：①常温下，Ka1(H3PO4)=6.9×10﹣3，Ka2(H3PO4)=6.2×10﹣8，Ka3(H3PO4)=4.8×10﹣13，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12。②盐酸体系中，存在4Cl﹣[UO2Cl4]2﹣。Fe3++4Cl﹣═[FeCl4]﹣，其他金属离子与Cl﹣的配位可忽略。③工艺中“离子交换”是将含(An﹣)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：nRCl(s)+An﹣(aq)RnA(s)+nCl﹣(aq)。(1)“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH-、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液pH=12.0，则溶液中c()___________c()(填“>”“<”或“=”)。(2)中O为-2价，U的化合价为___________。“酸浸”中UO(OH)2与Fe3+反应生成[UO2Cl4]2﹣，其离子方程式为___________。(3)“氧化”和“调pH”工序的目的是避免___________(填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U的分离。(4)“沉铀”中，加入NH4HCO3使UO2Cl2转化为(NH4)4[UO2(CO3)3]再加热促使其分解生成UO3。(NH4)4[UO2(CO3)3]分解的化学方程式为___________。(5)常温下，若“沉淀”后溶液中c(Mg2+)=0.056mol•L﹣1为防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2应确保溶液的pH低于___________。(6)一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。①该氧化物的化学式为___________。②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm，则O与U原子最近的距离为___________nm(用a表示)。18．“双碳”背景下，实现CO2的转化与利用对人类社会发展具有重要意义。I．CO2可与H2作用生产甲醇燃料，涉及反应如下：反应①：

反应②：

反应③：

(1)计算可知反应②的___________。(2)为同时提高反应体系中CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施有___________(写出一条即可)。(3)将CO2和H2按一定比例通入装有催化剂的反应器，持续反应24小时，测得体系中的甲醇产率与催化剂活性、温度间关系如图1所示。其中X点___________(填“是”“不是”或者“无法确定”)处于平衡状态。体系在310℃后甲醇的产率下降，原因是___________。Ⅱ．CO2与H2制CH4的反应为：。在2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和8molH2，测得体系温度对CO2平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图2所示。(4)下列说法不正确的是___________。A．平衡常数大小：KM＜KQB．若体系压强或混合气体密度保持不变，均可说明反应已达平衡状态C．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可以降低该反应的活化能和D．其他条件不变时，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于P点(5)Kp为气体的平衡分压替代气体的平衡浓度时所表示的化学平衡常数，已知气体的分压=气体的总压×气体体积分数。若Q点时反应体系的总压强为1MPa，则此温度下该反应的平衡常数Kp=___________MPa-2(6)科学家设计电化学装置实现了CO2与CH4分子的耦合转化，原理如图3所示，则阳极的电极反应式为___________。

1．D2．A3．D4．D5．B6．C7．D8．D9．D10．A11．C12．D13．A14．A15．(1)适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可)(2)(3)(4)(5)(6)等浓度下溶液的碱性弱于，防止生成(7)HCl16．(1)丙酮(2)碳碳双键，羟基(3)NaOH水溶液，加热取代反应溴水(4)AC(5)+2NaOH+C2H5OH+H2O(6)(7)17．(1)Si<(2)+6