2024年秋季新人教版九年级上册化学全册教案

(2024年秋季新教材)行者之疆绪言化学使世界变得更加绚丽多彩绪言从学生的亲身感受出发，从具体事例出发，引导【教学目标】(2)激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题.【教学重点】【教学难点】1.培养学生学习化学的热情，激发学生对化学学习的【教学准备】学生自主探究的Internet超级链接)一、导入新课[导入]亲爱的同学们，大家好，我是你们的化学老师，也是你们走进神奇化学世酒表示我的祝贺。(演示：清水变红酒。氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液.)天气这么热，我想同学们夏天最喜欢喝的还是汽水吧，因为我自己现在就很想[设问]我们同学都有怎样的梦想呢?努力学习.高楼入云、纳米材料、三峡工程……[总结]我们看到的多彩物质世界，都与化学有关，化学无处不在。二、推进新课化学的研究对象是什么?什么是化学?[总结]化学的研究对象是物质：不仅研究已存在的物质及其变化，还要根据需要性质以及变化规律的科学.[提问]你能举出一些自然界原来不存在，而是科学家们后来根据需要研究创造出来的物质吗?[总结介绍]塑料、许多药物、合成纤维…都是通过化学手段创造出的物质。介绍纳米铜、隔水透气的高分子薄膜材料、单晶硅、玻璃钢的性质与用途(配图片)。[提出问题]你能说说你对水有哪些了解吗?[深化理解]同学们知道的只是水很表层的一些知识和用途，在化学中我们要从水2.化学发展的历程[设问]化学在成为一门独立学科之前，又经历了怎样的一个发展过程呢?[引导自学]引导学生阅读教材相关内容，了解化学发展史。并引导学生欣赏课本P2-P3图1、图2、图3、图4、图5等。学生阅读教材、自学归纳整理化学发展史，[总结]引导学生归纳总结化学发展史。(1)萌芽阶段：古代(火、陶瓷、造纸…)。(2)近代化学的基础：原子论、分子学说的创立(4)现代，先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深入到微观世界.(5)绿色化学(环境友好化学)。3.化学与人类的关系[提问]通过我们以上的学习你认为化学与人类的关系应怎样形容?能否举例说明?[讨论总结]小组讨论，提交结论。丽多彩.4.学习化学的方法[提问]怎样学习化学?根据你的学习经验谈谈你将如何学习化学?[指导]化学和物理、生物一样，是以实验为基础的自然科学，我们在学习过程中(1)勤思考、敢提问、善交流、常总结。例化学已经渗透到社会发展各个方面，在①环境保护②能源开发利用③新材料研制④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是()A。只有①②③B.只有②③④C.只有①②④D.①②③④【解析】利用化学可以有效地减少污染物的排放，也可以防治[提问]1。学完本节课你知道了什么?展中担负着重要的任务.随着各种科学技术的迅猛发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩.希望同学们勇敢地跨入化学科学的殿堂，积极进取，努力学好化学.1。完成练习册中本课时对应课后作业部分。2.查资料完成有关化学小论文(1)日常生活中的化学，(2)化学在现代社会中的应用。(3)我感兴趣的化学前沿知识。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩律的科学.2,化学的发展史3。化学与人类的关系人类离不开化学，化学无处不在.4.怎样学化学勤思考、敢提问、善交流、常总结份学习化学的热情和兴趣.其次是这一堂课安排的内容过多了些，以致于时间很紧，学第一单元走进化学世界室”三个课题组成。其中安排了多种形式的活动，注重引导学生主动参与、积极思考、1。了解物质的变化和性质的概念及区别。课题1物质的变化和性质本课题结合学生日常生活中的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，度等.第1课时化学变化和物理变化【教学目标】理变化和化学变化。(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣.(1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性，(2)发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神。【教学重点】【教学难点】【教学准备】匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水.一、导入新课人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我二、推进新课物质的变化[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过[演示]实验1(1)水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。[演示]实验1(2)首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末。[讲解]蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾，[提问]实验(1)、(2)有什么共同特征?[小结]教师小结物理变化的概念和特征，并叫学生列举日常生活中的一些物理变(1)物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。(2)特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。[演示]实验1(3)两种方法形成的硫酸铜溶液中都滴入氢氧化钠。由学生描述并记录实验现象(两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀)[讲解]这里的蓝色沉淀是氢氧化铜，这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生理变化)[演示]实验1(4)石灰石与盐酸的反应由学生描述并记录实验现象:加入盐酸[提问]实验(3)(4)有什么共同特征?[讲解]这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他[小结]教师小结化学变化的概念和特征，并叫学生举出日常生活中的一些常见的(1)化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)(2)特征：有新物质生成.[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?这两种变化有没有联系呢?[小结]这两种变化唯一的区别是是否有新的物质生成.在化学变化过程中会同时发[思考]灯管通电发光发热是什么变化?水烧开冒气泡是什么变化?三、典例剖析例我国有着丰富灿烂的民族文化，古诗句是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是()A.野火烧不尽，春风吹又生。B.千锤万凿出深山，烈火焚身若等闲C。爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。oD.只要功夫深，铁杵磨成针[提问]通过今天的学习，你学到了哪些知识?[小结]这节课我们学习了“物理变化和化学变化”,我们2。课本P10习题1、2题.第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第1课时化学变化和物理变化1。物理变化态(气态、液体、固体)的变化.2。化学变化生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)第2课时化学性质和物理性质【教学目标】3.素养目标【教学重点】根据物质的用途，判断该用途应用的是物理性质还是化学性质.【教学准备】一集气瓶氧气一集气瓶二氧化碳小木条一、导入新课化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学.下面我们一起来学二、推进新课[讲解]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成有二氧化碳气体生成.这里物质表现出的性质都是化学性质。请同学们举一些日常生活[拓展]化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等.[讲解]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。下面我们就几个重要的物理性质作一些简单介绍.[阅读教材]熔点、沸点、密度的相关内容。[小结](2)沸点：液体沸腾时的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.(3)密度：我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。[演示]实验1-2氧气、二氧化碳的性质。通过实验让学生学会闻气体时的正确操[思考]上面总结的氧气和二氧化碳的性质中哪些属于物理性质?哪些属于化学性质?[思考]物质的变化和性质的联系和区别是什么?[讲解]物质的性质是物质固有的属性，而物质的变化是物质运动的形式，是一个易、难等。例如：铁生锈—化学变化：铁(在潮湿的空气里)易生锈一化学性质.三、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分.[提问]通过今天的学习，你学到了哪些知识?是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，而变化是一个1.完成练习册中本课时对应课后作业部分2.课本Pa习题3、4题。课题1物质的变化和性质第2课时化学性质和物理性质1.化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质.2。物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。课题2化学是一门以实验为基础的科学第1课时对蜡烛及其燃烧的探究【教学目标】(2)学会预习实验，了解实验室规则。3.素养目标(1)通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣，树立透过现象认识事(2)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学【教学重点】2.培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力。【教学难点】【教学准备】(或玻璃杯)、玻璃导管、澄清石灰水、玻璃片、水槽.一、导入新课[视频播放]有关炸药的发明。[总结引入]化学是一门以实验为基础的科学，炸药的发明只是化学诸多的研究成[过渡]学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录二、推进新课对蜡烛及其燃烧的探究[思考]蜡烛燃烧是我们最熟悉的一种化学现象，对于该现象你有没有更多的思考过呢?比如说蜡烛是由什么做成的?它燃烧后生成什么?除了燃烧，它还具有哪些性发现，就是一个很好的例证。(参考资料：介绍弗莱明与青霉素)[实验探究]对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察.(1)点燃蜡烛“前”,教师引导学生根据已有的物理知识进行开放性的探究.蜡放入水里看是否沉入水底.[现象]点燃前：白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面上。[结论]硬度较小，不溶于水而且密度比水小。教师巡回指导，学生观察燃烧过程①取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出碳。(3)熄灭蜡烛"后"。[现象]熄灭后冒白烟，用火柴点白烟，蜡烛重新被点燃.[分析]烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。交流汇报探究过程及结果教师比较谁观察到的现象多，谁的描述更细致、更准确?【归纳小结】(1)提出问题(猜想、假设)(2)设计实验方案(3)实施方案(4)评价结果，得出结论例观察蜡烛燃烧时，小明描述下列实验现象中错误的是()B.罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠D,生成二氧化碳和水气泡等都可以通过观察获得结论，故A、B、C是正确的。而生成物是经过分析、推理五、课堂小结【反思】【小结】自己设计报告的格式);请将本节课你感受最深的情节或体验，记入你的成长记录中。课题2化学是一门以实验为基础的科学第1课时对蜡烛及其燃烧的探究实验步骤实验现象实验结论点燃前的颜色、状态、形状乳白色圆柱状固体，有轻微气味，有油腻感(2)用小刀切下一块蜡烛投入水中浮在水面上，不溶解于水石蜡的密度比水小、质软、难溶于水点燃时(1)用火柴点燃，观察火焰火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗烛芯、石蜡先熔化后汽化，焰，烛芯变黑(2)取一根火柴，迅速放在火焰中，1s后火柴梗两端逐渐变黑高，焰心的温度最低(3)用一干燥焰的上方，片迅速倒入澄清烧杯壁上出现水雾，烧杯壁发烫，石灰水变浑浊蜡烛燃烧放出热量，并有水与二氧化碳生成熄灭后(1)将蜡烛熄灭观察(2)用火柴点出的白烟白烟能燃烧白烟是蜡烛的固体小颗粒，说明焰心部分主要是蜡烛蒸气实验现象，引导分析实验结论。第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究【教学目标】(1)通过对人体吸入的空气和呼出的气体的探究通过实验探究活动认识人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同.3.素养目标【教学重点】【教学准备】集气瓶、玻璃片、水槽、澄清石灰水、木条、火柴.一、导入新课的气体完全一样吗?[过渡]对，不完全一样.今天我们就一起来探究人体吸入的气体(是什么)和呼出二、推进新课【讨论交流】请提出你们的猜想，并设计实验进行验证。学生讨论，提出猜想：人呼出的气体中①全部是二氧化碳；②二氧化碳比空气中的多；③水蒸气比空气中的多；④氧气比空气方法.【指导评价】【指导方法】【分组实验】(1)在教师指导下收集两瓶“呼出的气体”,取出两个空集气瓶，其中为空气，用录。(4)取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一块放在空气中的玻璃片作对比.【展示交流】观察到什么现象?这样的现象说明了什么?【现象结论】实验步骤实验现象实验结论1.利用排水集气法收集两瓶呼出的气体。另取两个空集气瓶，其中1.空气瓶几乎没说明呼出的气体中含有的二氧化为空气。向空气分别滴入数滴澄清的石灰水振荡变浑浊碳比空气中的多2.将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体的集气瓶中1.空气瓶中无变化2.呼出的气体火焰说明空气中的氧气比呼出的气体中的氧气多3.取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察水蒸气的情况并与另一璃片作对比1.空气中玻璃片无明显现象2.呼气的玻璃片说明空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气少[注意]对呼出的气体瓶内无浑浊现象的分析：a、滴入澄清石灰水后没有盖玻璃片三、典例剖析气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体空气中的气体(%)呼出的气体(%)4成分的含量有什么不同，其四个主要操作步骤如下图(1、2、3、4)所示。1燃着的玻璃片灰水实验步骤验证依据气体，另收集两瓶空气呼出气体和空气的集气瓶中根据判断二氧化碳含量不同根据木条燃烧情况的不根据,判断水含量不同氧气含量不同，使木条燃烧的情况不同，水蒸【答案】实验步骤验证依据1.排水石灰水浑浊程度的不同3.将燃着的木条分别伸入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中中的一块呼气玻璃片上水雾的不同[提问]通过今天的学习你学到了什么?完成练习册中本课时对应课后作业部分.课题2化学是一门以实验为基础的科学第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究探究吸入的空气和呼出的气体有什么不同实验操作实验现象实验结论(1)收集空气与人呼出的气体各两瓶，并闻各瓶气体的气味空气与人呼出的气体都是无色无味的气体(2)取一瓶空气与一瓶刚收集的人呼出的气体，分别滴入澄清石灰水，振荡观察盛有空气的瓶内无明显变化；盛有呼出的气体的瓶内澄清石灰水变浑浊呼出的气体比空气的二氧化碳含量高(3)将燃着的木条分别插入盛有空气与人呼出气体的两个集气瓶中盛有空气的瓶内木条继续燃烧；伸入盛有呼出气体的木条熄灭空气比呼出气体的氧气含量高(4)将一块干燥的玻璃片放在空气燥的玻璃片呼气对着呼气的玻璃片上有水雾，另一片无变化呼出气体含有较高的水蒸气课题3走进化学实验室学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，第1课时化学实验常用仪器及药品的取用【教学目标】(1)了解一些化学实验室的规则。(2)掌握常见仪器的名称和使用方法.(3)学会固体药品和液体药品的取用方法.(4)培养学生的观察能力和动手能力.(1)实验操作时能做到“眼到、心到、手到”,提高学生的操作技能.(2)通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。(1)了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验(2)能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。【教学重点】固体、液体、药品的取用【教学难点】1,量筒和滴管的使用。2。遵守实验室规则及实验规范的重要性的认识及形成良好的实验习惯。【教学准备】仪器：铁架台、量筒、滴瓶、试管架、试管夹、锥形瓶、试管、胶头滴管、药匙、化学就必然要了解化学实验室.实验室是进行科学探究的重要场所，下面就让我们走进二、推进新课1.实验室规则[讲解]当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则.请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要保证![交流]讨论遵守实验室规则的必要性和重要性，让学生形成宏观印象，加强纪律、安全措施的教育.2。常见化学仪器介绍[观察]引导学生观看课本P17相关图片。大家看实验台上放着的就是化学实验硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液)[提问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试![讲解]老师结合实验台上常见仪器讲解其名称、用途和注意事项.[过渡]实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时也有一定的讲究.3。实验室药品取用规则[讲解]实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的.为了提醒人们注意，常用特别图标进行明示(看课本中的常用危险化学品标志).为了保证安全，实验前教师要给学生讲解实验室药品取用规则.[讲解]实验室药品取用规则(1)取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味③不得尝任何药品的味道(采用招气入鼻法)。4。药品的取用[介绍]化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。[观察]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试剂瓶叫细口瓶.[问]你觉得为什么会有这种区别?[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体.(1)固体药品的取用。[讲解]固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备[展示]大理石、碳酸钠。[阅读]①要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作?应用什么仪器取用?②如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?[交流]结合教材内容得出正确的操作方法。[演示]教材P19实验1-3。[小结]①块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器.②粉末状药品的取用(一斜二送三直立)步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把[练习]指导学生实际操作实验1-3。(2)液体药品的取用.[分析]液体药品通常盛放在细口瓶里。课本P19中有液体药品取用的操作示意[演示]液体的倾倒[讨论]观察课本P19液体的倾倒示意图，讨论下列问题。①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?③拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处?(学生分组讨论，并交流讨论结果)[讨论结果]①细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染②瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以③拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而瓶子放回原处是为下一次使用提供方便.[注：教师在学生讨论此问题时，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的"用[小结]倾倒液体的方法：从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处.[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒),那么,我们应怎样读出量筒中液体的体积呢?(3)量筒的使用[学生练习]观看课本中液体的量取的图，按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内[讨论]量取液体时，如果视线没有与量简内液体凹液面的最低处保持水平，而是[学生探究]用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的记录数据进行比较.[设问过渡]假如让我们用10mL的量筒量取5mL某种液体，你能倾倒得正好合适吗?[学生]不能。[讲解]胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然[阅读]引导学生看书及图片(滴管的使用)[小结]①取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗),以备再用，严禁用未经清洗[学生进行教材P20实验1—4]①在试管中加入适量澄清石灰水，滴加1～2滴酚酞溶液，观察有什么现象。②用10mL量筒取2mL稀盐酸，加入盛有碳酸钠粉末的试管[师]大家回答得很好!至于它们具体发生什么变化，我们将在后续课中学到。A.把鼻孔凑到容器口去闻气体药品的气味B。把实验后的废液倒入下水道中D.取用后的试剂瓶长时间没有盖上瓶塞【解析】许多气体是有毒的，把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味扇动1-2下，闻到气味即可。实验后的废液可能会有毒或有腐蚀性，倒入下水道后会造成环境的污染，应倒入废液缸中集中处理。需要回收的物质指定的容器中。试剂取出后应及时盖上瓶塞，一是为了防例2下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是()ABCD管口1厘米左右。完成练习册中本课时对应课堂作业部分.[提问]1。通过今天的学习，你有哪些收获(或你学到了哪些知识)?2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问?[小结]本课主要学习固体和液体药品的取用方法及其注意事要注意：从实际操作中不断探索是培养自己实际操作能力的有效方法。完成练习册中本课时对应课后作业部分.1.实验室规则2.常见化学仪器介绍3。实验室药品取用规则4。药品的取用课题3走进化学实验室第1课时化学药品的取用(1)固体药品的取用：块状(一横二放三慢竖)粉末(一斜二送三直立)(2)液体药品的取用：(量筒，滴管的使用)+第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤【教学目标】(1)酒精灯的正确使用方法.(2)能正确地给液体物质进行加热。(3)学会正确连接仪器装置.(4)学会常见仪器的洗涤方法。通过实验操作，总结规律，形成一定的实验技能.3.素养目标【教学重点】1。药品的加热。2。连接仪器装置。[教学难点]相关的操作技能和良好的实验习惯的形成。【教学准备】仪器：酒精灯、试管夹、铁架台、石棉网、烧瓶、水槽、烧杯、三脚架、蒸发皿、试管架、试管刷、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、玻璃管一、导入新课洗涤等.请举出几种熟知的用于物质加热的器皿和能源.二、推进新课1.给物质加热[讲解]实验室给物质加热的仪器有多种，其中最常用的是酒精灯。(1)酒精灯的使用方法[阅读]学生看课本有关内容，引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面去理解。[小结]使用酒精灯时，先要检查灯芯。如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少许使其平整.然后检查灯里有无酒精。向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火：[练习]①以小组为单位，练习酒精灯从“点灯到熄灯”的全过程。②学生进行实验1—5,点燃酒精灯，观察火焰的分层情况，尝试判断各层温度高低[思考]由瓦特观察炊壶内蒸汽将壶盖冲起掀开提出假设①若炊壶内的水只有壶容嘴堵上一个软木塞，并盖紧壶盖，可能有什么现象出现?[活动与探究]取三支试管，各加入3mL水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间.由此实验你能得出什么结论?[讨论]①加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么?②如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么?③将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?④如何给试管中的液体进行预热?[小结]归纳给物质加热的方法：④给试管中的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火部位加热.⑤给试管中的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好的1/3.加热时，使试管倾斜一定角度(约45°角)。在加热过程中要不时地移动试管.为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。2.连接仪器装置(2)装置气密性的检查气密性检查的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的形成、水柱的形成、液面的升降等)来判断气密性的好坏。例如：把导气管的一端浸在水里，两手(或用热毛巾)紧捂容3。洗涤仪器[师]本课题我们需要洗涤的仪器主要是试管和量筒，那么,怎样才能正确地洗涤它们并判断它们洗干净了呢?学生自学课本P22洗涤仪器有关内容。[思考](1)试管洗涤的一般程序。(2)使用试管刷刷洗试管时应注意的问题?(3)玻璃仪器洗涤干净的标准是什么?(4)洗净的玻璃仪器如何存放?[回答][练习]学生进行教材P23实验1—8,将实验中所用的试管和量筒都刷洗干净，三、典例剖析例下列实验操作中正确的是()A.给容积为30mL,内盛5mL液体的试管加热B.给试管里的液体加热，液体量不超过2mLD.不管试管内是固体还是液体，加热时与桌面都必须呈45°【解析】给试管内液体加热，液体的量不能超过试管容积的1/3,而不是2mL,若液体太多，不仅影响加热效果，而且沸腾后易溅出伤人。加芯，以免试管受热不均匀而破裂，给液体加热时试管与水平桌面应保持45°,而且要不【答案】A[提问]1。通过今天的学习，你有哪些收获(或你学到了哪些知识)?[小结]本节课主要学习了物质加热的方法和洗涤仪器的方法，通过学习使我们意课题3走进化学实验室第2课时物质的加热、仪器的连接和洗涤(2)给物质加热方法2。连接仪器(1)正确连接(2)检验装置气密性3。洗涤仪器仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下.触化学，对于基本仪器的使用，实验操作的基本方法在学习过程实验教学方式，让学生亲自接触实验器材和药品，自己动手练习学知识的理解和记忆，这种授课方式最终会让学生掌握3.学会对实验现象的观察与分析。4,在学习化学的过程中，体验科学方法的奥妙。3.初步认识纯净物、混合物的概念。5。认识氧气能与许多物质发生化学反应。氧气的化学性质比较活泼.8。掌握氧气的实验室制法，并通过实验掌握氧气的化学性质。课题1空气空气"。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护).本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点.本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气"作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂.第1课时空气是由什么组成的【教学目标】(1)了解空气的主要成分。(2)初步认识纯净物、混合物的概念.(1)初步学习科学实验的方法，学会对实验现象进行观察、记录和分析.(2)通过观察实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。(2)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣.【教学重点】【教学难点】2。不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学，【教学准备】集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子(带导管)、弹簧夹、火柴。一、导入新课我们周围存在一种“看不到摸不着”的物质即空气，它用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗?(堵住注射器的二、推进新课[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性.1.空气是由什么组成的[讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工对象，最终得出了空气的成分.[设问]那么,拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢?请学生阅读课本P26拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看教材P26图2-2(拉瓦锡研究空气成分所用的装置)[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里气中的氧气。但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气[演示]教材P27实验2-1实验装置：如右图所示(1)检查装置的气密性；(2)在集气瓶内加少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等(4)待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况.[学生描述实验现象及结果]到1/5.实验结论：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。[讨论]拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?(2)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?[结论](1)我们的实验中引起测定氧气的体积偏小的可能原因有：①红磷量不足，没有将氧气消耗完；②装置漏气；③装置未冷却就打开弹簧夹。(2)随着燃烧的进行，氧气的含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，可能含有少量残余的氧气。这也是导致测定氧气体积偏小的原因之一。红磷+氧气五氧化二磷[小结]该实验成功的关键是：(1)红磷要过量，避免容器内有剩余氧气；(2)装置内气密性要好，防止实验过程中空气受热膨胀溢出，或外面的空气进入容(3)测定进入集气瓶中水的体积要等白烟消失，容器冷却后再进行；[分析]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也[讲解]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也[讲解并板书]空气的成分按体积计算，大约是；氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。[投影资料]空气成分的发现史。气都只由一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。2。纯净物和混合物以了][学生举例、教师评价]一种物质组成。(可用专门的化学符号表示)混合物：由两种或多种物质混合而成。(没有专门的化学符号表示)是纯净物?[补充]纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间的性质.三、典例剖析例1下列物质中，属于纯净物的是()【解析】根据概念分析物质的组成，如果为同种物质则为纯净物，否则为混合物。瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶总容积的1/5。请回答下列问题：(1)集气瓶中剩余的气体主要是(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果(3)某同学对实验过程进行反思后，提出了改进方法如图2所示，你认为改进后的优点是【解析】空气中氧气约占总体积的1/5,氦气约占4/5,而红磷燃烧时消耗的是集【答案】(1)氮气(2)装置漏气：红磷的量不足：未冷却到室温就打簧夹(任选两点)(3)装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确。完成练习册中本课时对应课堂作业部分.[提问]1.通过今天的学习，你有哪些收获(或你学到了哪些知识)?2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问?进行分析等.2.课本P32习题1、2、3、4题.第二单元空气和氧气课题1空气第1课时空气是由什么组成的1.空气是由什么组成的(1)空气中氧气含量的测定集气瓶中的水约占瓶内空气总体积的1/5.③反应的文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二④实验结论：氧气约占空气污染总体积的1/5。气体占0。94%,二氧化碳(CO)占0。03%,其他气体和杂质占0.03%。2.纯净物和混合物下自主地分析实验现象、原理.这样的教学方式优点在于能够让学生更清晰地理解实验第2课时空气是一种宝贵的资源【教学目标】(1)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。(1)通过阅读教材，观察图表、讨论交流的方法，归纳空气的主要用途。(2)学会查阅资料，调查研究等方法，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治3.素养目标(1)知道空气是一种宝贵的自然资源。(2)初步了解空气污染给人类带来的严重危害，养成关注环境、热爱自然的情感。【教学重点】【教学难点】【教学准备】一、导入新课二、推进新课1。空气是一种宝贵的资源【阅读教材】教师先设问：空气有什么作用?为什么说空气是一种宝贵的资源?然后让学生阅读教材P28-29“空气是一种宝贵的资源”内容。(1)氧气有哪些用途[问题1]氧气为什么叫“养气”,它有哪些用途呢?[总结]纵观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。[讲解并板书](1)氧气的用途：①供给呼吸②支持燃烧(2)氮气的用途[问题2]你能描述氮气的物理性质和化学性质吗?它有什么用途?[教师展示充氮食品袋][提问]你们知道为什么要在这些装入零食的食品袋中充入氮气吗?[讲解]氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质不活泼。灯泡中充氮以延长[讲解并板书](2)氮气的用途：①重要的化工原料②保护气③提供低温环境[补充]许多实验事实表明，氮气的化学性质不如氧气活泼。如食物放置在含有氧[过渡]从氮气可作保护气这一事实可知，物质的用途决定于物质的性质。你能从下面的讨论中获悉氮气的性质吗?[讨论]课本P29讨论在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：①燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧?②集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗?这种现象能不能说明氮气不易溶于水?[结论]①燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气不能支持燃烧。②集气瓶内水面上升一[提问]通过日常生活对空气的观察及上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述氮气的物理性质吗?[学生描述并填写下表]氮气无色气态无味℃℃不易溶于水(3)稀有气体[问题3]什么叫稀有气体?为什么又叫惰性气体?有哪些用途?[思考]除了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢?[投影展示]下面是不同颜色的霓虹灯里充的稀有气体的简介霓虹灯的颜色灯色玻璃管的颜色大红氖无深红氖淡红氦淡红蓝体积分数：氩80%、淡蓝绿体积分数：氩80%、淡黄紫体积分数：氩50%、无[小结]通过大家刚才的回答和讨论，我们可以总结出稀有气体的用途：[讲解并板书](3)稀有气体①保护气②电光源③激光技术④冷却剂⑤麻醉剂[过渡]洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的.一个成年人每天吸入的空气约为12m~16m.但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对2。保护空气[讲解]少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的的污染.[自学思考]学生看课本P30保护空气，思考下列问题：(1)在你身边发生过哪些污染空气的现象?(2)大气污染会造成哪些危害?(3)为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么?[学生分组讨论，并交流讨论结果]【解答】(1)此问可以结合生活实际问答，如焚烧垃圾产生污染空气的粉尘和有害气体、汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭(2)空气污染会严重损害人体的健康，影响农作物的生长，破坏生态平衡等.全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关(3)积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护【拓展延伸】空气的污染与防治体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气.类面临的与大气污染有关的三大环境问题是温室效应、酸雨、臭氧层破坏.温室效应是造林、种草种花等。措施，那么,你知道空气质量日报的内容吗?请学生看课本P31资料【小结】(1)空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数首要污染物空气质量级别”“空气质量状况”等.目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧(2)绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头消除污染。它的主要特点是采用无毒、无害的原料，在无毒无害的条件下进行反应，提高原子利用[讨论]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢?请你谈一谈.[学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定]回答可能有多种.(2)把工厂建在人口不太集中的地区。(3)使用和开发化石燃料以外的清洁能源。(4)汽车不再用汽油，而用车用乙醇汽油.(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路.三、典例剖析例1食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装或在包装袋中充入不活泼气体.请问：(1)为什么真空包装能延长食品保质期?(2)若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什么气体?请说明理由。【解析】食物在空气中久置，会因氧气的缓【答案】(1)真空中没有氧气，细菌不能例2某市环保局正式发布的该城市环境状况白皮书介绍，该城市全年环境空气达到优秀、良好级别的天数为295天，比上年少了2天.城市环境空气中首要污染物为可的年平均值同比上升了55。2%和14。6%,可吸入颗粒物与上年基本持平，仍劣于国家环境空气质量二级标准。全市的酸雨发生率为33.2%。(1)请你分析，该城市环境空气中各种污染物主要来自(答出2点):①,② (2)形成酸雨的主要物质是厂的废气等(2)SO₂、NO₂等污染物(3)改造燃煤锅炉，使用脱硫煤；加强面达标排放等.(其他合理答案均可)[提问]本课主要学习了哪些内容?你有哪些收获?[小结]本课主要学习了空气中氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途，知道空1.完成练习册中本课时对应课后作业.2.课本P32调查与研究——关心空气质量.课题1空气第2课时空气是一种宝贵的资源1.空气是一种宝贵的资源(1)氧气的用途：①供给呼吸②支持燃烧(2)氦气的用途：①重要的化工原料②保护气③提供低温环境(3)稀有气体：①保护气②电光源③激光技术④冷却剂⑤麻醉剂2。保护空气(3)防治措施：①加强大气监测：②使用清洁能源；③工厂的废气处理以后再排放等。④积极植树造林、种草种花等。+课题2氧气 【教学目标】(2)掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学(3)能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。(4)认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。(1)培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其(2)通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”(3)对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。3.素养目标【教学重点】2.化合反应、氧化反应概念的建立。【教学难点】1.化合反应与氧化反应的区别.2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归【教学准备】氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。一、导入新课将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺.大家知道瓶内认识一下氧气。二、推进新课1.氧气物理性质[讨论]出示一瓶氧气：(1)请学生观察并描述其物理性质。(3)氧气溶于水吗?鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?由此可推知氧气的溶解性如何?[讲解并板书]氧气的物理性质：(1)无色、无味的气体。(3)不易溶于水.(4)有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色.[视频播放]氧气的三态变化氧气(无色)液氧(淡蓝色)-²³固态氧(淡蓝色雪花状)2.氧气化学性质[演示]实验2-2现象：带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃[提问]如何检验氧气?[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气.[视频播放]补充木炭在氧气中燃烧实验，提醒学生注意观察实验前、中、后的现[思考](1)将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。为什么没有变化?(2)将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中?(3)在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么[回答](1)木炭没有点燃.(2)夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。(3)石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。[注意][演示]教材P33实验2—3:在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在观察硫在氧气里燃烧时发生的现象.比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同?[强调]在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象现象：在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味。在氧气中；(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气二氧化硫[讲解]硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO₂),二氧应燃放爆竹、烟花.[注意](1)硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；(2)二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；(3)实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气：盛有硫的燃烧匙[设问]铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢?[演示]教材P34实验2-4:把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精气瓶中(集气瓶底部要先放一些水或细沙)热，(3)生成黑色固体。(1)实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水?(2)火柴起什么作用?(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中?[回答](1)为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底，[总结]3.化合反应和氧化反应[讨论]比较三个反应的共同点[回答](1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)都有新物质生成，所[结论]从上面的三个反应来看都是生成了一种物质，像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应.其特点为"多变一"。[练习]判断下列反应是否为化合反应。(3)氢气+氧气一→水(4)氢氧化亚铁+氧气+水一→氢氧化铁[答案](1)(3)(4)为化合反应。[讲解]上述实验中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有“氧气”,还可以是含氧化合物中的氧。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。[结论]在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧氧化剂.应，又是氧化反应.[提问]在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?[分析]前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧三、典例剖析例1氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是()A。带火星的木条可以检验氧气C.鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水例2(多选)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示。关于三个反应的叙述中不正确的是()氧气甲A.都是化合反应B.生成物都是固体C.都需要点燃D.都是非金属和氧气反应[小结]本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质。氧气的物理性质：氧气是学习了化合反应、氧化反应等概念.课题2氧气物理性质：(1)无色、无味的气体；(4)有三态变化，液态氧、固态氧均为铁+氧气·四氧化三铁J氧气化合反应氧化反应定区联义别系氧气化合反应氧化反应定区联义别系课题3制取氧气接着再讲用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，催化作用虽不是重点，同时了解几个重要的概念.为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了【教学目标】方法.(2)认识催化剂和催化作用。2.能力目标(1)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、3.素养目标(2)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。养成实事求是，严肃认真的科学【教学重点】1。催化剂和分解反应的概念.2。实验室制取氧气的原理和主要方法。【教学难点】催化剂的概念以及探究催化剂的方法.【教学准备】药品：5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾：仪器：大试管(5支)、木条、酒精灯、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、火柴. 一、导入新课二、推进新课1。加热高锰酸钾制氧气[演示实验]将高锰酸钾放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。证明高锰酸钾受热可产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰.2.分解过氧化氢溶液制取氧气[演示]实验时要引导学生认真观察并进行思考.(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入观察发生的现象.(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带[实验现象](1)不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。[思考]过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气?以无呢?[回答]参加反应的物质。不是，必须有。氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧[思考]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产[提问]这种现象说明什么?[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢?科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质[设问]他们是怎样得出这个结论的呢?[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧应速率的作用。[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂，如二氧化催化剂.[讲解并板书](1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?教师引导学生讨论不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率?教师引导学生思考[讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”加快反应速率，有时是用它减慢反应速率.(2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性二氧化锰作催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂.(4)催化剂只能改变化[讲解]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方.3。加热氯酸钾制取氧气[展示样品]观察氯酸钾、二氧化锰的颜色、状态、并描述.[演示]将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。[小结]实验说明氧酸钾和二氧化锰的混合物加热产生氧气，同时产生氯化钾，二氧化锰是这个反应的催化剂.[板书]同?[板书]分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。[提问]化合反应可表示为A+B+……→AB,那么分解反应该如何表示呢?[回答]分解反应可表示为AB→A+B+……。[说明]分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经的毕生之力是否能学完呢?[学生]不能。[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果.[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的[小结]利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将三、典例剖析例1从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是()A.通电使水分解：B.加热高锰酸钾分解：C.加热氯酸钾分解【解析】通电使水分解的方法，要消耗电能【答案】D例2下列关于催化剂的说法中，正确的是()A.加入催化剂能使反应速率加快C.使用催化剂可以增加生成物的质量D.使用催化剂能改变化学反应的速率【答案】D[提问]1.通过今天的学习，你知道了什么?[小结]通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液、的反应中作催化剂，了解了催化剂的概念和特点.通过对比化合反应，又认识了分解反课题3制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气2。分解过氧化氢溶液制取氧气性质在反应前后都没有发生变化的物质.(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用.3。加热氯酸钾制取氧气简单的介绍，使学生了解催化剂和催化作用。当然催化剂在生产和科学研究中具有广物质能代替二氧化锰做催化剂，并用一些新的方法制取氧气，试验性质.这样的习题有实验活动1氧气的实验室制取与性质2。引导学生讨论实验中应注意哪些问题：如怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给后再移去酒精灯?木炭在氧气中燃烧应注意什么?为什么在做铁丝在氧气中燃烧实验【教学目标】(1)学习实验室制取氧气的方法.(2)加深对氧气性质的认识。2.能力目标(1)通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设计(2)进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。【教学重点】氧气的制法和实验操作.【教学难点】【教学准备】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台通过上一节课的学习，同学们是否还记得实验室是用什么物质来制取氧气的?请你写出实验室制取氧气的反应文字表达式，看谁写得又快又准。(分小组竞赛)[学生活动]写出过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制氧气的文字表达式。[引入课题]实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置?[板书]活动与探究：实验室制取氧气(加热高锰酸钾)二、推进新课[探究活动]设计实验装置学生对比分解过氧化氢制氧气和加热氯酸钾制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。(教师引导学生根据反应物状态、反应所需条件和生成气体的性质设计实验装置，并对装置进行组装。)[讲解]教师展示某一小组设计的实验装置，并讲解实验装置由发生装置和收集装2。用高锰酸钾制取氧气的操作过程[演示]教师按顺序演示并讲解实验室用高锰酸钾制取氧气的操作过程[讲解](1)检查装置的气密性.实验室制取气体的装置，按先下后上，从左到右的顺序安(2)将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单(3)将试管固定在铁架台上；(5)用排水法收集氧气.(6)收集氧气结束后，将导管撤离水槽：(7)熄灭酒精灯。3.学生的活动与探究[讲述]下面请同学们亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化[探究活动]学生分组探究实验：(教师巡视，发现学生在操作中的错误及时纠正，特别对动手操作能力较差的学生加以引导.)探究实验1:加热高锰酸钾制取氧气。[小结]实验室用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气的步骤及注意事项(1)实验操作步骤可简记为查一装一定一点一收-离-熄，利用谐音记为"茶-庄-定一点一收一利-息。"(2)收集方法：排水法、向上排空气法。(3)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃，(4)实验操作注意事项(多媒体)③铁架台铁夹要夹在试管的中上部(或距离管口1/3~1/4处。)⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下).⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯.如果先熄灭酒精灯，试管内气体减少，压强减小，水槽中的水就会被吸入热⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高管中堵塞导管。⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气密度大于空气密4.氧气的性质收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底，会把部分氧气从瓶口排出；燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂),可观察到木木炭在氧气中燃烧实验示意图(2)如图所示，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有铁丝在氛气中燃烧实验示意图②③①②③水⑥⑤④⑥⑤(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用(填序号，下同);用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用(浓硫酸是常用的气体干燥剂);;(3)装置②试管口要略向下倾斜的原因是：(4)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因):①:② 装置应选②,因为氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可选用装置④;又因为氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，即可选用装置⑤;(2)密性，要特别注意使长颈漏斗的末端浸在液面以下；(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂；(4)可从收集操作上考虑。【答案】(1)②④或②⑤;①③⑤;(2)用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；(合理叙述也可)(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂；(4)①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡。五、课堂小结[提问]实验为基础的学科，任何一个科学结论的获得，都是1。完成本节实验报告的填写.板书设计实验活动1氧气的实验室制取与性质1。加热高锰酸钾制取氧气据：密度、在水中溶解性(3)操作步骤：查装定点收离熄(4)收集方法：排水法、向上排空气法(5)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃2.氧气的性质(1)木炭在氧气中燃烧(2)铁丝在氧气中燃烧 验前向学生讲清几个问题：1、根据药品的性质和反应条件确定气体发生装置；2、根据气体的物理性质、化学性质确定收集装置；3、实验室制取氧气的主要操作步骤及注第三单元物质构成的奥秘本单元教材共分分子和原子、原子的结构、元素三个课题宏观组成微观结构离子分子元素周期表原子序数=椒电荷数蜃子数一核乐顺子数化学的核心内容.本单元对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水),感性知识不充分，这就给教学带来了一1.了解原子是由质子、中子和电子构成的，2。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表.3。进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育.4.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。6.初步认识元素周期表，知道它是学习8.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的9。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量.课题1分子和原子从本课题开始，学生将对微观世界有所了解.首先认识物质的可分性——分子、原本课题首先从学生熟悉的日常现象(花香、水的蒸发、糖的溶解)及品红在水中的索与现代结论联系起来.【教学目标】(1)认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间(2)知道原子和分子的相同点、不同点及联系；能运用分子、原子的观点解释一些(3)学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。(2)通过讨论分析能主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解3.素养目标(1)增强学生对微观世界好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习(2)激发对物质微粒的探究欲，建立"世界是物质的，物质是可分的"的辩证唯物(3)使学生在实验的探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神.【教学重点】1.认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释日常生活中的问题.2.从宏观现象来想象微观现象，形成分子、原子的概念.【教学难点】1。建立微观粒子运动的想象，体会它与宏观物体运动的不同点。【教学准备】1.教师用具：多媒体教学课件、品红溶液、水、烧杯.[创设问题情境]带一瓶香水走进教室，请学生根据日常生活经验思考下列问题：1.你们闻到香味了吗?为什么闻得到?什么?3。为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气?4.湿衣服为什么会变干?而且夏天要干得快些?5.糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是什么原因?教师引导学生思考、讨论[教师]其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣那么,事实是不是如此呢?这些微小粒子到底是什么呢?科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子.1。分子的特点[过渡]本节课我们先来学习第一个问题：分子的特点，[注意]品红的量一定要少.品红的扩散现[现象]品红在水中迅速扩散，但较长时间后才扩散均匀。[提问]为什么品红能在水中扩散呢?(提示学生用科学家提出的设想来解释)[提问]我们用肉眼可以看见分子吗?[回答]不可以.[提问]用普通的显微镜能观察到分子吗?[提问]那怎么样才能看见分子呢?[回答]必须用非常先进的科学仪器.如刚才照片中提到的扫描隧道显微镜。[讲解]用肉眼和普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜分子尽管很小，也有一定的质量和体积。例如：1个水分子的质量约为3×10⁻²⁶k8,一滴水中大约有1。67×10²个水分子(以20滴水为1mL计算)。这个数字有多大呢?如果10亿人来数一滴水里的水分子。每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。可见分子的一个显著特点是：质量很小，体积很小.[过渡]你想知道更多的有关分子的知识吗?那么,就请大家按以下建议进行实验.[活动与探究](可用多媒体打出探究内容和步骤)已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水.①向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶③另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或少水槽罩住A、B两个小烧杯(如图)。观察几分钟，有什么现象发生?你能解释这一现象吗?[学生活动，教师巡视][实验①的结论]溶液为无色.说明：酚酞本身是一种无色溶液。把酚酞加入蒸馏水中.只是对酚酞进行了稀释，所以溶液仍为无色。[实验②的结论]溶液颜色由无色变为红色。[实验③的结论]烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色。[回答]分子的运动。B中的氨分子运动到了烧杯A中的酚酞分子中，所以A溶液变[教师]这位同学的回答十分准确。其实利用他刚才所说的分子运动的观点也可以解释我们本节课开始提出的几个问题。请同学回答.[总结]以上这些问题都说明了分子的同一个特点-—处于永恒运动之中。这也是你能解释这是为什么吗?[学生讨论交流][过渡]为了解释这个问题，我们一起来看下面的活动与探究。[活动与探究]请学生分别取100mL水与100mL的酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于200mL.[学生活动，教师巡视][总结、思考、讨论][请学生代表陈述结论]把100mL水和100mL的酒精混合后，所得溶液体积不等于200mL,而是小[追问]原因呢(学生讨论)……[教师总结]出现这一现象的原因是分子之间有间隔，当把100mL水和100mL酒积会小于200mL.[过渡]知道了这一原因，请同学们利用这一观点来解释刚才我提出的两个问题：(1)为什么物质存在固、液、气三种状态；(2)为什么物质都有热胀冷缩的现象。[回答](1)分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占[补充]夏天自行车的气不应打得太足，铁路上的铁轨之间应稍留些空隙都是这个[提问]很多物质都是由分子构成的，那么分子是不是构成物质的最小粒子，它能不能再进行分割了呢?如果能分，那分子又是由什么构成的呢?[回答]分子不是最小的粒子，分子是由原子构成的。[课件展示]投影展示水分子、氧气分子、氢气分子等的模型。[总结]从以上模型可以看出，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即分子都是由原2.用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化何用我们现在学到的分子、原子的微观知识去解释宏观世界中的物理变化和化学变化[课件展示]展示“讨论”。(1)从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同?(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(如图所示)。试分析在氢气与氯气的反应、水是原子.氢气氯气氯化氢氢气与氯气反应的示意餐[学生分组讨论]……[选择学生代表陈述讨论结果](1)水的蒸发与水的分解两种变化有本质区别。在水的蒸发的过程中没有新物质生成，为物理变化，只是水的状态由液态变成了气态；水分来的水分子，只是水分子之间的距离增大了；而在水的分解过子构成的，而生成物氢气和氧气分别是由氢气分子和氧气分子构成的.子；氯气中的氯、氯化氢中的氯也是同样的氯原子。所以在化分子而不是原子。(3)由示意图可以看出，氢气分子和氯气分子在反应中被拆成氢原子和氯原子，而[总结]从我们刚才分析的物理变化和化学变化可知：发生物理变化时，分子本身别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质[课件展示]氧化汞分子分解示意图原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。分子的原子相比，分子才比原子大。如1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，所以水分子肯定比氢原子和氧原子大，再比如1个氧化汞分子中有1个汞原子和1个氧原子，所以氧化汞分子肯定比汞原子和氧原子大.但毫无关系的分子和原子则无法说谁大谁小.如水分子和汞原子则无法进行比较。例以下四位同学对分子和原子的认识正确的是()A.分子运动而原子不运动D。原子是化学变化中的最小微粒完成练习册中本课时对应课堂作业部分.[提问]1.通过今天的学习，你有哪些收获?2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问?[小结]本节课我们重点学习了分子和原子的概念，知道分子具有三个特点：(1)物理变化和化学变化的实质。板书设计第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子1。分子的特点(1)分子的质量和体积都很小(2)分子在不断地运动(3)分子之间有间隔2.用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化(1)分子的观点②由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，本节课在本教材中是微观重要的探究点，在教材中占有一个很重要的地位.从本课首先是用日常生活最常见的问题实例引导学生探究促使学生由感性认识过渡到理性认愉快的气氛中掌握知识.大小以及原子中各部分的大小和运动情况.就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。因此教材编写了"核外电子的排布"。点.此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。至于原子结构示意不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用).【教学目标】(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)知道原子核外电子是分层排布的。(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。