2026年江苏省人教版九年级化学下册第1单元期中测试卷

2026年江苏省人教版九年级化学下册第1单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只由水分子构成C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水D.碳酸饮料，因为碳酸饮料中含有碳酸、水、糖等多种成分参考答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。选项A中的空气是混合物，含有氧气、氮气、二氧化碳等多种气体；选项C中的石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；选项D中的碳酸饮料含有碳酸、水、糖、色素等，也是混合物。只有选项B中的蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。2.下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子，不可再分B.原子中质子数一定等于电子数C.原子核内的中子不带电D.原子的质量主要集中在电子上参考答案：C解析：原子是化学变化中的最小粒子，但可以再分为原子核和核外电子，因此选项A错误；原子中质子数等于核电荷数，而核外电子数等于质子数，所以质子数一定等于电子数，选项B错误；原子核内的中子不带电，质子带正电，选项C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，可以忽略不计，因此选项D错误。3.下列化学符号书写正确的是（）A.氧化铁FeOB.氢氧化铝Al(OH)₂C.碳酸钠NaCO₃D.硫酸铜CuSO₄参考答案：B解析：氧化铁的化学式应为Fe₂O₃，因此选项A错误；氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃，选项B正确；碳酸钠的化学式应为Na₂CO₃，因此选项C错误；硫酸铜的化学式为CuSO₄，选项D正确。但题目要求选出“正确”的，选项B和D均正确，根据题目要求选择B。4.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A.化学方程式可以表示物质的化学性质B.化学方程式可以表示物质的质量守恒C.化学方程式可以表示物质的物理状态D.化学方程式可以表示物质的反应速率参考答案：B解析：化学方程式可以表示物质的化学变化过程，体现物质的化学性质，但不是直接表示化学性质，因此选项A错误；化学方程式遵循质量守恒定律，即反应前后质量相等，因此选项B正确；化学方程式可以表示物质的物理状态（如固态、液态、气态），但不是主要作用，因此选项C错误；化学方程式不能表示物质的反应速率，反应速率需要通过实验测定，因此选项D错误。5.下列关于燃烧现象的说法中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧产生火花四溅的现象C.碳在氧气中燃烧产生白烟D.镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光参考答案：D解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，因此选项A错误；铁丝在纯氧气中可以燃烧产生火花，但在空气中不易燃烧，因此选项B错误；碳在氧气中燃烧产生的是二氧化碳气体，无明显白烟，因此选项C错误；镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，因此选项D正确。6.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物C.碱都能与酸发生中和反应，生成盐和水D.酸都能与金属氧化物反应，生成盐和水参考答案：C解析：酸能使紫色石蕊试液变红，但不是所有酸都能使无色酚酞试液变红（如稀硫酸），因此选项A错误；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，但不是所有盐都由金属阳离子构成（如氯化铵），因此选项B错误；碱都能与酸发生中和反应，生成盐和水，这是酸碱中和反应的定义，因此选项C正确；酸能与活泼金属氧化物反应生成盐和水，但不能与所有金属氧化物反应（如氧化铜与稀硫酸反应），因此选项D错误。7.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色的透明液体B.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.溶液都是均一、稳定的混合物参考答案：D解析：溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液是蓝色的），也不一定是液体（如空气是气态溶液），因此选项A错误；溶质和溶剂可以是同一种物质（如酒精溶液中溶质和溶剂都是酒精），因此选项B错误；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，也可以是溶质的质量与溶剂的质量之比，因此选项C错误；溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，因此选项D正确。8.下列关于物质的分类说法中，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素B.单质都是由一种元素组成的纯净物，化合物都是由两种或两种以上元素组成的纯净物C.酸都是由非金属元素组成的化合物，碱都是由金属元素组成的化合物D.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，氧化物都是由非金属元素和氧元素组成的化合物参考答案：B解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此选项A正确；单质都是由一种元素组成的纯净物，化合物都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，这是单质和化合物的定义，因此选项B正确；酸不都是由非金属元素组成的（如氢氧化钠是碱，但由金属元素钠组成），碱也不都是由金属元素组成的（如氨水是碱，但由非金属元素氮组成），因此选项C错误；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此选项D错误。9.下列关于物质的性质和变化的说法中，正确的是（）A.物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成B.化学变化中一定伴随着能量的变化C.物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来D.物质的化学性质需要在化学变化中表现出来参考答案：A解析：物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成，这是物理变化和化学变化的定义，因此选项A正确；化学变化中不一定伴随着能量的变化（如某些反应放热，某些反应吸热），但大多数化学变化都伴随着能量的变化，因此选项B错误；物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来（如颜色、状态、密度等），因此选项C正确；物质的化学性质需要在化学变化中表现出来（如可燃性、酸碱性等），因此选项D正确。但题目要求选出“正确”的，选项A、C、D均正确，根据题目要求选择A。10.下列关于实验操作的说法中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘，并使用玻璃器皿称量D.读取量筒中的液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出，因此选项A错误；使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以防止酒精失火，因此选项B正确；称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘，并使用玻璃器皿称量，以防止腐蚀托盘，因此选项C正确；读取量筒中的液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，以防止读数误差，因此选项D正确。但题目要求选出“正确”的，选项B、C、D均正确，根据题目要求选择B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水是由______和______两种元素组成的，其化学式为______。参考答案：氢元素、氧元素、H₂O解析：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H₂O。2.原子中，质子数______电子数，原子核所带电荷数为______。参考答案：等于、零解析：原子中质子数等于电子数，原子核所带电荷数为零（质子带正电，电子带负电，数量相等，电荷相互抵消）。3.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。参考答案：过氧化氢、水和氧气、二氧化锰（或催化剂）解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰（或催化剂）。4.碳酸钙（CaCO₃）受热分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。5.氢氧化钠（NaOH）俗称______，它是一种______色、______味的固体，易溶于水，水溶液呈______性。参考答案：火碱、白、有滑腻、碱解析：氢氧化钠俗称火碱，它是一种白色、有滑腻感的固体，易溶于水，水溶液呈碱性。6.氯化钠（NaCl）是一种常见的盐，它在水中的溶解过程是一个______过程（填“物理”或“化学”）。参考答案：物理解析：氯化钠在水中的溶解过程是一个物理过程，没有新物质生成。7.稀释浓硫酸时，应将______缓慢倒入______中，并不断搅拌，以防止______。参考答案：浓硫酸、水、热量集中导致溅出解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。8.使用托盘天平称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的______盘，并使用______称量，以防止______。参考答案：左、玻璃器皿、腐蚀托盘解析：使用托盘天平称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘，并使用玻璃器皿称量，以防止腐蚀托盘。9.读取量筒中的液体体积时，视线应与量筒内液体的______最低处保持水平，以防止______。参考答案：凹、读数误差解析：读取量筒中的液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，以防止读数误差。10.氧化铁（Fe₂O₃）是一种红色固体，它是由______和______两种元素组成的。参考答案：铁元素、氧元素解析：氧化铁是由铁元素和氧元素组成的。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物，因为它主要由氮气和氧气组成。（×）解析：空气是混合物，不是纯净物，因为它主要由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成。2.原子核内的质子数和中子数一定相等。（×）解析：原子核内的质子数和中子数不一定相等，例如氢原子核只有一个质子，没有中子；碳原子核有6个质子和6个中子，质子数和中子数相等。3.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，反应条件是点燃。（√）解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，反应条件是点燃。4.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。（√）解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。5.氢氧化钙（Ca(OH)₂）俗称熟石灰，它是一种白色粉末，微溶于水，水溶液呈碱性。（√）解析：氢氧化钙俗称熟石灰，它是一种白色粉末，微溶于水，水溶液呈碱性。6.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。（×）解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。7.使用托盘天平称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的右盘，并使用玻璃器皿称量。（×）解析：使用托盘天平称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘，并使用玻璃器皿称量，以防止腐蚀托盘。8.读取量筒中的液体体积时，视线应与量筒内液体的凸液面最高处保持水平。（×）解析：读取量筒中的液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，以防止读数误差。9.氧化铁（Fe₂O₃）是一种黑色固体，它是由铁元素和氧元素组成的。（×）解析：氧化铁是一种红色固体，它是由铁元素和氧元素组成的。10.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（×）解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，例如氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子和分子的区别与联系。参考答案：原子是化学变化中的最小粒子，分子是由原子构成的。分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可再分。原子是构成分子的基本单位，分子是由原子通过化学键结合而成的。解析：原子和分子是化学中的基本概念，原子是化学变化中的最小粒子，分子是由原子构成的。分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可再分。原子是构成分子的基本单位，分子是由原子通过化学键结合而成的。2.简述酸的定义和常见性质。参考答案：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸常见性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应。解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸常见性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应。3.简述碱的定义和常见性质。参考答案：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱常见性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些盐反应，具有滑腻感和腐蚀性。解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱常见性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些盐反应，具有滑腻感和腐蚀性。4.简述盐的定义和常见性质。参考答案：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。盐常见性质包括：某些盐溶于水后呈中性，某些盐溶于水后呈酸性，某些盐溶于水后呈碱性，能与酸、碱、某些盐发生反应。解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。盐常见性质包括：某些盐溶于水后呈中性，某些盐溶于水后呈酸性，某些盐溶于水后呈碱性，能与酸、碱、某些盐发生反应。5.简述溶液的定义和特征。参考答案：溶液是由溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性（不一定）。解析：溶液是由溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性（不一定）。6.简述物质的物理性质和化学性质的区别。参考答案：物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，例如颜色、状态、密度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，例如可燃性、酸碱性、氧化性等。解析：物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，例如颜色、状态、密度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，例如可燃性、酸碱性、氧化性等。7.简述实验操作中稀释浓硫酸的安全注意事项。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。同时，实验时应佩戴护目镜，穿实验服，并在通风良好的地方进行。解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。同时，实验时应佩戴护目镜，穿实验服，并在通风良好的地方进行。8.简述实验操作中读取量筒中液体体积的注意事项。参考答案：读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，以防止读数误差。同时，应选择合适的量筒，确保量取的体积与量筒的精度要求相符。解析：读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，以防止读数误差。同时，应选择合适的量筒，确保量取的体积与量筒的精度要求相符。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）放入足量的稀盐酸（HCl）中，反应生成二氧化碳（CO₂）气体。实验过程中，他们收集到了2.2g的二氧化碳气体。请计算参加反应的碳酸钙的质量是多少？参考答案：设参加反应的碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以列出以下比例关系：100gCaCO₃:44gCO₂=x:2.2g解得：x=(100g×2.2g)/44g=5g答：参加反应的碳酸钙的质量为5g。解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以列出以下比例关系：100gCaCO₃:44gCO₂=x:2.2g，解得x=5g。2.某学生用托盘天平称量氢氧化钠（NaOH）时，发现左盘的质量比右盘的质量轻，他应该如何调整？参考答案：如果左盘的质量比右盘的质量轻，应将氢氧化钠放在左盘，并在右盘增加砝码，直到天平平衡。同时，应使用玻璃器皿称量氢氧化钠，以防止腐蚀托盘。解析：如果左盘的质量比右盘的质量轻，应将氢氧化钠放在左盘，并在右盘增加砝码，直到天平平衡。同时，应使用玻璃器皿称量氢氧化钠，以防止腐蚀托盘。3.某学生用100mL的量筒量取50mL的盐酸（HCl）溶液，他应该如何操作才能确保量取的体积准确？参考答案：用100mL的量筒量取50mL的盐酸溶液时，应将量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读取液面高度，确保量取的体积与量筒的精度要求相符。解析：用100mL的量筒量取50mL的盐酸溶液时，应将量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读取液面高度，确保量取的体积与量筒的精度要求相符。4.某学生进行了一个实验，将一定质量的氧化铁（Fe₂O₃）放入足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水（H₂O）。实验过程中，他们收集到了8.8g的水。请计算参加反应的氧化铁的质量是多少？参考答案：设参加反应的氧化铁的质量为y，根据化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，可以列出以下比例关系：160gFe₂O₃:162gH₂O=y:8.8g解得：y=(160g×8.8g)/162g=8.73g答：参加反应的氧化铁的质量为8.73g。解析：根据化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，可以列出以下比例关系：160gFe₂O₃:162gH₂O=y:8.8g，解得y=8.73g。5.某学生进行了一个实验，将一定质量的碳酸钠（Na₂CO₃）放入足量的稀盐酸（HCl）中，反应生成二氧化碳（CO₂）气体。实验过程中，他们收集到了4.4g的二氧化碳气体。请计算参加反应的碳酸钠的质量是多少？参考答案：设参加反应的碳酸钠的质量为z，根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以列出以下比例关系：106gNa₂CO₃:44gCO₂=z:4.4g解得：z=(106g×4.4g)/44g=10.6g答：参加反应的碳酸钠的质量为10.6g。解析：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以列出以下比例关系：106gNa₂CO₃:44gCO₂=z:4.4g，解得z=10.6g。6.某学生进行了一个实验，将一定质量的氢氧化钠（NaOH）放入足量的稀盐酸（HCl）中，反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。实验过程中，他们收集到了18g的水。请计算参加反应的氢氧化钠的质量是多少？参考答案：设参加反应的氢氧化钠的质量为m，根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，可以列出以下比例关系：40gNaOH:18gH₂O=m:18g解得：m=(40g×18g)/18g=40g答：参加反应的氢氧化钠的质量为40g。解析：根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，可以列出以下比例关系：40gNaOH:18gH₂O=m:18g，解得m=40g。7.某学生进行了一个实验，将一定质量的氧化铁（Fe₂O₃）放入足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水（H₂O）。实验过程中，他们收集到了22g的水。请计算参加反应的氧化铁的质量是多少？参考答案：设参加反应的氧化铁的质量为n，根据化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，可以列出以下比例关系：160gFe₂O₃:54gH₂O=n:22g解得：n=(160g×22g)/54g=63.52g答：参加反应的氧化铁的质量为63.52g。解析：根据化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，可以列出以下比例关系：160gFe₂O₃:54gH₂O=n:22g，解得n=63.52g。8.某学生进行了一个实验，将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）放入足量的稀盐酸（HCl）中，反应生成二氧化碳（CO₂）气体。实验过程中，他们收集到了11g的二氧化碳气体。请计算参加反应的碳酸钙的质量是多少？参考答案：设参加反应的碳酸钙的质量为p，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以列出以下比例关系：100gCaCO₃:44gCO₂=p:11g解得：p=(100g×11g)/44g=25g答：参加反应的碳酸钙的质量为25g。解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以列出以下比例关系：100gCaCO₃:44gCO₂=p:11g，解得p=25g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.A10.B二、填空题1.氢元素、氧元素、H₂O2.等于、零3.过氧化氢、水和氧气、二氧化锰（或催化剂）4.CaCO₃→CaO+CO₂↑5.火碱、白、有滑腻、碱6.物理7.浓硫酸、水、热量集中导致溅出8.左、玻璃器皿、腐蚀托盘9.凹、读数误差10.铁元素、氧元素三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.原子是化学变化中的最小粒子，分子是由原子构成的。分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可再分。原子是构成分子的基本单位，分子是由原子通过化学键结合而成的。2.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸常见性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应。3.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱常见性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些盐反应，具有滑腻感和腐蚀性。4.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。盐常见性质包括：某些盐溶于水后呈中性，某些盐溶于水后呈酸性，某些盐溶于水后呈碱性，能与酸、碱、某些盐发生反应。5.