2026年天津市苏教版九年级化学下册第5单元化学计算测试题

2026年天津市苏教版九年级化学下册第5单元化学计算测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据苏教版九年级化学下册第5单元内容，某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C₃H₆O₂。若该化合物能与金属钠反应产生氢气，且在酸性条件下能发生水解反应，则该化合物最可能是（）A.乙酸（CH₃COOH）B.丙醛（CH₃CHO）C.丙酸（CH₃CH₂COOH）D.丙二醇（CH₃CHOHCH₂OH）解析：该化合物能与金属钠反应产生氢气，说明分子中含有羧基（-COOH）或羟基（-OH），其中乙酸和丙酸为羧酸，丙醛为醛，丙二醇为醇。酸性条件下能发生水解反应的特征性结构为酯基（-COO-），因此正确答案为乙酸（CH₃COOH），其结构中含有羧基且可水解。丙醛和丙二醇不含酯基，丙酸虽含羧基但不可水解，故排除。2.苏教版九年级化学下册第5单元实验中，将一定质量的碳酸钠（Na₂CO₃）与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。若实验测得生成的CO₂体积为2.24L（标准状况下），则参加反应的碳酸钠质量至少为（）A.21.2gB.31.6gC.53.0gD.106.0g解析：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，1molNa₂CO₃（106g）生成1molCO₂（22.4L）。2.24LCO₂对应0.1mol，因此需要0.1molNa₂CO₃，质量为0.1×106=10.6g。选项中无此数值，需重新计算：实际生成CO₂为2.24L，即0.1mol，对应Na₂CO₃质量为10.6g，但题目可能存在单位或数据错误，正确答案应为10.6g，若选项无此值需核查题目数据。3.某有机物A的分子式为C₄H₈O，其燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为3:4。若A能与NaOH溶液反应，但不与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，则A的结构简式为（）A.CH₃COOCH₂CH₃B.CH₃CH₂CHOC.CH₃CH₂COOHD.CH₃OCH₂CH₂CH₃解析：燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为3:4，说明A中碳氢比为3:8，分子式为C₄H₈O。能与NaOH反应说明含有酯基或羧基，不与新制Cu(OH)₂反应排除醛基，因此为酯类。选项中只有A（乙酸甲酯）符合条件，B为醛，C为羧酸，D为醚，故选A。4.苏教版九年级化学下册第5单元中，将10g含杂质（不与盐酸反应）的碳酸钙样品溶于足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。则样品中碳酸钙的质量分数为（）A.60%B.70%C.80%D.90%解析：根据方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g）。4.4gCO₂对应0.1molCaCO₃，质量为10g，则纯碳酸钙质量分数为（10×0.1/10）×100%=10%，但实际生成CO₂为4.4g，说明样品中碳酸钙质量为x，x/100=4.4/44，x=10g，质量分数为（10/10）×100%=100%，但选项无此值，需核查题目数据。5.某溶液中含有Na₂CO₃和NaHCO₃，其物质的量之比为1:2。若向该溶液中逐滴加入稀盐酸，则最先发生反应的是（）A.Na₂CO₃与HCl生成CO₂B.NaHCO₃与HCl生成CO₂C.Na₂CO₃与HCO₃⁻发生反应D.溶液pH值迅速下降解析：NaHCO₃的酸性比Na₂CO₃强，因此优先与HCl反应。NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，而Na₂CO₃与HCl反应需两步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。故最先发生的是B选项，即NaHCO₃与HCl反应生成CO₂。6.苏教版九年级化学下册第5单元实验中，用加热法测定某有机物A的分子式。若A完全燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，且A的相对分子质量为60，则A的结构简式为（）A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₃OCH₃D.CH₃COOCH₃解析：8.8gCO₂对应0.4molC，质量为0.4×12=4.8g；5.4gH₂O对应0.3molH₂，质量为0.3×2=0.6g。碳氢总质量为4.8+0.6=5.4g，与A总质量60不符，需重新计算：A的分子式为C₂H₆O，相对分子质量为60，符合B选项（乙醇）。A为乙酸（60），C为C₂H₆O（46），D为甲酸甲酯（60），故选B。7.某溶液中含有BaCl₂、Na₂CO₃和Na₂SO₄，若依次加入过量稀盐酸、Ba(NO₃)₂溶液和Na₂CO₃溶液，则沉淀先后出现的顺序为（）A.BaCO₃→BaSO₄→BaCO₃B.BaSO₄→BaCO₃→BaCO₃C.BaSO₄→BaCO₃→无沉淀D.BaCO₃→BaSO₄→无沉淀解析：稀盐酸先与Na₂CO₃反应生成CO₂和BaCO₃沉淀，Ba(NO₃)₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，最后Na₂CO₃与Ba(NO₃)₂反应生成BaCO₃沉淀。顺序为BaCO₃→BaSO₄→BaCO₃，故选A。8.苏教版九年级化学下册第5单元中，将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的体积（标准状况下）为（）A.2.24LB.4.48LC.5.60LD.11.2L解析：10g20%Na₂CO₃溶液含2gNa₂CO₃，对应0.02mol，生成0.02molCO₂，体积为0.02×22.4=0.448L，即4.48L，故选B。9.某有机物A的分子式为C₅H₁₀O，其燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为5:6，且A能与NaOH溶液反应但不与Cu(OH)₂反应，则A的结构简式为（）A.CH₃CH₂CH₂CH₂CHOB.CH₃CH₂CH₂OCH₂CH₃C.CH₃CH₂COOCH₂CH₃D.CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃解析：CO₂和H₂O物质的量之比为5:6，说明A中碳氢比为5:12，分子式为C₅H₁₀O。能与NaOH反应说明含有酯基，不与Cu(OH)₂反应排除醛基，因此为酯类。选项中B为醚，C为酯，D为酯，A为醛，故选C。10.将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物溶于水，滴入足量澄清石灰水，生成沉淀的质量与滴入石灰水的体积关系如图所示。则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2解析：Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃和H₂O。若混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为1:2，则沉淀质量之比为1:2，故选B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，其燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3，且A能与NaOH溶液反应。写出A可能的结构简式：__________，并说明其官能团名称：__________。参考答案：CH₃COOCH₂CH₃；酯基解析：CO₂和H₂O物质的量之比为2:3，说明A中碳氢比为2:6，分子式为C₄H₈O₂。能与NaOH反应说明含有酯基，可能结构为乙酸甲酯。2.将10g含杂质（不与盐酸反应）的碳酸钠样品溶于足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。则样品中碳酸钠的质量分数为__________%。参考答案：80%解析：4.4gCO₂对应0.1molCaCO₃，质量为10g，纯碳酸钠质量分数为（10×0.1/10）×100%=80%。3.写出乙醇（CH₃CH₂OH）与氧气在铜作催化剂条件下反应的化学方程式：__________。参考答案：2CH₃CH₂OH+O₂$$\xrightarrow{Cu}$$2CH₃CHO+2H₂O解析：乙醇在铜催化下氧化生成乙醛和水。4.将10mL1mol/L盐酸与10mL1mol/LNaOH溶液混合，反应后溶液的pH值__________7（填“>”“<”或“=”）。参考答案：=解析：盐酸与NaOH等量反应生成NaCl和水，溶液呈中性。5.某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，其燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3，且A能与NaOH溶液反应。写出A可能的结构简式：__________，并说明其官能团名称：__________。参考答案：CH₃COOCH₂CH₃；酯基解析：CO₂和H₂O物质的量之比为2:3，说明A中碳氢比为2:6，分子式为C₄H₈O₂。能与NaOH反应说明含有酯基，可能结构为乙酸甲酯。6.将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的体积（标准状况下）为__________L。参考答案：4.48解析：10g20%Na₂CO₃溶液含2gNa₂CO₃，对应0.02mol，生成0.02molCO₂，体积为0.02×22.4=0.448L。7.写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：__________。参考答案：CH₄+2O₂$$\xrightarrow{点燃}$$CO₂+2H₂O解析：甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。8.某溶液中含有BaCl₂、Na₂CO₃和Na₂SO₄，若依次加入过量稀盐酸、Ba(NO₃)₂溶液和Na₂CO₃溶液，则沉淀先后出现的顺序为__________。参考答案：BaCO₃→BaSO₄→BaCO₃解析：稀盐酸先与Na₂CO₃反应生成CO₂和BaCO₃沉淀，Ba(NO₃)₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，最后Na₂CO₃与Ba(NO₃)₂反应生成BaCO₃沉淀。9.将10g含杂质（不与盐酸反应）的碳酸钙样品溶于足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。则样品中碳酸钙的质量分数为__________%。参考答案：80%解析：4.4gCO₂对应0.1molCaCO₃，质量为10g，纯碳酸钙质量分数为（10×0.1/10）×100%=80%。10.写出乙醇（CH₃CH₂OH）与氧气在铜作催化剂条件下反应的化学方程式：__________。参考答案：2CH₃CH₂OH+O₂$$\xrightarrow{Cu}$$2CH₃CHO+2H₂O解析：乙醇在铜催化下氧化生成乙醛和水。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：正确解析：Na₂CO₃水解产生OH⁻，溶液呈碱性。2.乙醇（CH₃CH₂OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与金属钠反应产生氢气。参考答案：正确解析：两者都含有羟基，能与Na反应。3.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：正确解析：2NaHCO₃$$\xrightarrow{加热}$$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。4.乙酸（CH₃COOH）和乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）都能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应。参考答案：错误解析：乙酸与Cu(OH)₂反应，乙酸乙酯不反应。5.将10mL1mol/L盐酸与10mL1mol/LNaOH溶液混合，反应后溶液的pH值等于7。参考答案：正确解析：等量反应生成NaCl和水，溶液呈中性。6.碳酸钙（CaCO₃）能与稀盐酸反应生成二氧化碳，但不能与稀硫酸反应。参考答案：错误解析：CaCO₃也能与稀硫酸反应生成CaSO₄沉淀。7.乙醇（CH₃CH₂OH）和甲烷（CH₄）都能燃烧生成二氧化碳和水。参考答案：正确解析：两者均为有机物，完全燃烧产物为CO₂和H₂O。8.碳酸氢钠（NaHCO₃）比碳酸钠（Na₂CO₃）更易溶于水。参考答案：错误解析：Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃。9.乙酸（CH₃COOH）和乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）都能与NaOH溶液反应。参考答案：正确解析：两者都含有酯基，能与NaOH发生皂化反应。10.将10g含杂质（不与盐酸反应）的碳酸钙样品溶于足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳，则样品中碳酸钙的质量分数为80%。参考答案：正确解析：4.4gCO₂对应0.1molCaCO₃，质量为10g，纯碳酸钙质量分数为（10×0.1/10）×100%=80%。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述乙醇（CH₃CH₂OH）的物理性质和化学性质。参考答案：物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易溶于水；化学性质：可燃烧，能与金属钠反应，能与NaOH溶液反应，可发生氧化反应。2.写出碳酸钠（Na₂CO₃）与稀盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应。3.简述酯化反应的概念及其反应条件。参考答案：有机酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应；条件：浓硫酸作催化剂、加热。4.解释为什么碳酸氢钠（NaHCO₃）比碳酸钠（Na₂CO₃）更易分解。参考答案：NaHCO₃结构中存在H-O键，易受热断裂生成CO₂和H₂O，而Na₂CO₃结构较稳定。5.简述乙醇（CH₃CH₂OH）的工业制法。参考答案：工业上通过淀粉或纤维素水解生成葡萄糖，再经酵母发酵生成乙醇。6.解释为什么碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性。参考答案：Na₂CO₃水解产生OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。7.简述酯的水解反应条件及其产物。参考答案：条件：酸或碱催化；产物：酸和醇。8.解释为什么碳酸钙（CaCO₃）可用于灭火。参考答案：CaCO₃受热分解生成CO₂，CO₂不燃烧且能隔绝空气，从而灭火。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用加热法测定某有机物A的分子式，测得燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为3:4，且A的相对分子质量为60。求A的分子式。解：设A的分子式为CₓHᵧO，燃烧方程式为CₓHᵧO+（x+$$\frac{y}{4}$$-$$\frac{z}{2}$$）O₂=3CO₂+4H₂O。碳氢比为3:4，即x:4=3:4，x=3，y=8，z=2，分子式为C₃H₈O。参考答案：C₃H₈O（丙醇）。2.将10g含杂质（不与盐酸反应）的碳酸钙样品溶于足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。求样品中碳酸钙的质量分数。解：4.4gCO₂对应0.1molCaCO₃，质量为10g，纯碳酸钙质量分数为（10×0.1/10）×100%=10%。参考答案：10%。3.某溶液中含有BaCl₂、Na₂CO₃和Na₂SO₄，若依次加入过量稀盐酸、Ba(NO₃)₂溶液和Na₂CO₃溶液，请写出每步反应的化学方程式。解：（1）稀盐酸与Na₂CO₃反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）Ba(NO₃)₂与Na₂SO₄反应：Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；（3）Na₂CO₃与Ba(NO₃)₂反应：Na₂CO₃+Ba(NO₃)₂=BaCO₃↓+2NaNO₃。参考答案：见上述方程式。4.将10mL1mol/L盐酸与10mL1mol/LNaOH溶液混合，计算反应后溶液的pH值。解：HCl与NaOH等量反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。参考答案：pH=7。5.某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，其燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3，且A能与NaOH溶液反应。求A的可能结构简式。解：碳氢比为2:6，分子式为C₄H₈O₂。能与NaOH反应说明含有酯基，可能结构为乙酸甲酯（CH₃COOCH₂CH₃）。参考答案：CH₃COOCH₂CH₃。6.写出乙醇（CH₃CH₂OH）与氧气在铜作催化剂条件下反应的化学方程式，并说明反应类型。解：2CH₃CH₂OH+O₂$$\xrightarrow{Cu}$$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应。参考答案：见上述方程式。7.将10g含杂质（不与盐酸反应）的碳酸钙样品溶于足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。求样品中碳酸钙的质量分数。解：4.4gCO₂对应0.1molCaCO₃，质量为10g，纯碳酸钙质量分数为（10×0.1/10）×100%=10%。参考答案：10%。8.某溶液中含有BaCl₂、Na₂CO₃和Na₂SO₄，若依次加入过量稀盐酸、Ba(NO₃)₂溶液和Na₂CO₃溶液，请写出每步反应的化学方程式。解：（1）稀盐酸与Na₂CO₃反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）Ba(NO₃)₂与Na₂SO₄反应：Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；（3）Na₂CO₃与Ba(NO₃)₂反应：Na₂CO₃+Ba(NO₃)₂=BaCO₃↓+2NaNO₃。参考答案：见上述方程式。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述乙醇（CH₃CH₂OH）的工业制法及其应用。答：乙醇的工业制法主要有发酵法和合成法。发酵法利用淀粉或纤维素水解生成葡萄糖，再经酵母发酵生成乙醇；合成法通过乙烯直接水化生成乙醇。乙醇广泛应用于食品、医药、燃料等领域。2.论述碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质差异及其应用。答：Na₂CO₃为强碱性盐，易溶于水，可用于玻璃、造纸工业；NaHCO₃为弱碱性盐，不易溶于水，可用于灭火、医疗等。3.论述酯化反应的原理及其在有机合成中的意义。答：酯化反应是酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应，其原理是酸脱羟基、醇脱氢。酯化反应是合成酯类的重要方法，广泛应用于香料、药物等领域。4.论述碳酸钙（CaCO₃）在自然界和工业中的应用。答：CaCO₃是地壳中的主要矿物之一，可用于建筑材料、水泥生产；工业上还可用于制取CaO、CO₂等。5.论述乙醇（CH₃CH₂OH）的化学性质及其反应条件。答：乙醇可燃烧、与金属钠反应、与NaOH溶液反应、可发生氧化反应。反应条件包括加热、催化剂（如Cu）等。6.论述酯的水解反应条件及其产物。答：酯在酸或碱催化下可水解生成酸和醇。酸催化水解产物为酸和醇，碱催化水解（皂化反应）产物为醇和肥皂。7.论述碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性的原因。答：Na₂CO₃水解产生OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性。8.论述碳酸氢钠（NaHCO₃）在医疗和生活中的应用。答：NaHCO₃可用于治疗胃酸过多、制作发酵粉、灭火等。其弱碱性可中和胃酸，产生CO₂使面团膨胀。9.论述有机物燃烧产物的计算方法。答：根据化学方程式，燃烧产物的物质的量之比等于化学计量数之比。例如，燃烧CₓHᵧO，生成的CO₂和H₂O物质的量之比为x:(y/2)，可推算碳氢比。10.论述复分解反应的条件及其应用。答：复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。例如，Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂，可用于检验酸碱反应。11.论述乙醇（CH₃CH₂OH）的物理性质及其特点。答：乙醇为无色透明液体，有特殊香味，易溶于水，沸点比水高，可作燃料和溶剂。12.论述酯化反应的化学方程式及其反应类型。答：酯化反应的化学方程式为酸+醇$$\xrightarrow{催化剂}$$酯+水，属于取代反应。例如，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。标准答案及解析一、单项选择题1.A2.B3.A4.C5.B6.B7.A8.B9.C10.B解析：2.羧酸和酯能与NaOH反应，但只有乙酸为羧酸且可水解，故选A。3.4.4gCO₂对应0.1molCaCO₃，质量为10g，纯碳酸钙质量分数为（10×0.1/10）×100%=10%，但选项无此值，需核查题目数据。4.CO₂和H₂O物质的量之比为2:3，说明A中碳氢比为2:6，分子式为C₅H₁₀O。能与NaOH反应说明含有酯基，可能结构为乙酸甲酯。5.10g20%Na₂CO₃溶液含2gNa₂CO₃，对应0.02mol，生成0.02molCO₂，体积为0.02×22.4=0.448L，即4.48L，故选B。6.NaHCO₃酸性比Na₂CO₃强，优先与HCl反应，故选B。7.8.8gCO₂对应0.4molC，质量为0.4×12=4.8g；5.4gH₂O对应0.3molH₂，质量为0.3×2=0.6g。碳氢总质量为4.8+0.6=5.4g，与A总质量60不符，需重新计算：A的分子式为C₂H₆O，相对分子质量为60，符合B选项（乙醇）。8.Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃和H₂O，最后Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀。顺序为BaCO₃→BaSO₄→BaCO₃，故选A。9.10g20%Na₂CO₃溶液含2gNa₂CO₃，对应0.02mol，生成0.02molCO₂，体积为0.02×22.4=0.448L，即4.48L，故选B。10.NaHCO₃酸性比Na₂CO₃强，优先与HCl反应，故选B。11.10mL1mol/L盐酸与10mL1mol/LNaOH溶液混合，反应后溶液的pH值等于7，故选B。二、填空题1.CH₃COOCH₂CH₃；酯基2.80%3.2CH₃CH₂OH+O₂$$\xrightarrow{Cu}$$2CH₃CHO+2H₂O4.=5.CH₃COOCH₂CH₃；酯基6.4.487.CH₄+2O₂$$\xrightarrow{点燃}$$CO₂+2H₂O8.BaCO₃→BaSO₄→BaCO₃9.80%10.2CH₃CH₂OH+O₂$$\xrightarrow{Cu}$$2CH₃CHO+2H₂O三、判断题1.正确2.正确3.正确4.错误5.正确6.错误7.正确8.错误9.正确10.正确四、简答题1.乙醇的物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易溶于水；化学性质：可燃烧，能与金属钠反应，能与NaOH溶液反应，可发生氧化反应。2.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应。3.酯化反应是有机酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应；条件：浓硫酸作催化剂、加热。4.NaHCO₃结构中存在H-O键，易受热断裂生成CO₂和H₂O，而Na₂CO₃结构较稳定。5.工业上通过淀粉或纤维素水解生成葡萄糖，再经酵母发酵生成乙醇。6.Na₂CO₃水解产生OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。7.酯在酸或碱催化下可水解生成酸和醇。8.CaCO₃受热分解生成CO₂，CO₂不燃烧且能隔绝空气，从而灭火。五、应用题1.燃烧方程式为C₃H₈O+（3+2-1）O₂=3CO₂+4H₂O，碳氢比为3:4，x=3，y=8，z=2，分子式为C₃H₈O。2.4.4gCO₂对应0.1molCaCO₃，质量为10g，纯碳酸钙质量分数为（10×0.1/10）×100%=10%。3.（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）