2026下半年高中化学教师资格高频考点冲刺演练卷试卷及解析

2026下半年高中化学教师资格高频考点冲刺演练卷试卷及解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题1.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠的原子半径大于镁的原子半径B.金属钠保存在四氯化碳中C.Na2O2与H2O反应时，电子转移数目为2molD.熔融的Na2CO3属于离子晶体2.在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.K+、Fe3+、SO42-、Cl-C.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、CO32-3.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色B.乙醇与浓硫酸共热至170℃主要发生消去反应C.乙酸乙酯在碱性条件下水解的产物只有乙醇和乙酸D.聚乙烯的结构简式为CH2=CH24.某有机物化学式为C8H10O，能发生银镜反应，且1mol该有机物与NaHCO3溶液反应放出1molCO2，则该有机物的结构有A.2种B.3种C.4种D.5种5.关于原电池和电解池，下列说法正确的是A.原电池工作时，负极发生还原反应B.电解池工作时，阳离子向阴极移动C.锌铜原电池中，锌片是正极D.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气6.一定温度下，在2L密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列图象能正确表示该反应的是A.反应速率随时间的变化B.容器内压强随时间的变化C.NH3的物质的量随时间的变化D.混合气体中H2的体积分数随时间的变化7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.1molFe与足量氯气反应转移的电子数为3NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数为NAD.22.4L甲烷在标准状况下含有的C-H键数为4NA8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.FeO是黑色固体，具有氧化性B.Fe3+在酸性溶液中能大量共存C.向FeBr2溶液中通入少量氯气，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气9.下列教学原则中，强调“学生在学习过程中处于主体地位”的是A.直观性原则B.启发性原则C.巩固性原则D.因材施教原则10.在化学教学中，下列情境创设最能激发学生探究兴趣的是A.教师直接讲授化学方程式的书写规则B.教师演示实验，学生记录数据C.教师展示生活中的化学现象，提出问题D.教师讲解历年高考真题的解题技巧二、多项选择题11.下列关于苯酚的化学性质，说法正确的是A.苯酚能发生取代反应B.苯酚能与NaOH溶液反应C.苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯酚常温下微溶于水，加热时易溶于水12.下列实验装置或操作正确的是A.过滤时，玻璃棒引流应紧靠三层滤纸B.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.使用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上D.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高13.下列关于化学平衡状态的描述，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物的浓度不再发生变化C.密闭容器中各气体的压强不再变化D.反应已进行到底14.下列关于化学教学方法的说法，属于探究式教学法特征的是A.学生在教师指导下发现问题B.学生通过实验、观察获取证据C.学生独立完成所有学习任务D.学生通过讨论、交流得出结论15.下列属于化学学科核心素养中“科学态度与社会责任”范畴的是A.用辩证唯物主义观点认识化学变化B.关注与化学有关的社会热点问题C.认识化学科学对生活、生产和社会发展的重要作用D.具有严谨求实的科学态度和勇于创新的科学精神三、简答题16.化学实验教学中，安全第一。请简述在进行化学实验时，处理废液和废渣的基本原则是什么？17.侯德榜制碱法（联合制碱法）是我国科学家侯德榜的杰出贡献。请简述该反应的化学原理及其实际意义。18.高中化学课程强调培养学生的科学探究能力。请结合教学实际，简述在化学实验教学中，如何培养学生的观察能力？四、化学教学设计19.请根据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》的要求，为“原电池”这一课设计一份教学简案。要求：（1）写出教学目标（包含核心素养维度）；（2）确定教学重难点；（3）设计主要教学过程（包括导入、新课讲授、探究活动、小结等环节）。五、案例分析题20.阅读下列教学片段，回答问题。【教学片段】教师：“同学们，我们在学习氧化还原反应时，知道铁元素有+2价和+3价。今天我们来看看Fe2+和Fe3+的性质区别。”教师展示了FeCl2溶液和FeCl3溶液，并提问：“如何鉴别这两瓶无色溶液？”学生A：“加KSCN溶液，变血红色的是FeCl3。”教师：“很好。那如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质呢？”学生B：“也可以加KSCN，再加还原剂。”教师：“不对，那样会引入新的杂质。应该加铁粉，反应方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。”教师随即板书了方程式，并要求学生背诵。【问题】（1）请分析该教师在教学过程中存在的问题。（2）如果让你来设计这个教学环节，你会如何改进？（3）结合新课标理念，谈谈化学教学中培养学生思维品质的重要性。试卷答案一、单项选择题1.CD-解析：A项，金属原子半径随着原子序数增大而增大，Mg>Na，错误；B项，钠的密度小于水，大于四氯化碳，应保存在煤油或石蜡油中，错误；C项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2转移2mol电子，正确；D项，Na2CO3是盐，熔融状态下电离出Na+和CO3^2-，属于离子晶体，正确。2.A-解析：pH=1说明溶液呈强酸性，且无色透明。B项Fe3+溶液通常呈黄色，错误；C项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，错误；D项CO3^2-在酸性溶液中会生成CO2气体，错误。A项Na+、Mg2+、Cl-、NO3-之间不反应，能大量共存。3.ABD-解析：A项，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化反应），也能使溴水褪色（加成反应），正确；B项，乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应生成乙烯，正确；C项，乙酸乙酯在碱性条件下水解，乙醇和乙酸会与碱反应，最终生成乙酸钠和乙醇，错误；D项，聚乙烯的结构简式为[-CH2-CH2-]n，正确。4.B-解析：有机物C8H10O，能发生银镜反应说明含有醛基（-CHO），1mol该有机物与NaHCO3反应放出1molCO2说明含有羧基（-COOH）。因此该有机物为芳香醛和羧酸的混合物，或者含有醛基和羧基的单体。若为对甲基苯甲酸，则含有-CHO和-COOH；若为邻甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸，均符合条件。共3种结构。5.D-解析：A项，原电池负极发生氧化反应，错误；B项，电解池中阳离子移向阴极，错误；C项，原电池中活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌是负极，错误；D项，电解饱和食盐水时，阳极Cl-失去电子生成Cl2，正确。6.C-解析：该反应是气体体积减小的可逆反应。随反应进行，正反应速率逐渐减小趋于0，逆反应速率逐渐增大趋于0，最终达到平衡。A项速率均减小；B项压强随反应进行减小；C项NH3的物质的量随反应进行先增大后趋于定值；D项H2的体积分数随反应进行增大后趋于定值。故选C。7.ABD-解析：A项，18gH2O为1mol，含有10mol质子（1molH2O含10molH原子和8molO原子，共18mol质子），正确；B项，Fe与足量Cl2反应：Fe+3Cl2=FeCl3，1molFe转移3mol电子，正确；C项，1L1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数为1mol，即1NA，正确；D项，22.4L甲烷（标准状况）为1mol，含4molC-H键，正确。8.ABCD-解析：A项，FeO是碱性氧化物，无氧化性，正确；B项，Fe3+在酸性溶液中能稳定存在，能大量共存，正确；C项，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正确；D项，3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温），正确。9.B-解析：启发性原则是指在教学中教师要承认学生是学习的主体，注意调动他们的学习主动性，引导他们独立思考，积极探索，生动活泼地学习，自觉地掌握科学知识和提高分析问题、解决问题的能力。强调学生在学习过程中处于主体地位。10.C-解析：教师展示生活中的化学现象（如食品安全、环境污染、材料科学等），提出问题，能将化学知识与现实生活紧密联系，最能激发学生的探究兴趣和求知欲。A、B、D均属于传统的灌输式或机械训练方式。二、多项选择题11.ABD-解析：A项，苯酚与卤素单质（如Br2）在催化剂作用下发生取代反应；B项，苯酚具有弱酸性，能与NaOH溶液反应；C项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，苯酚的侧链（甲基）易被氧化，但苯环不易被氧化，所以苯酚不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项，苯酚常温下微溶于水，加热时由于破坏了分子间氢键，溶解度增大，易溶于水。12.ABC-解析：A项，过滤时玻璃棒引流应紧靠三层滤纸一侧，防止滤纸破损；B项，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以便准确测量蒸气温度；C项，使用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上，不能将试纸直接浸入溶液；D项，定容时仰视刻度线会导致溶液体积大于标线，浓度偏低。13.ABC-解析：化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分含量保持不变的状态。A、B、C描述均正确。D项，对于可逆反应，反应不能进行到底，故错误。14.ABD-解析：探究式教学法强调学生在教师指导下通过自主探究获取知识。A项引导学生发现问题，B项通过实验观察获取证据，D项通过讨论交流得出结论，均是探究式教学的特征。C项“学生独立完成所有学习任务”过于绝对，探究式教学中教师通常仍扮演指导者角色。15.BCD-解析：科学态度与社会责任是化学学科核心素养之一。B项关注社会热点（如环境、能源），C项认识化学作用，D项具有科学态度，均属于该范畴。A项“用辩证唯物主义观点认识化学变化”属于“科学探究与创新意识”或“宏观辨识与微观探析”范畴。三、简答题16.答案：原则包括：(1)分类收集原则：将废液和废渣按酸碱性、有机无机、毒性等进行分类收集。(2)不混放原则：性质相抵触或反应剧烈的废液、废渣严禁混放，防止发生危险或产生有毒气体。(3)单独处理原则：对于剧毒、强腐蚀性、易燃易爆的废液废渣，必须单独收集，并交由专门机构或按特殊规定进行无害化处理。(4)中和处理原则：酸性废液与碱性废液应分别处理至接近中性后再排放。(5)回收利用原则：对于含有贵重金属或有用成分的废液，应尽量回收利用。17.答案：化学原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl实际意义：(1)原料利用率高：将氨和二氧化碳作为循环原料，减少了原料浪费。(2)连续生产：可以在同一容器内交替进行吸氨、碳化、过滤等操作，实现了连续化生产，提高了生产效率。(3)产品纯度高：NaHCO3溶解度较小，易于分离，得到的产品较纯。(4)节约成本：避免了索尔维法中石灰石煅烧产生的大量CO2的浪费。18.答案：在化学实验教学中培养观察能力的方法有：(1)明确观察目的：在实验前，教师应引导学生明确观察的重点和目标，带着问题去观察，避免盲目性。(2)培养有序观察的习惯：指导学生按照“由整体到局部、由表及里、由静态到动态、由明显到隐蔽”的顺序进行观察。(3)训练客观准确的记录：培养学生实事求是地记录实验现象，不凭主观臆测，不随意篡改数据。(4)联系理论进行解释：引导学生将观察到的现象与化学原理相联系，通过思考加深对现象的理解，将感性认识上升到理性认识。四、化学教学设计19.【教学简案】课题：原电池(1)教学目标*知识与技能：理解原电池的工作原理，掌握原电池构成的条件；能正确书写原电池的电极反应式和总反应式。*过程与方法：通过实验探究和小组合作，体验科学探究的过程，提高分析问题和解决问题的能力。*核心素养：*宏观辨识与微观探析：从微观角度理解电子转移的方向和原因。*科学态度与社会责任：了解化学能转化为电能在生活中的应用（如电池、燃料电池），增强环保意识。(2)教学重难点*教学重点：原电池的工作原理；电极反应式的书写。*教学难点：原电池条件的探究及电子转移方向的判断。(3)教学过程*导入（情境创设）：展示手机锂电池图片，提问：“手机为什么能工作？能量从哪里来？”引出化学能与电能的转化。*新课讲授与探究：1.实验探究一：学生分组完成“铜锌原电池”组装实验。*设置对比实验：只用铜片和锌片接触、用导线连接、用导线连接并插入稀硫酸中。*观察：电流表的指针偏转、锌片溶解、铜片上产生气泡。2.分析讨论：*引导学生讨论：为什么只有第三组产生了电流和化学反应？*得出结论：原电池构成条件（活泼金属作负极、电解质溶液、闭合回路、两极材料不相等）。3.原理剖析：*绘制原电池微观模型，讲解电子流向（负极失电子，正极得电子）。*书写电极反应式：负极Zn-2e-=Zn^2+；正极2H++2e-=H2↑。*课堂小结：总结原电池原理及电极反应式的书写规律。*拓展应用：介绍新型化学电池（