2026年广东省部编版高中化学选择性必修第一册第7单元知识点巩固习题

2026年广东省部编版高中化学选择性必修第一册第7单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年广东省部编版高中化学选择性必修第一册第7单元》中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液仍呈中性，因为水的电离平衡未被破坏D.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，且水解程度一定小于电离程度2.根据第7单元关于沉淀溶解平衡的内容，向饱和的CaF₂（Ksp=7.1×10⁻¹¹）溶液中加入Na₂CO₃，可能发生沉淀转化的是（）A.CaCO₃（Ksp=4.7×10⁻⁹）优先沉淀，因为其Ksp更小B.CaCO₃沉淀生成后，CaF₂溶解度增大，符合沉淀转化的条件C.Na₂CO₃浓度足够大时，CaCO₃和CaF₂同时沉淀，无转化发生D.只有当c(CO₃²⁻)•c(Ca²⁺)²>7.1×10⁻¹¹时，CaF₂才会转化为CaCO₃3.第7单元实验“测定硫酸铜晶体结晶水含量”中，关于坩埚称量的描述，下列操作正确的是（）A.先称量空坩埚，再称量装满CuSO₄•5H₂O的坩埚，两次称量间隔时间应尽可能短B.若坩埚未完全干燥，会导致测得的结晶水含量偏高C.灼烧后的坩埚应在干燥器中冷却，以防止吸湿影响称量精度D.为提高准确性，可重复灼烧并称量至质量不再变化，但每次灼烧时间需超过30分钟4.根据第7单元关于缓冲溶液的讨论，下列关于pH计算的说法错误的是（）A.HAc-NaAc缓冲溶液的pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc))，适用于任意浓度范围B.弱酸HA的Ka越小，其共轭碱A⁻的碱性强，缓冲溶液的pH范围越宽C.在pH=5的缓冲溶液中，若加入少量NaOH，溶液pH基本不变，因为H⁺被消耗后，HA电离补充D.强酸强碱盐（如NaCl）溶液也可作为缓冲剂，因为其水解产物能调节pH5.第7单元“电解原理”中，关于电解池阳极反应的描述，下列正确的是（）A.在CuSO₄溶液中，石墨阳极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺B.铁片作阳极电解NaCl溶液时，阳极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺C.若阳极材料为活性电极（如锌），则阳极反应一定是电极材料自身氧化D.电解过程中，阳极附近溶液pH一定升高，因为阳极产生H⁺6.根据第7单元关于电解质溶液导电性的分析，下列说法正确的是（）A.离子浓度越大，溶液导电性越强，与离子所带电荷无关B.熔融态的NaCl比其水溶液导电性弱，因为离子迁移能力降低C.等体积的0.1mol/LH₂SO₄和0.1mol/LHCl混合后，导电性增强一倍D.离子半径越小，迁移速率越快，如K⁺比Na⁺导电性强7.第7单元“难溶电解质的沉淀平衡”中，关于同离子效应的描述，下列错误的是（）A.在饱和AgCl溶液中通入H₂S气体，AgCl沉淀溶解，属于同离子效应的逆向应用B.同离子效应会降低难溶盐的溶解度，其原理是勒夏特列原理的体现C.若向饱和PbI₂溶液中加入少量KI，沉淀溶解度不变，因为I⁻不是PbI₂的同离子D.同离子效应只适用于弱酸弱碱盐，对强电解质无影响8.根据第7单元关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（）A.为防止Na₂CO₃溶液水解呈碱性，可加入少量HCl调节pH至7B.在实验室配制FeCl₃溶液时，应先溶解于浓盐酸再稀释，以抑制水解C.水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka之间满足Kh=Kw/Ka，适用于所有盐类D.碱式盐（如Na₂CO₃•H₂O）的水解程度一定大于其电离程度9.第7单元实验“探究影响沉淀溶解平衡的因素”中，下列操作不合理的是（）A.为比较CaCO₃和CaSO₄的溶解度，应在相同温度下用等体积蒸馏水溶解等量固体B.若要验证同离子效应，可向饱和AgCl溶液中滴加NaCl溶液，观察沉淀量变化C.为研究温度对沉淀溶解平衡的影响，应分别加热和冷却饱和溶液并记录现象D.若用Na₂S溶液处理CuSO₄溶液，应先加入少量NaOH中和硫酸，防止干扰沉淀10.根据第7单元关于电解产物的判断，下列说法正确的是（）A.电解饱和Na₂SO₄溶液，阳极产物为O₂，阴极产物为H₂，符合法拉第电解定律B.电解CuCl₂溶液时，若阳极为石墨，阴极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu↓C.电解饱和食盐水时，阳极产物为Cl₂，阴极产物为H₂，溶液pH升高D.若阳极材料为铜，电解稀硫酸时，阳极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第7单元指出，Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌______，其水解离子方程式为______。2.已知Ca(OH)₂的Ksp=5.0×10⁻⁶，若c(Ca²⁺)=0.01mol/L，为使溶液中c(OH⁻)≤1×10⁻⁵mol/L，则溶液pH应控制在______以下。3.第7单元实验中，测定CuSO₄•5H₂O结晶水含量时，若灼烧不充分，会导致测得的结晶水含量______（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是______。4.HAc的Ka=1.8×10⁻⁵，其共轭碱Ac⁻的pKb=______，在0.1mol/LNaAc溶液中，由水电离出的c(H⁺)=______mol/L。5.电解CuSO₄溶液时，若阳极材料为铁，阳极反应为______，阴极反应为______，溶液pH将______（填“升高”“降低”或“不变”）。6.第7单元指出，沉淀溶解平衡常数Ksp与溶解度S的关系为：对于AB型盐，Ksp=______；对于A₂B型盐，Ksp=______。7.为抑制FeCl₃溶液水解，可加入少量______，其原理是______。8.电解饱和NaCl溶液时，阳极附近溶液的pH将______，原因是______。9.第7单元实验中，测定电解CuSO₄溶液的电流效率时，若阴极实际析出铜质量小于理论值，可能的原因是______。10.根据第7单元关于缓冲溶液的讨论，H₂CO₃-NaHCO₃缓冲体系的pH=pKa+lg(c(NaHCO₃)/c(H₂CO₃))，其缓冲范围约为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第7单元指出，强酸强碱盐（如NaNO₃）溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（×）2.若向饱和AgI溶液中加入少量Na₂S，沉淀会转化为Ag₂S，这是同离子效应的应用。（×）3.第7单元实验中，灼烧CuSO₄•5H₂O应在坩埚中加热至恒重，且应在通风橱中进行。（√）4.缓冲溶液的pH取决于酸碱浓度之比，与酸碱的电离常数无关。（×）5.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子流向与电流方向一致。（√）6.离子浓度越大，溶液导电性越强，因此1mol/LHCl比0.1mol/LHCl导电性强10倍。（√）7.第7单元指出，CaCO₃的溶解度比CaSO₄大，因为CaCO₃的Ksp更大。（×）8.盐类水解是可逆过程，其水解平衡常数Kh与温度有关，与浓度无关。（√）9.电解饱和食盐水时，阳极产物为Cl₂，阴极产物为H₂，符合法拉第电解定律。（√）10.第7单元实验中，测定CuSO₄•5H₂O结晶水含量时，若坩埚未干燥，会导致测得的结晶水含量偏低。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述第7单元中同离子效应的原理及其对沉淀溶解平衡的影响。2.根据第7单元关于缓冲溶液的讨论，说明缓冲溶液抵抗pH变化的原因。3.第7单元实验“测定硫酸铜晶体结晶水含量”中，如何减少实验误差？请至少提出三种措施。4.根据第7单元关于电解原理的讨论，说明电解池中电极材料的性质对电解产物的影响。5.第7单元指出，难溶电解质的沉淀溶解平衡受哪些因素影响？请列举至少三种。6.根据第7单元关于盐类水解的应用，说明如何配制稳定的FeCl₃溶液？7.第7单元实验“探究影响沉淀溶解平衡的因素”中，如何验证同离子效应？请简述实验步骤。8.根据第7单元关于电解产物的判断，说明电解饱和NaCl溶液时，阳极和阴极附近溶液的pH变化原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制0.1mol/LNa₂CO₃溶液时，发现溶液呈碱性。根据第7单元知识，解释原因并提出解决方案。2.第7单元实验中，测定CuSO₄•5H₂O结晶水含量时，若灼烧后的坩埚破裂，会对实验结果产生什么影响？如何避免？3.根据第7单元关于缓冲溶液的讨论，设计一个pH=5的缓冲溶液，并说明其应用场景。4.第7单元实验“电解饱和食盐水”中，若阳极材料为铁，阴极材料为铜，请写出阳极和阴极的电极反应式，并说明溶液pH的变化。5.第7单元指出，CaCO₃的Ksp=4.7×10⁻⁹，Ca(OH)₂的Ksp=5.0×10⁻⁶。若向饱和CaCl₂溶液中通入CO₂，是否会发生沉淀转化？请说明理由。6.根据第7单元关于电解质溶液导电性的分析，比较0.1mol/LH₂SO₄、0.1mol/LNaCl和0.1mol/LCH₃COOH的导电性强弱，并说明原因。7.第7单元实验中，测定电解CuSO₄溶液的电流效率时，若电流表读数偏大，会对实验结果产生什么影响？如何校正？8.根据第7单元关于盐类水解的应用，说明如何除去粗盐中的Ca²⁺和Mg²⁺杂质？请简述原理和步骤。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由Ka和Kb决定，Ka>Kb则溶液呈酸性。NaOH水解显碱性，但加入少量后pH仍会升高。盐类水解是可逆过程，水解程度一般小于电离程度。2.B解析：沉淀转化需满足Qc>Ksp，且新生成沉淀的溶解度更小。CaCO₃溶解度比CaF₂大，加入Na₂CO₃时CaCO₃优先沉淀，但若c(CO₃²⁻)足够大，CaF₂可能转化为CaCO₃。沉淀转化是平衡移动的应用。3.C解析：称量顺序应先空坩埚再装样品，间隔时间短可减少吸湿误差。坩埚未干燥会导致测得质量偏大，结晶水含量偏低。灼烧应在坩埚中完成，每次灼烧时间应相同（约15分钟）。4.A解析：HAc-NaAc缓冲溶液的pH计算公式适用于稀溶液，浓溶液需考虑活度系数。Ka越小，共轭碱碱性越强，缓冲范围越宽。缓冲溶液抵抗pH变化是因为存在大量共轭酸碱对。5.D解析：石墨阳极电解CuSO₄溶液时，阳极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。铁片作阳极电解NaCl溶液时，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。活性电极阳极反应优先为电极材料氧化。阳极产生H⁺，溶液pH降低。6.B解析：溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷及迁移速率有关。熔融态离子无水合作用，迁移速率降低。混合后H⁺浓度增加，导电性增强。K⁺迁移速率比Na⁺慢，因半径较大。7.C解析：同离子效应是勒夏特列原理的应用，如向饱和AgCl溶液中通入H₂S，S²⁻与Ag⁺结合生成Ag₂S沉淀，AgCl溶解。同离子效应适用于所有难溶盐，包括强电解质。8.A解析：Na₂CO₃水解显碱性，加入HCl会消耗OH⁻，但过量HCl会破坏缓冲体系。FeCl₃水解显酸性，需先溶解于浓盐酸再稀释。Kh与Ka关系仅适用于强碱弱酸盐。碱式盐中阳离子水解程度可能大于阴离子电离程度。9.A解析：比较溶解度需控制相同条件，如温度、溶剂体积。应分别用等体积蒸馏水溶解等量固体，过滤后测定沉淀质量。NaOH会与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，干扰实验。10.A解析：电解饱和Na₂SO₄溶液时，阳极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑。符合法拉第电解定律。若阳极为铜，阳极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺。电解饱和食盐水时，阳极产物为Cl₂，阴极产物为H₂，溶液pH升高。二、填空题1.H₂O、HCO₃⁻；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻解析：CO₃²⁻水解分步进行，第一步为主，离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。2.4解析：c(OH⁻)=√(Ksp/c(Ca²⁺))=√(5.0×10⁻⁶/0.01)=7.1×10⁻³mol/L，pH=14-pOH=10-0.85=4。3.偏低；未完全脱水导致测得质量偏大4.8.74；1.8×10⁻⁹解析：pKb=-logKb=-log(10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵)=8.74。c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵=5.6×10⁻¹⁰mol/L。5.Fe-2e⁻=Fe²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu↓；降低解析：阳极Fe被氧化，阴极Cu²⁺被还原，溶液中H⁺浓度减少，pH升高。6.c(A²⁺)•c(B²⁻)；c(A²⁺)²•c(B²⁻)7.HCl；HCl抑制Fe³⁺水解8.降低；阳极产生H⁺，阴极消耗H⁺9.电流表读数偏大或电极反应干扰10.4.3-6.1解析：H₂CO₃的pKa=6.35，缓冲范围约为pKa±1。三、判断题1.×解析：强酸强碱盐的阳离子和阴离子可能发生水解，如Na₂CO₃溶液呈碱性。2.×解析：沉淀转化是平衡移动的应用，需满足Qc>Ksp且新沉淀溶解度更小。3.√解析：灼烧应在坩埚中完成，且应在通风橱中进行，防止有毒气体产生。4.×解析：缓冲溶液的pH取决于Ka和酸碱浓度之比。5.√解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子从负极流向正极，与电流方向相反。6.√解析：离子浓度越大，溶液导电性越强，0.1mol/LHCl比0.1mol/LH₂SO₄导电性强（因H₂SO₄电离出2个H⁺）。7.×解析：CaCO₃的溶解度比CaSO₄小，Ksp更小。8.√解析：盐类水解是可逆过程，Kh与温度有关，与浓度无关。9.√解析：符合法拉第电解定律，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂，溶液pH升高。10.×解析：坩埚未干燥会导致测得质量偏大，结晶水含量偏低。四、简答题1.同离子效应是指向弱酸或弱碱溶液中加入含有相同离子的强电解质，使弱电解质电离平衡向逆方向移动，从而降低其电离程度的现象。如向醋酸溶液中加入NaAc，醋酸电离平衡左移，c(H⁺)降低。2.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）组成，当加入少量强酸或强碱时，共轭酸碱对会消耗H⁺或OH⁻，维持pH基本不变。其原理是勒夏特列原理，即平衡移动抵抗外界条件变化。3.减少实验误差的措施：①称量时坩埚干燥且冷却充分；②灼烧至恒重且每次灼烧时间相同；③过滤时避免损失固体；④多次称量取平均值。4.电解池中电极材料的性质影响电解产物：①惰性电极（石墨、铂）阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；②活性电极阳极发生自身氧化，阴极发生还原反应；③不同电极材料可能改变电极电势，影响反应选择性。5.影响沉淀溶解平衡的因素：①温度；②同离子效应；③沉淀物表面积；④加入其他物质（如配位剂）。6.配制稳定FeCl₃溶液的方法：①先溶解于浓盐酸，抑制水解；②加入少量HCl酸化；③配制成稀溶液后冷藏保存。原理是HCl提供H⁺，抑制Fe³⁺水解。7.验证同离子效应的实验步骤：①配制饱和AgCl溶液；②向其中滴加少量NaCl溶