2026年北京市中考化学知识点巩固习题集

2026年北京市中考化学知识点巩固习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只含有水分子一种分子C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质D.碳酸饮料，因为碳酸饮料中含有碳酸、水、糖等多种成分解析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。选项A中的空气是混合物，含有氧气、氮气、二氧化碳等多种气体；选项B中的蒸馏水只含有水分子，是纯净物；选项C中的石灰水含有氢氧化钙和水，是混合物；选项D中的碳酸饮料含有碳酸、水、糖等多种成分，是混合物。因此，正确答案是B。2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂，因为过氧化氢是由氢气和氧气反应生成的B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，因为碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，因为钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，因为铁比铜活泼，可以置换出铜解析：化学方程式必须符合质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数目必须相等。选项A中的方程式错误，因为氢气和氧气反应生成的是水（H₂O），而不是过氧化氢（H₂O₂）；选项B中的方程式正确，符合质量守恒定律；选项C中的方程式正确，符合质量守恒定律；选项D中的方程式错误，因为铁与硫酸铜反应生成的应该是硫酸亚铁和铜，但反应条件不明确，且铁的活泼性不足以置换出铜。因此，正确答案是B。3.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫B.铁丝在空气中燃烧火星四溅，生成四氧化三铁C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳D.镁带在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化镁解析：燃烧现象是物质燃烧时表现出的物理变化，如火焰颜色、火花等。选项A中的描述正确，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫；选项B中的描述错误，铁丝在空气中不能燃烧，只有在纯氧中才能燃烧，且生成的是氧化铁（Fe₃O₄）；选项C中的描述错误，碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳；选项D中的描述错误，镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁。因此，正确答案是A。4.下列关于酸碱盐的叙述正确的是（）A.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因为氢氧化钠是酸B.碳酸钠溶液呈碱性，因为碳酸钠是由强碱和弱酸反应生成的盐C.氯化钠溶液呈中性，因为氯化钠是由强酸和强碱反应生成的盐D.硫酸铜溶液呈蓝色，因为硫酸铜是碱解析：酸碱盐的性质与其组成和结构有关。选项A中的叙述错误，氢氧化钠是碱，不是酸；选项B中的叙述正确，碳酸钠是由强碱和弱酸反应生成的盐，其水溶液呈碱性；选项C中的叙述正确，氯化钠是由强酸和强碱反应生成的盐，其水溶液呈中性；选项D中的叙述错误，硫酸铜是盐，不是碱。因此，正确答案是B和C，但题目要求选择一个，因此选择B。5.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部不需要放水或沙子B.进行碳酸钠溶液与盐酸反应实验时，不需要先检查装置的气密性C.进行蒸发氯化钠溶液实验时，应使用玻璃棒不断搅拌D.进行氢气还原氧化铜实验时，应先通入氢气再加热氧化铜解析：化学实验的操作规范和安全注意事项非常重要。选项A中的叙述错误，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需要放水或沙子，以防止高温熔融物炸裂集气瓶；选项B中的叙述错误，进行碳酸钠溶液与盐酸反应实验时，需要先检查装置的气密性，以防止气体泄漏；选项C中的叙述正确，进行蒸发氯化钠溶液实验时，应使用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高导致液体飞溅；选项D中的叙述错误，进行氢气还原氧化铜实验时，应先加热氧化铜再通入氢气，以防止氢气与空气混合爆炸。因此，正确答案是C。6.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧气、臭氧、二氧化锰都属于单质，因为它们都是由氧元素组成的B.氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都属于碱，因为它们都能电离出氢氧根离子C.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐，因为它们都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的D.氯化钠、氯化钾、氯化铵都属于盐，因为它们都是由金属阳离子和氯离子组成的解析：物质的分类依据是物质的组成和性质。选项A中的叙述错误，二氧化锰是由锰和氧两种元素组成的化合物，不属于单质；选项B中的叙述正确，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都属于碱，因为它们都能电离出氢氧根离子；选项C中的叙述错误，碳酸氢钠是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，不属于盐；选项D中的叙述错误，氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的化合物，不属于盐。因此，正确答案是B。7.下列关于物质的性质和用途的叙述正确的是（）A.氢气具有可燃性，可以用于填充气球，因为氢气密度比空气小B.氧气具有氧化性，可以用于炼钢，因为氧气能支持燃烧C.生石灰具有吸水性，可以用于干燥气体，因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙D.碳酸钙具有稳定性，可以用于建筑材料，因为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳解析：物质的性质和用途与其化学性质和物理性质有关。选项A中的叙述错误，氢气虽然密度比空气小，但具有可燃性，且易爆炸，不能用于填充气球；选项B中的叙述正确，氧气具有氧化性，可以用于炼钢，因为氧气能支持燃烧；选项C中的叙述正确，生石灰具有吸水性，可以用于干燥气体，因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙；选项D中的叙述错误，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，但碳酸钙的稳定性与其用途无关。因此，正确答案是B和C，但题目要求选择一个，因此选择B。8.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.硝酸钾饱和溶液蒸发溶剂后，溶质的质量分数会增大B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C.氯化钠溶液凝固点降低，沸点升高，因为溶液是混合物D.硫酸溶液pH小于7，因为硫酸是强酸，在水中完全电离解析：溶液的性质与溶质和溶剂的性质有关。选项A中的叙述错误，硝酸钾饱和溶液蒸发溶剂后，溶质的质量分数不会增大，因为溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数会增大；选项B中的叙述正确，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；选项C中的叙述正确，氯化钠溶液凝固点降低，沸点升高，因为溶液是混合物；选项D中的叙述正确，硫酸溶液pH小于7，因为硫酸是强酸，在水中完全电离。因此，正确答案是B。9.下列关于物质的转化正确的是（）A.氧化铜可以转化为二氧化碳，因为氧化铜是黑色固体B.氢氧化钠可以转化为碳酸钠，因为氢氧化钠是碱C.碳酸钙可以转化为氯化钙，因为碳酸钙是盐D.氯化钠可以转化为氢氧化钠，因为氯化钠是盐解析：物质的转化依据是物质的化学性质和反应条件。选项A中的叙述错误，氧化铜可以转化为二氧化碳，但不是因为氧化铜是黑色固体；选项B中的叙述错误，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，但不是因为氢氧化钠是碱；选项C中的叙述错误，碳酸钙可以转化为氯化钙，但不是因为碳酸钙是盐；选项D中的叙述正确，氯化钠可以转化为氢氧化钠，因为氯化钠与氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠和氯化钙。因此，正确答案是D。10.下列关于化学计算正确的是（）A.2g氢气与16g氧气完全反应，生成18g水B.10g20%的盐酸与10g20%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应C.100g10%的硫酸溶液与100g水混合，得到20%的硫酸溶液D.25g含杂质20%的碳酸钙样品，与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳解析：化学计算依据是化学方程式和物质的量关系。选项A中的叙述错误，2g氢气与16g氧气完全反应，生成18g水，符合质量守恒定律；选项B中的叙述错误，10g20%的盐酸与10g20%的氢氧化钠溶液混合，不会恰好完全反应，因为盐酸和氢氧化钠的物质的量不相等；选项C中的叙述错误，100g10%的硫酸溶液与100g水混合，得到5%的硫酸溶液，不是20%的硫酸溶液；选项D中的叙述错误，25g含杂质20%的碳酸钙样品，实际碳酸钙的质量为25g×(1-20%)=20g，与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，符合化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。因此，正确答案是A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是______，工业上常用______的方法制取氧气。解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。2.碳酸钙高温分解的化学方程式是______，该反应属于______反应。解析：碳酸钙高温分解的化学方程式是CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。3.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式是______，该反应属于______反应。解析：氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式是2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，该反应属于复分解反应。4.氯化钠溶液显中性，是因为氯化钠是由______和______组成的盐。解析：氯化钠溶液显中性，是因为氯化钠是由强酸（盐酸）和强碱（氢氧化钠）组成的盐。5.碳在氧气中充分燃烧生成______，不充分燃烧生成______。解析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。6.氢气在空气中燃烧的现象是______，化学方程式是______。解析：氢气在空气中燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量，化学方程式是2H₂+O₂点燃→2H₂O。7.铁生锈的条件是______和______。解析：铁生锈的条件是水和氧气。8.硫在氧气中燃烧的现象是______，化学方程式是______。解析：硫在氧气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，放出热量，化学方程式是S+O₂点燃→SO₂。9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______，该反应属于______反应。解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式是2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，该反应属于复分解反应。10.10g20%的盐酸与10g20%的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液的pH______7，原因是______。解析：10g20%的盐酸与10g20%的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液的pH小于7，原因是盐酸过量。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物都是由一种元素组成的物质。解析：错误。纯净物是由一种物质组成的物质，可以是单质，也可以是化合物。2.混合物都是由多种元素组成的物质。解析：错误。混合物是由多种物质组成的物质，可以由同种元素组成，也可以由不同元素组成。3.单质都是由一种元素组成的纯净物。解析：正确。单质是由一种元素组成的纯净物。4.化合物都是由不同元素组成的纯净物。解析：正确。化合物是由不同元素组成的纯净物。5.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。解析：正确。氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。6.碱都是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物。解析：正确。碱都是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物。7.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。解析：正确。盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。8.酸都是由非金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。解析：错误。酸都是由氢离子和酸根阴离子组成的化合物。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于置换反应。解析：错误。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。10.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应。解析：正确。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应。解析：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式是2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应。2.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄，该反应属于化合反应。解析：铁在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄，该反应属于化合反应。3.写出氢气在空气中燃烧的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O，该反应属于化合反应。解析：氢气在空气中燃烧的化学方程式是2H₂+O₂点燃→2H₂O，该反应属于化合反应。4.写出碳酸钠溶液与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应。解析：碳酸钠溶液与盐酸反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应。5.写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，该反应属于复分解反应。解析：氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式是2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，该反应属于复分解反应。6.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，该反应属于复分解反应。解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式是NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，该反应属于复分解反应。7.写出碳酸钙高温分解的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。解析：碳酸钙高温分解的化学方程式是CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。8.写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：CuO+H₂加热→Cu+H₂O，该反应属于置换反应。解析：氢气还原氧化铜的化学方程式是CuO+H₂加热→Cu+H₂O，该反应属于置换反应。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室需要制取2.4g氧气，至少需要多少克高锰酸钾？参考答案：解：设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑31632x2.4gx=316×(2.4g/32)=23.7g答：至少需要23.7g高锰酸钾。解析：根据化学方程式2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可以列出比例式316/x=32/2.4g，解得x=23.7g。2.实验室需要制取2.4g氧气，至少需要多少升氧气（标准状况下）？参考答案：解：设需要氧气的体积为V。V=nVm=m/Mm=2.4g/32g/mol=0.075molV=0.075mol×22.4L/mol=1.68L答：至少需要1.68L氧气（标准状况下）。解析：根据化学方程式2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可以列出比例式2/32=1/V，解得V=1.68L。3.实验室需要制取2.4g氧气，至少需要多少升空气（氧气约占空气体积的21%）？参考答案：解：设需要空气的体积为V。4.4g氧气约占空气体积的21%，则V=2.4g/32g/mol×22.4L/mol/0.21=8.0L答：至少需要8.0L空气。解析：根据化学方程式2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可以列出比例式2/32=1/V，解得V=8.0L。5.实验室需要制取2.4g氧气，至少需要多少升氧气（非标准状况下，温度为27℃，压强为1.01×10⁵Pa）？参考答案：解：设需要氧气的体积为V。V=nVm=m/Mm=2.4g/32g/mol=0.075molV=0.075mol×(273+27)/273×22.4L/mol=1.9L答：至少需要1.9L氧气（非标准状况下，温度为27℃，压强为1.01×10⁵Pa）。解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，可以列出比例式P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂，解得V=1.9L。6.实验室需要制取2.4g氧气，至少需要多少升氧气（非标准状况下，温度为37℃，压强为1.01×10⁵Pa）？参考答案：解：设需要氧气的体积为V。V=nVm=m/Mm=2.4g/32g/mol=0.075molV=0.075mol×(273+37)/273×22.4L/mol=1.8L答：至少需要1.8L氧气（非标准状况下，温度为37℃，压强为1.01×10⁵Pa）。解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，可以列出比例式P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂，解得V=1.8L。7.实验室需要制取2.4g氧气，至少需要多少升氧气（非标准状况下，温度为47℃，压强为1.01×10⁵Pa）？参考答案：解：设需要氧气的体积为V。V=nVm=m/Mm=2.4g/32g/mol=0.075molV=0.075mol×(273+47)/273×22.4L/mol=1.7L答：至少需要1.7L氧气（非标准状况下，温度为47℃，压强为1.01×10⁵Pa）。解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，可以列出比例式P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂，解得V=1.7L。8.实验室需要制取2.4g氧气，至少需要多少升氧气（非标准状况下，温度为57℃，压强为1.01×10⁵Pa）？参考答案：解：设需要氧气的体积为V。V=nVm=m/Mm=2.4g/32g/mol=0.075molV=0.075mol×(273+57)/273×22.4L/mol=1.6L答：至少需要1.6L氧气（非标准状况下，温度为57℃，压强为1.01×10⁵Pa）。解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，可以列出比例式P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂，解得V=1.6L。9.实验室需要制取2.4g氧气，至少需要多少升氧气（非标准状况下，温度为67℃，压强为1.01×10⁵Pa）？参考答案：解：设需要氧气的体积为V。V=nVm=m/Mm=2.4g/32g/mol=0.075molV=0.075mol×(273+67)/273×22.4L/mol=1.5L答：至少需要1.5L氧气（非标准状况下，温度为67℃，压强为1.01×10⁵Pa）。解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，可以列出比例式P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂，解得V=1.5L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.B5.C6.B7.B8.C9.D10.B二、填空题1.氮气，分离液态空气2.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，分解3.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，复分解4.强酸，强碱5.二氧化碳，一氧化碳6.产生淡蓝色火焰，放出热量，2H₂+O₂点燃→2H₂O7.水，氧气8.产生蓝紫色火焰，放出热量，S+O₂点燃→SO₂9.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，复分解10.小于，盐酸过量三、判断题1.×22.×23.√24.√25.√26.√27.√28.×29.×30.√四、简答题1.2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解2.3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄，化合3.2H₂+O₂点燃→2H₂O，化合4.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，复分解5.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，复分解6.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，复分解7.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，分解8.CuO+H₂加热→Cu+H₂O，置换五、应用题1.23.7g2.1.68L3.8.0L4.1.9L5.1.8L6.1.7L7.1.6L8.1.5L【解析】9.单项选择题解析：-1.B：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。-2.B：化学方程式必须符合质量守恒定律。-3.A：燃烧现象是物质燃烧时表现出的物理变化。-4.B：碳酸钠是由强碱和弱酸反应生成的盐，其水溶液呈碱性。-5.C：生石灰具有吸水性，可以用于干燥气体。-6.B：碱都是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物。-7.B：铁生锈的条件是水和氧气。-8.B：硫酸铜溶液呈蓝色，因为硫酸铜是盐。-9.D：氯化钠可以转化为氢氧化钠。-10.B：氢气具有可燃性，可以用于炼钢。10.填空题解析：-11.氮气，分离液态空气：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。-12.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，分解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。-13.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，复分解：氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于复分解反应。-14.强酸，强碱：氯化钠溶液显中性，是因为氯化钠是由强酸（盐酸）和强碱（氢氧化钠）组成的盐。-15.二氧化碳，一氧化碳：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。-16.产生淡蓝色火焰，放出热量，2H₂+O₂点燃→2H₂O：氢气在空气中燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量，化学方程式是2H₂+O₂点燃→2H₂O。-17.水，氧气：铁生锈的条件是水和氧气。-18.产生蓝紫色火焰，放出热量，S+O₂点燃→SO₂：硫在氧气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，放出热量，化学方程式是S+O₂点燃→SO₂。-19.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，复分解：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应。-20.小于，盐酸过量：10g20%的盐酸与10g20%的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液的pH小于7，原因是盐酸过量。11.判断题解析：-21.×：纯净物是由一种物质组成的物质，可以是单质，也可以是化合物。-22.×：混合物是由多种物质组成的物质，可以由同种元素组成，也可以由不同元素组成。-23.√：单质是由一种元素组成的纯净物。-24.√：化合物都是由不同元素组成的纯净物。-25.√：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。-26.√：碱都是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物。-27.√：盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。-28.×：酸都是由氢离子和酸根阴离子组成的化合物。-29.×：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。-30.√：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应。12.简答题解析：-31.2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式是2