2026年广东省人教版九年级化学下册第九章单元检测卷

2026年广东省人教版九年级化学下册第九章单元检测卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧化铝（Al₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氯化钠溶液D.氮气（N₂）解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧化铝、碳酸钙和氮气都是由单一化学物质构成的，属于纯净物；而氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的混合物，因此不属于纯净物。2.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（未配平）解析：化学方程式必须满足质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数量相等。选项A中，反应物和生成物均为化合物，不符合置换反应规律；选项C和D的方程式未配平，违反了质量守恒定律；选项B中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应规律且方程式配平正确。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.向试管中倾倒液体药品时，标签朝向手心D.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将试纸直接伸入溶液中解析：实验操作需遵循安全规范。选项A中，直接加热试管底部可能导致试管破裂，应均匀加热；选项B中，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯易引发火灾，应使用火柴点燃；选项D中，测定pH值时试纸不应直接伸入溶液，以免污染试纸或溶液。选项C正确，倾倒液体时标签朝向手心可防止液体腐蚀标签。4.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应一定有盐和水生成，但生成物不一定都是盐C.稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，该反应属于复分解反应D.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于酸碱中和反应解析：选项A中，碱不一定是可溶性碱，如氢氧化铜不溶于水；选项B正确，中和反应是酸与碱作用生成盐和水，但生成物若为酸式盐（如NaHSO₄）则不完全属于盐；选项C中，稀硫酸与锌反应属于置换反应；选项D中，酸碱中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水，该反应符合定义。5.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物C.碱都是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物D.单质都是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质一定是单质解析：选项A正确，氧化物的定义是含氧元素的二元化合物；选项B错误，如铵盐（NH₄Cl）由铵根离子和酸根阴离子构成；选项C错误，如氨水（NH₃•H₂O）是碱但不含金属阳离子；选项D错误，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合物。6.下列关于化学计算的说法中，正确的是（）A.根据化学方程式进行计算时，必须使用摩尔质量作为单位B.溶质质量分数为20%的溶液，其溶质质量是溶液质量的20%C.一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶液体积无关D.将20g溶质溶解在80g水中，所得溶液的质量分数为20%解析：选项A错误，计算时可用质量单位（如g）或摩尔单位（mol）；选项B正确，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；选项C正确，饱和溶液的溶质质量分数仅与温度有关；选项D错误，溶液质量为溶质+溶剂=20g+80g=100g，质量分数为20g/100g×100%=20%。7.下列关于物质的性质与应用中，正确的是（）A.活性炭具有吸附性，可用于净化水，但吸附过程不可逆B.氢氧化钠具有强碱性，可用于治疗胃酸过多C.氧化铁（Fe₂O₃）俗称铁锈，具有可燃性，可用于制作耐火材料D.碳酸钙（CaCO₃）能与盐酸反应，可用于实验室制取二氧化碳解析：选项A正确，活性炭吸附过程不可逆且无毒；选项B错误，氢氧化钠腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多；选项C错误，氧化铁不可燃但熔点高，可用于耐火材料；选项D正确，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，是实验室制取CO₂的常用方法。8.下列关于物质的转化中，不可能发生的是（）A.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温分解）解析：选项A、B、C均为常见化学反应，可发生；选项D中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，但该反应需高温条件，若未注明条件则可能被误判为不可能。9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.稀溶液一定比浓溶液更容易挥发C.溶液的浓度与温度有关，但与溶质质量无关D.溶液是均一、稳定的混合物解析：选项A错误，溶液可呈有色（如硫酸铜溶液）；选项B错误，挥发性与溶质性质有关，与浓度无关；选项C错误，溶液浓度受温度影响（如溶解度变化）；选项D正确，溶液的均一性和稳定性是其基本特征。10.下列关于物质的燃烧中，正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应属于化合反应B.酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应属于分解反应C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应属于置换反应D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应属于复分解反应解析：选项A正确，木炭与氧气生成二氧化碳，符合“多变一”的化合反应特征；选项B错误，酒精燃烧是化合反应；选项C错误，硫燃烧是化合反应；选项D错误，铁燃烧是化合反应。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.氧化镁（MgO）中镁元素的化合价为___，氯酸钾（KClO₃）中氯元素的化合价为___。解析：氧化镁中镁显+2价，氧显-2价；氯酸钾中钾显+1价，氧显-2价，设氯为x，则+1+x+3(-2)=0，x=+5。2.用化学符号表示：2个氢原子___；氧化铝中铝元素显+3价___；硫酸根离子___。解析：2H；Al₂O₃；SO₄²⁻。3.写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧___；碳酸钙与稀盐酸反应___。解析：3Fe+2O₂→Fe₃O₄；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。4.某溶液的pH值为8，该溶液呈___性，可能是___（写一种物质名称）。解析：碱性；如氢氧化钠溶液。5.将20g溶质质量分数为10%的溶液稀释至50g，所得溶液的溶质质量分数为___。解析：稀释前后溶质质量不变，20g×10%=50g×x，x=4%。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与___反应生成氢气，排在氢后面的金属不与___反应。解析：酸；酸。7.碳酸钙高温分解的化学方程式为___，该反应属于___反应。解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解。8.用化学方程式表示：氢氧化钠与二氧化碳反应___。解析：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。9.某物质的溶解度曲线如图所示（假设图中曲线为碳酸钠），则t₁℃时，碳酸钠的溶解度为___g/100g水；t₂℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数为20%，则溶液中水的质量为___g。解析：根据溶解度曲线读数，假设t₁℃时溶解度为20g；溶液质量为100g，其中溶质20g，水80g。10.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是___（写一种物质名称）。解析：碳酸氢钠（或铝、氧化铝等）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物一定由同种元素组成。（×）解析：纯净物由一种物质组成，可以是单质（同种元素）或化合物（不同元素）。2.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气在氧气中燃烧。（√）解析：该方程式表示氢气和氧气反应生成水，符合燃烧条件。3.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，试纸应先用水润湿。（×）解析：润湿会稀释溶液，影响测定结果。4.中和反应一定是放热反应。（√）解析：酸碱中和反应通常伴随热量释放。5.活性炭可以吸附色素，但吸附过程不可逆。（√）解析：活性炭吸附是物理过程，不可逆且无毒。6.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以用于建筑材料。（√）解析：氧化钙（生石灰）用于改良土壤、建筑材料等。7.溶液的质量分数与温度无关。（×）解析：溶解度随温度变化，影响溶液质量分数。8.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠。（×）解析：钠燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）。9.碳酸钙能与盐酸反应，但不能与硫酸反应。（×）解析：碳酸钙能与硫酸反应，但生成的硫酸钙微溶，阻止反应进行。10.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（√）解析：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义及其主要化学性质。解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。主要性质：能使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色；能与碱发生中和反应；能与金属反应生成氢气；能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.解释为什么实验室制取二氧化碳不能用碳酸钠与盐酸反应？解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，但生成的硫酸钠微溶，会在表面形成覆盖层，阻止反应继续进行，导致气体不易收集。3.写出铁生锈的主要条件，并简述防锈方法。解析：铁生锈需要氧气和水共同作用。防锈方法：保持干燥、涂油、镀层（如镀锌）、制成不锈钢等。4.解释为什么溶液是均一、稳定的混合物？解析：溶液中溶质粒子均匀分散在溶剂中，粒子大小和分布不随时间变化，因此溶液具有均一性和稳定性。5.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。解析：化学反应前后，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。适用范围：一切化学反应，以及物理变化中的物质分离和组合（如水的电解）。6.解释为什么碳酸钙可以用于灭火？解析：碳酸钙不燃烧也不支持燃烧，且与二氧化碳反应生成不燃的碳酸氢钙，同时吸收热量，可用于扑灭小范围火灾。7.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明收集方法。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；收集方法：向上排空气法（因CO₂密度比空气大）。8.解释为什么氨水（NH₃•H₂O）是碱？解析：氨气溶于水形成氨水，电离时产生氢氧根离子（NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻），因此氨水呈碱性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌反应，计算生成氢气的质量。解析：2.溶质质量：10g×20%=2g；3.化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑；4.摩尔质量：Zn=65，HCl=36.5，H₂=2；5.氢气质量：2gHCl/(2×36.5)mol=0.0274molH₂；6.氢气质量：0.0274mol×2g/mol=0.0548g。7.将20g碳酸钙粉末加入100g水中，搅拌后过滤，计算所得滤液的质量分数。解析：8.碳酸钙溶解度：假设t℃时溶解度为15g/100g水；9.溶解量：100g水溶解15gCaCO₃；10.滤液质量：100g（水）+15g（溶解CaCO₃）=115g；11.滤液质量分数：15g/115g×100%≈13.04%。12.某溶液的pH值为9，该溶液可能是哪种物质的水溶液？请说明理由。解析：pH=9呈碱性，可能是氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）等强碱或弱碱溶液。理由：pH>7为碱性，pH=9表示碱性较强。13.将50g溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释至200g，计算稀释后溶液的溶质质量分数。解析：14.稀释前后溶质质量不变：50g×10%=200g×x；15.x=5%；16.稀释后溶质质量分数为5%。17.解释为什么铁在潮湿空气中容易生锈，而铝在潮湿空气中不易生锈？解析：铁生锈需要氧气和水，潮湿空气满足条件；铝表面会形成致密的氧化铝（Al₂O₃）保护膜，阻止进一步氧化，因此铝不易生锈。18.某学生用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验中观察到产生大量气泡，但收集到的气体不纯，可能的原因是什么？解析：可能原因包括：大理石不纯含有杂质（如碳酸钠）；盐酸浓度过高导致反应过快；集气瓶未干燥（残留水蒸气）；导管口未伸入集气瓶底部（收集空气）。19.写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应现象。解析：化学方程式：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；反应现象：产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。20.解释为什么实验室常用大理石（主要成分碳酸钙）制取二氧化碳，而不用碳酸钠？解析：大理石价格低廉、易得且反应速率适中；碳酸钠与盐酸反应速率过快，不易控制，且生成的硫酸钠微溶会阻止反应。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.B5.A6.B7.A8.D9.D10.A二、填空题1.+2-512.2HAl₂O₃SO₄²⁻13.3Fe+2O₂→Fe₃O₄；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑14.碱氢氧化钠15.4%16.酸酸17.CaCO₃→CaO+CO₂↑分解18.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O19.20g80g20.碳酸氢钠三、判断题1.×22.√23.×24.√25.√26.√27.×28.×29.×30.√四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。主要性质：能使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色；能与碱发生中和反应；能与金属反应生成氢气；能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碳酸钠与盐酸反应生成硫酸钠，硫酸钠微溶，会在表面形成覆盖层，阻止反应继续进行。3.铁生锈需要氧气和水共同作用。防锈方法：保持干燥、涂油、镀层（如镀锌）、制成不锈钢等。4.溶液中溶质粒子均匀分散在溶剂中，粒子大小和分布不随时间变化，因此溶液具有均一性和稳定性。5.质量守恒定律的内容是化学反应前后，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。适用范围：一切化学反应，以及物理变化中的物质分离和组合（如水的电解）。6.碳酸钙不燃烧也不支持燃烧，且与二氧化碳反应生成不燃的碳酸氢钙，同时吸收热量，可用于扑灭小范围火灾。7.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；收集方法：向上排空气法（因CO₂密度比空气大）。8.氨气溶于水形成氨水，电离时产生氢氧根离子（NH₃+H₂