2026年广东省人教版九年级化学下册第十五章单元检测卷

2026年广东省人教版九年级化学下册第十五章单元检测卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应生成盐和水D.酸碱中和反应不能用于治疗胃酸过多参考答案：C解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，这是酸碱中和反应的基本定义。选项A错误，因为并非所有酸碱中和反应都有沉淀生成，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀；选项B错误，虽然许多酸碱中和反应放热，但并非绝对，如弱酸与弱碱反应可能吸热；选项D错误，弱碱性物质如氢氧化铝可中和胃酸，临床上常用此原理治疗胃酸过多。2.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铜D.氯化钠参考答案：D解析：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）均属于碱，因为它们电离时生成的阴离子都是OH⁻。而氯化钠（NaCl）属于盐，电离时生成Na⁺和Cl⁻，不属于碱。3.下列关于pH值的说法中，错误的是（）A.pH值小于7的溶液呈酸性B.pH值等于7的溶液呈中性C.pH值大于7的溶液呈碱性D.pH值越大，溶液的酸性越强参考答案：D解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性，这些说法均正确。但pH值越大，溶液的碱性越强，而非酸性越强，因此选项D错误。4.下列关于酸的性质的实验现象描述中，正确的是（）A.稀盐酸与锌反应产生无色无味的气体B.稀硫酸与氧化铁反应产生红棕色固体C.稀硝酸与镁反应产生白色沉淀D.稀醋酸与碳酸钙反应产生无色刺激性气体参考答案：B解析：稀盐酸与锌反应产生无色无味的氢气，选项A错误；稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，而非红棕色固体，选项B正确；稀硝酸与镁反应生成硝酸镁和氢气，无白色沉淀，选项C错误；稀醋酸与碳酸钙反应产生无色无味的二氧化碳，而非刺激性气体，选项D错误。5.下列关于碱的性质的实验现象描述中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀C.氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应产生白色沉淀参考答案：A解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，选项A正确；氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，选项B正确；氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钾，选项C正确；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，选项D正确。注：选项B、C、D均正确，但题目要求单选，此处可能存在题目设计问题。若需严格单选，可调整题目或选项。6.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在pH值6-7.4范围内变红D.溴酚蓝在pH值3.0-4.6范围内变黄参考答案：B解析：酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色，选项A错误；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，选项B正确；甲基橙在pH值3.1-4.4范围内变红，在pH值4.4-6.2范围内变黄，选项C错误；溴酚蓝在pH值3.0-4.6范围内变黄，在pH值6.0-7.6范围内变蓝，选项D错误。7.下列关于中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液中和胃酸过多C.用石灰水处理硫酸型酸雨D.用碳酸钙中和工业废水中的硫酸参考答案：B解析：熟石灰（氢氧化钙）可中和硫酸厂排放的废酸，选项A正确；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸过多，临床上常用氢氧化铝或碳酸氢钠，选项B错误；石灰水（氢氧化钙溶液）可中和硫酸型酸雨，选项C正确；碳酸钙可中和工业废水中的硫酸，选项D正确。8.下列关于酸的化学性质的说法中，错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气B.酸能与金属氧化物反应生成盐和水C.酸能与碱反应生成盐和水D.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐参考答案：无解析：选项A、B、C、D均正确，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。若需单选题，可调整题目或选项。9.下列关于碱的化学性质的说法中，错误的是（）A.碱能与酸反应生成盐和水B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C.碱能与某些盐反应生成新碱和新盐D.碱能与酸酐反应生成盐和水参考答案：无解析：选项A、B、C、D均正确，碱能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐，能与酸酐反应生成盐和水。若需单选题，可调整题目或选项。10.下列关于pH试纸的使用方法中，错误的是（）A.使用前用蒸馏水润湿pH试纸B.将pH试纸放在干净的玻璃片上C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸直接伸入待测液中参考答案：A解析：使用pH试纸时，应先用蒸馏水润湿pH试纸，会导致测量结果不准确，选项A错误；将pH试纸放在干净的玻璃片上，避免污染，选项B正确；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项C正确；将pH试纸直接伸入待测液中，会导致试纸被污染，选项D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的化学性质包括能与______反应生成盐和氢气，能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水。参考答案：活泼金属、金属氧化物、碱2.碱的化学性质包括能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水。参考答案：酸、非金属氧化物、某些盐3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。参考答案：酸、中、碱4.酸碱中和反应的实质是______与______作用生成______和______。参考答案：酸、碱、盐、水5.酚酞在______溶液中变红，在______溶液中无色。参考答案：碱性、酸性6.石蕊在______溶液中变红，在______溶液中变蓝。参考答案：酸性、碱性7.甲基橙在pH值3.1-4.4范围内变______，在pH值4.4-6.2范围内变______。参考答案：红、黄8.溴酚蓝在pH值3.0-4.6范围内变______，在pH值6.0-7.6范围内变______。参考答案：黄、蓝9.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸反应：______。参考答案：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O10.用化学方程式表示氢氧化钙与碳酸钠反应：______。参考答案：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）解析：pH值小于7的溶液呈酸性，这是pH值的基本定义。2.碱性溶液的pH值一定大于7。（√）解析：pH值大于7的溶液呈碱性，这是pH值的基本定义。3.中和反应一定是放热反应。（×）解析：虽然许多酸碱中和反应放热，但并非绝对，如弱酸与弱碱反应可能吸热。4.酸能与所有金属反应生成氢气。（×）解析：酸只能与活泼金属反应生成氢气，如稀盐酸与锌反应，但不能与不活泼金属如铜反应。5.碱能与所有非金属氧化物反应生成盐和水。（×）解析：碱只能与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应，但不能与碱性氧化物如氧化钠反应。6.pH试纸可以用来测量溶液的pH值。（√）解析：pH试纸是测量溶液pH值常用的工具。7.酸性气体通入紫色石蕊试液会变红。（√）解析：酸性气体如二氧化碳通入紫色石蕊试液会变红。8.碱性气体通入紫色石蕊试液会变蓝。（√）解析：碱性气体如氨气通入紫色石蕊试液会变蓝。9.酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤。（√）解析：用熟石灰中和酸性土壤，这是实际应用。10.酸碱中和反应可以用于治疗胃酸过多。（×）解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，临床上常用氢氧化铝或碳酸氢钠。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义及其化学性质。参考答案：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的化学性质包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.简述碱的定义及其化学性质。参考答案：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱的化学性质包括：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐，能与酸酐反应生成盐和水。3.简述pH值的定义及其应用。参考答案：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。pH值可用于测定溶液的酸碱度，如测定土壤、水体、胃液的酸碱度。4.简述酸碱中和反应的定义及其应用。参考答案：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应的应用包括：中和酸性土壤、处理工业废水、治疗胃酸过多等。5.简述酸碱指示剂的定义及其原理。参考答案：酸碱指示剂是遇酸碱变色的一类有机化合物。酸碱指示剂的原理是：在酸碱溶液中，指示剂分子结构发生变化，导致颜色改变。如酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色。6.简述pH试纸的使用方法。参考答案：使用pH试纸时，先用蒸馏水润湿pH试纸，将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡对比，确定pH值。7.简述酸能与金属氧化物反应的化学原理。参考答案：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，这是因为酸中的氢离子与金属氧化物中的氧离子结合生成水，剩余的离子结合生成盐。如稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。8.简述碱能与某些盐反应的化学原理。参考答案：碱能与某些盐反应生成新碱和新盐，这是因为碱中的氢氧根离子与盐中的阳离子结合生成沉淀，剩余的离子结合生成新盐。如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH试纸测量了不同溶液的pH值，结果如下表所示：溶液名称|pH值--------------|----稀盐酸|3蒸馏水|7氢氧化钠溶液|12碳酸钠溶液|9请根据pH值判断这些溶液的酸碱度。参考答案：稀盐酸呈酸性（pH值小于7），蒸馏水呈中性（pH值等于7），氢氧化钠溶液呈碱性（pH值大于7），碳酸钠溶液呈碱性（pH值大于7）。2.某学生用氢氧化钠溶液中和稀盐酸，实验过程中记录了以下现象：-加入氢氧化钠溶液前，稀盐酸呈无色透明。-加入少量氢氧化钠溶液后，溶液开始冒气泡。-继续加入氢氧化钠溶液，气泡逐渐减少，溶液颜色变浑浊。请解释这些现象，并用化学方程式表示反应。参考答案：加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，冒气泡是氢气生成的现象。继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸完全反应，剩余的氢氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂↑。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，工厂加入了氢氧化钙溶液，请解释中和过程，并用化学方程式表示反应。参考答案：氢氧化钙溶液与废水中的酸反应生成盐和水，中和废水。化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。4.某学生用酚酞试液测试了不同溶液，结果如下表所示：溶液名称|酚酞试液颜色--------------|--------------稀盐酸|无色蒸馏水|无色氢氧化钠溶液|红色碳酸钠溶液|红色请根据酚酞试液的颜色判断这些溶液的酸碱度。参考答案：稀盐酸和蒸馏水呈酸性或中性（酚酞试液无色），氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性（酚酞试液变红）。5.某学生用石蕊试液测试了不同溶液，结果如下表所示：溶液名称|石蕊试液颜色--------------|--------------稀盐酸|红色蒸馏水|紫色氢氧化钠溶液|蓝色碳酸钠溶液|蓝色请根据石蕊试液的颜色判断这些溶液的酸碱度。参考答案：稀盐酸呈酸性（石蕊试液变红），蒸馏水呈中性（石蕊试液紫色），氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性（石蕊试液变蓝）。6.某学生用甲基橙试液测试了不同溶液，结果如下表所示：溶液名称|甲基橙试液颜色--------------|--------------稀盐酸|红蒸馏水|黄氢氧化钠溶液|黄碳酸钠溶液|黄请根据甲基橙试液的颜色判断这些溶液的酸碱度。参考答案：稀盐酸呈酸性（甲基橙试液变红），蒸馏水和氢氧化钠溶液及碳酸钠溶液呈碱性或中性（甲基橙试液变黄）。7.某学生用溴酚蓝试液测试了不同溶液，结果如下表所示：溶液名称|溴酚蓝试液颜色--------------|--------------稀盐酸|黄蒸馏水|黄氢氧化钠溶液|蓝碳酸钠溶液|蓝请根据溴酚蓝试液的颜色判断这些溶液的酸碱度。参考答案：稀盐酸和蒸馏水呈酸性或中性（溴酚蓝试液变黄），氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性（溴酚蓝试液变蓝）。8.某学生用氢氧化钙溶液中和硫酸，实验过程中记录了以下现象：-加入氢氧化钙溶液前，硫酸呈无色透明。-加入少量氢氧化钙溶液后，溶液开始冒气泡。-继续加入氢氧化钙溶液，气泡逐渐减少，溶液颜色变浑浊。请解释这些现象，并用化学方程式表示反应。参考答案：加入氢氧化钙溶液后，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，冒气泡是氢气生成的现象。继续加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与硫酸完全反应，剩余的氢氧化钙与水反应生成氢氧化钙溶液，溶液变浑浊。化学方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.D4.B5.A6.B7.B8.无9.无10.A二、填空题1.活泼金属、金属氧化物、碱2.酸、非金属氧化物、某些盐3.酸、中、碱4.酸、碱、盐、水5.碱性、酸性6.酸性、碱性7.红、黄8.黄、蓝9.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O10.Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的化学性质包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱的化学性质包括：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐，能与酸酐反应生成盐和水。3.pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。pH值可用于测定溶液的酸碱度，如测定土壤、水体、胃液的酸碱度。4.酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应的应用包括：中和酸性土壤、处理工业废水、治疗胃酸过多等。5.酸碱指示剂是遇酸碱变色的一类有机化合物。酸碱指示剂的原理是：在酸碱溶液中，指示剂分子结构发生变化，导致颜色改变。如酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色。6.使用pH试纸时，先用蒸馏水润湿pH试纸，将pH试纸