2026年湖南省湘潭市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年湖南省湘潭市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在一定温度下，将0.1molX气体和0.3molY气体充入一恒容密闭容器中，反应为：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，反应达到平衡时，容器中Z的物质的量为0.2mol。若在相同温度下，再向容器中加入0.1molX和0.3molY，达到新平衡时，Z的物质的量会是（

）

A.0.2mol

B.大于0.2mol

C.小于0.2mol

D.无法判断答案：B

解析：根据勒沙特列原理，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，因此Z的物质的量会增加，大于0.2mol。2、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是（

）

A.NaHCO3

B.Al(OH)3

C.CaCO3

D.MgO答案：B

解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成AlCl3、H2O，也能与强碱反应生成NaAlO2、H2O。3、实验室中，用浓硫酸和乙醇制取乙烯的反应条件是（

）

A.加热至140℃

B.加热至170℃

C.催化剂存在下加热至140℃

D.催化剂存在下加热至170℃答案：D

解析：乙烯由浓硫酸催化，乙醇在170℃条件下脱水生成，反应条件为催化剂存在下加热至170℃。4、钠在氯气中燃烧生成NaCl，其反应式为（

）

A.2Na+Cl2→2NaCl

B.Na+Cl2→NaCl

C.2Na+2Cl2→2NaCl

D.Na+Cl→NaCl答案：A

解析：钠与氯气反应的化学方程式为2Na+Cl2→2NaCl，符合质量守恒和电子守恒。5、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生消去反应的是（

）

A.乙烷

B.乙烯

C.乙醇

D.乙酸答案：C

解析：乙醇分子中存在羟基，可发生消去反应生成乙烯；同时乙醇也可与氢卤酸发生加成反应（如与HBr）。6、下列物质中，属于高分子化合物的是（

）

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.葡萄糖

D.脂肪答案：B

解析：聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应生成的高分子化合物，属于有机高分子材料。7、下列关于元素周期律的叙述中，错误的是（

）

A.同一周期，原子半径随着原子序数的增大而减小

B.同一族，元素的金属性随着原子序数的增大而增强

C.非金属元素的最高正价等于其最外层电子数

D.同一周期，第一电离能随着原子序数的增大而增大答案：D

解析：第一电离能不是在所有周期都随原子序数增大而增大，如第三周期的镁与铝之间存在异常，铝的电离能反而比镁低。8、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成Mg(OH)2沉淀，后溶解形成含Mg2+的溶液，其反应过程为（

）

A.Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓

B.Mg(OH)2+2NaOH→Na2MgO2+2H2O

C.Mg2++OH-→MgOH↓

D.Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O答案：B

解析：Mg(OH)2在过量NaOH下可转化为可溶的Na2MgO2。9、下列物质中，在水中的溶解度由大到小排列正确的是（

）

A.NaCl>KNO3>CaCO3

B.KNO3>NaCl>CaCO3

C.CaCO3>NaCl>KNO3

D.NaCl>CaCO3>KNO3答案：B

解析：硝酸钾的溶解度最高，其次是氯化钠，碳酸钙是难溶物质。10、燃料电池中，氢气常作为（

）

A.正极反应物

B.负极反应物

C.正极产物

D.负极产物答案：B

解析：在氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化为H+，氧气在正极被还原为H2O。11、下列关于2026年高考化学考试大纲的要求，说法正确的是（

）

A.强调化学原理对实际问题的解决

B.强调化学实验操作的规范

C.强调对化学概念的深入理解

D.以上说法均正确答案：D

解析：高三化学考试严格遵循大纲要求，强调化学原理、实验操作及概念理解的综合应用与深入掌握。12、某溶液中含有Na+、K+、Cl-、SO4^2-，欲用试剂分离出Na+，应选择的试剂是（

）

A.AgNO3

B.NaOH

C.K2CO3

D.BaCl2答案：C

解析：K2CO3与Na+无明显反应，可用K2CO3沉淀其他离子，分离出Na+。13、将Cu和Fe投入稀硫酸中，可能发生的反应是（

）

A.无反应

B.Fe被腐蚀，Cu不反应

C.Cu被腐蚀，Fe不反应

D.Fe和Cu均被腐蚀答案：B

解析：Fe是活泼金属，能与稀硫酸反应生成FeSO4和H2；Cu不活泼，不与稀硫酸反应。14、下列关于有机物结构与性质的说法正确的是（

）

A.乙醇和乙醚互为同分异构体

B.溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙醇

C.苯环上的取代基可使苯环上的反应活性增强

D.甲烷与氯气发生取代反应生成CCl4答案：C

解析：苯环上引入吸电子基团时，反应活性会降低，引入供电子基团时反应活性会增强。15、在标准状况下，11.2LH2的物质的量是（

）

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol答案：B

解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2L即0.5mol。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在常温下，醋酸的电离常数Ka=1.8×10^-5。若将0.1mol/L的醋酸溶液稀释到0.01mol/L，其电离度如何变化？请写出电离平衡的表达式，并简述稀释对电离度的影响及原因。答案：电离度增大。

解析：电离平衡表达式为：CH3COOH⇌CH3COO^-+H+。稀释溶液时，H+浓度降低，平衡向右移动，导致电离度增大。

（满分为8分，若未写出表达式扣3分，未解释影响或原因各扣2分）17、（8分）某有机物A的分子式为C3H6O2，其结构简式可能为CH3CH2COOH或CH3CH2OCH3。请根据以下实验现象判断A的结构，并写出其与NaOH溶液反应的化学方程式。

实验现象：A能与NaOH溶液反应生成醇和羧酸钠。答案：A的结构为CH3CH2COOH。

解析：A与NaOH反应生成醇和羧酸钠说明A为羧酸，结构为CH3CH2COOH，化学方程式为：CH3CH2COOH+NaOH→CH3CH2COONa+H2O。

（满分为8分，若未写出化学式或方程式各扣3分，未说明理由扣2分）18、（9分）某金属单质X与盐酸反应生成XCl2和H2。X的常见氧化物为XO，其与H2O反应生成X(OH)2。X与Cl2点燃时生成XCl3。请写出X的元素符号、X与H2O反应的化学方程式，以及X与Cl2反应的化学方程式。答案：X为Fe。FeO+H2O→Fe(OH)2；2Fe+3Cl2→2FeCl3。

解析：根据反应产物和价态判断，X为Fe。FeO与水反应生成Fe(OH)2，Fe与Cl2反应生成FeCl3。

（满分为9分，若元素符号错误扣5分；化学方程式写错各扣3分）三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制取H2的实验中，需用锌粒与稀硫酸反应。为防止反应过快，可加入少量CuO粉末作为催化剂。请写出该反应的化学方程式，并设计一个实验方案，控制反应速率。答案：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

解析：加入CuO有助于加快反应速率，但需控制加入量以避免反应过于剧烈。可将锌粒分批加入或将反应液冷却。

（满分为10分，化学方程式错误扣5分，实验方法不具体扣5分）20、（10分）某同学欲测定NaOH溶液的浓度，取25.00mL未知浓度NaOH溶液，用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定，到达终点时，消耗HCl溶液20.00mL。请写出滴定反应的化学方程式，并计算NaOH溶液的浓度。答案：HCl+NaOH→NaCl+H2O

解析：NaOH溶液浓度为0.08000mol/L。

（满分为10分，方程式错误扣5分，计算错误或步骤不完整各扣2分）四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=100。初始时，SO2的浓度为0.4mol/L，O2的浓度为0.