2026年湖南省人教版九年级化学下册第7单元综合测试卷

2026年湖南省人教版九年级化学下册第7单元综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第7单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）【解析】第7单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均属于酸碱盐范畴，而高锰酸钾属于氧化物，不属于本单元讨论内容。选项D正确。2.下列关于酸的性质描述错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能与碱发生中和反应【解析】酸具有通性，能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，也能与碱发生中和反应生成盐和水。选项D错误。3.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g和90gB.20g和80gC.30g和70gD.40g和60g【解析】根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，则氯化钠质量=100g×10%=10g，水的质量=100g-10g=90g。选项A正确。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氯化钠（NaCl）【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。其他选项均不能同时与盐酸和氢氧化钠反应。选项C正确。5.下列关于中和反应的描述错误的是（）A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应生成的盐一定易溶于水【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水，属于复分解反应，通常放出热量，但生成的盐不一定易溶于水，如氢氧化铜。选项D错误。6.下列实验操作中，正确的是（）A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心B.使用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内C.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中D.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘【解析】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心；使用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空垂直滴加；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中；称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中放在左盘。选项A正确。7.下列关于盐的性质描述错误的是（）A.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐受热可能分解D.盐能与酸发生反应【解析】盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。其他选项均正确。选项B错误。8.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.乙酸钠（CH₃COONa）D.甲醇（CH₃OH）【解析】有机物通常指含碳的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外。乙酸钠属于无机盐。选项C正确。9.下列关于酸碱指示剂的描述错误的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄D.所有酸碱指示剂在酸碱溶液中都会变色【解析】酚酞试液遇酸性溶液变无色，遇碱性溶液变红。选项B错误。10.下列关于化学方程式配平的描述错误的是（）A.配平化学方程式时，应保证反应前后各种原子的数目相等B.配平化学方程式时，可以改变化学式中的化学计量数C.配平化学方程式时，应先配平复杂化合物D.配平化学方程式时，应遵循质量守恒定律【解析】配平化学方程式时，应保证反应前后各种原子的数目相等，可以改变化学计量数，应先配平复杂化合物，遵循质量守恒定律。选项B正确（应为“不能改变化学式本身，只能改变化学计量数”）。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸具有通性，其溶液中一定含有的阳离子是__________，碱具有通性，其溶液中一定含有的阴离子是__________。【解析】酸溶液中一定含有的阳离子是氢离子（H⁺），碱溶液中一定含有的阴离子是氢氧根离子（OH⁻）。2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是__________，操作过程中应注意__________。【解析】稀释浓硫酸时会放出大量热量，若将水注入浓硫酸，水会沸腾沸腾飞溅，造成危险。操作过程中应佩戴护目镜，避免酸液溅入眼睛。3.氢氧化钠俗称__________，具有强烈的__________，易潮解，暴露在空气中会与__________反应而变质。【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，暴露在空气中会与二氧化碳反应而变质生成碳酸钠。4.下列化学方程式：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；③Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。其中属于中和反应的是__________，属于置换反应的是__________。【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水，①和②属于中和反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，③属于置换反应。5.下列物质中，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________（填化学式）。【解析】盐酸（HCl）属于酸，氢氧化钠（NaOH）属于碱，碳酸钠（Na₂CO₃）属于盐。6.乙酸钠（CH₃COONa）是由__________和__________组成的化合物。【解析】乙酸钠是由钠离子（Na⁺）和乙酸根离子（CH₃COO⁻）组成的化合物。7.下列关于酸碱盐溶液的描述：①盐酸溶液呈酸性，②碳酸钠溶液呈碱性，③氯化钠溶液呈中性，其中正确的是__________（填序号）。【解析】盐酸溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。选项①、②、③均正确。8.下列物质中，能与水反应生成碱的是__________，能与水反应生成酸的是__________。【解析】氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），二氧化硫（SO₂）能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）。9.下列关于酸碱盐应用的描述：①用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，②用氢氧化钠溶液处理石油产品中的酸性物质，③用碳酸钠溶液清洗油污，其中正确的是__________（填序号）。【解析】铁锈主要成分是氧化铁，能与盐酸反应；氢氧化钠能与酸性物质反应；碳酸钠水解显碱性，能去油污。选项①、②、③均正确。10.下列关于化学实验安全的描述：①实验剩余的药品不能随意丢弃，②实验中若不慎将酸溅入眼中，应立即用大量清水冲洗，③实验中若不慎将碱溅到皮肤上，应立即用稀盐酸中和，其中正确的是__________（填序号）。【解析】实验剩余的药品不能随意丢弃，应放入指定容器；酸溅入眼中应立即用大量清水冲洗；碱溅到皮肤上应立即用大量清水冲洗，不可用盐酸中和。选项①、②正确。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液和碱溶液都能使无色酚酞试液变红。（×）【解析】酸溶液不能使酚酞变色，碱溶液能使酚酞变红。2.中和反应一定是放热反应。（√）【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水，通常放出热量。3.盐溶液一定呈中性。（×）【解析】盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。4.氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多。（×）【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。5.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（×）【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中。6.乙酸钠（CH₃COONa）属于有机物。（√）【解析】乙酸钠虽然属于盐，但含有碳元素，属于有机物。7.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色。（×）【解析】酚酞试液遇酸性溶液变无色，遇碱性溶液变红。8.化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑配平正确。（√）【解析】该化学方程式已配平，反应前后各种原子的数目相等。9.氯化钠（NaCl）溶液呈中性，是因为其中含有H⁺和OH⁻离子。（×）【解析】氯化钠溶液呈中性，是因为其中H⁺和OH⁻浓度相等。10.实验室中，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量清水冲洗。（×）【解析】浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦拭，再用大量清水冲洗。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的性质有哪些？【参考答案】酸具有以下性质：（1）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与碱发生中和反应生成盐和水；（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐。【解析】酸的性质是本单元的重点内容，需全面掌握。2.简述碱的性质有哪些？【参考答案】碱具有以下性质：（1）能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；（2）能与酸发生中和反应生成盐和水；（3）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与某些盐反应生成新碱和新盐；（5）多数碱具有腐蚀性。【解析】碱的性质是本单元的重点内容，需全面掌握。3.简述盐的性质有哪些？【参考答案】盐具有以下性质：（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；（2）盐溶液的酸碱性取决于盐的性质，不一定呈中性；（3）某些盐受热易分解；（4）某些盐能与酸、碱、盐发生反应。【解析】盐的性质是本单元的重点内容，需全面掌握。4.简述有机物和无机物的区别。【参考答案】有机物和无机物的区别如下：（1）有机物通常含碳，而无机物通常不含碳；（2）有机物性质复杂，多为非电解质，不易溶于水；（3）无机物性质相对简单，多为电解质，易溶于水；（4）有机物通常燃烧生成CO₂和H₂O，无机物则不一定。【解析】有机物和无机物的区别是本单元的扩展内容。5.简述实验室稀释浓硫酸的操作步骤。【参考答案】稀释浓硫酸的操作步骤如下：（1）将水倒入烧杯中；（2）缓慢将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌；（3）佩戴护目镜，避免酸液溅入眼睛；（4）待冷却后使用。【解析】稀释浓硫酸的操作是本单元的实验重点。6.简述酸碱指示剂的作用原理。【参考答案】酸碱指示剂的作用原理是：指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色改变。例如，石蕊试液在酸性条件下结构变化导致变红，在碱性条件下结构变化导致变蓝。【解析】酸碱指示剂的作用原理是本单元的难点内容。7.简述中和反应的应用。【参考答案】中和反应的应用包括：（1）处理酸性废水；（2）治疗胃酸过多；（3）改良酸性土壤；（4）实验室中调节溶液酸碱性。【解析】中和反应的应用是本单元的实践内容。8.简述化学方程式配平的步骤。【参考答案】化学方程式配平的步骤如下：（1）写出正确的化学方程式；（2）标出反应前后各种原子的数目；（3）通过调整化学计量数使反应前后各种原子的数目相等；（4）检查配平是否正确。【解析】化学方程式配平是本单元的重点内容。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸和水的质量分别是多少？【参考答案】（1）浓硫酸中硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³，则1mL浓硫酸的质量为1.84g，其中硫酸的质量为1.84g×98%=1.8032g；（2）设需要浓硫酸的体积为VmL，则V×1.84g/cm³×98%=100g×20%，解得V≈10.94mL；（3）需要水的质量=100g-10.94g=89.06g。【解析】配制硫酸溶液需要计算浓硫酸的体积和水的质量，注意单位换算。2.某学生用氢氧化钠固体配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量时错误地将氢氧化钠放在右盘，导致称量结果偏小，则实际配制的溶液质量分数是多少？【参考答案】（1）正确称量时，氢氧化钠质量应为100g×10%=10g；（2）称量时错误地将氢氧化钠放在右盘，实际称量的氢氧化钠质量小于10g；（3）设实际称量的氢氧化钠质量为mg，则溶液质量分数=m/100g×100%，由于m<10g，则溶液质量分数<10%。【解析】称量错误会导致氢氧化钠质量偏小，溶液质量分数也会偏小。3.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）反应制取二氧化碳（CO₂），化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。若用100g质量分数为10%的碳酸钠溶液与足量盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？【参考答案】（1）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为100g×10%=10g；（2）根据化学方程式，1molNa₂CO₃（106g）生成1molCO₂（44g）；（3）10gNa₂CO₃生成的CO₂质量=10g×44g/106g≈4.17g。【解析】计算二氧化碳的质量需要根据化学方程式进行摩尔计算。4.某学生用氢氧化铝（Al(OH)₃）中和100g质量分数为20%的盐酸（HCl），化学方程式为Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。若反应后溶液呈中性，则消耗的氢氧化铝质量是多少？【参考答案】（1）盐酸的质量为100g×20%=20g，其中HCl的质量为20g×36.5%=7.3g；（2）根据化学方程式，1molAl(OH)₃（78g）中和3molHCl（109.5g）；（3）7.3gHCl消耗的Al(OH)₃质量=7.3g×78g/109.5g≈5.23g。【解析】计算氢氧化铝的质量需要根据化学方程式进行摩尔计算。5.某学生用碳酸钙（CaCO₃）和盐酸（HCl）反应制取二氧化碳（CO₂），化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若用10g碳酸钙与足量盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？【参考答案】（1）根据化学方程式，1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g）；（2）10gCaCO₃生成的CO₂质量=10g×44g/100g=4.4g。【解析】计算二氧化碳的质量需要根据化学方程式进行摩尔计算。6.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液中和100g质量分数为10%的硫酸（H₂SO₄），化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。若反应后溶液呈中性，则消耗的氢氧化钠质量是多少？【参考答案】（1）硫酸的质量为100g×10%=10g，其中H₂SO₄的质量为10g×98%=9.8g；（2）根据化学方程式，1molH₂SO₄（98g）消耗2molNaOH（80g）；（3）9.8gH₂SO₄消耗的NaOH质量=9.8g×80g/98g=8g。【解析】计算氢氧化钠的质量需要根据化学方程式进行摩尔计算。7.某学生用氯化钠（NaCl）溶液和硝酸银（AgNO₃）溶液反应制取氯化银（AgCl）沉淀，化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。若用100g质量分数为10%的氯化钠溶液与足量硝酸银溶液反应，能生成多少克氯化银沉淀？【参考答案】（1）氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×10%=10g；（2）根据化学方程式，1molNaCl（58.5g）生成1molAgCl（143.5g）；（3）10gNaCl生成的AgCl质量=10g×143.5g/58.5g≈24.57g。【解析】计算氯化银的质量需要根据化学方程式进行摩尔计算。8.某学生用氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液中和100g质量分数为20%的硫酸（H₂SO₄），化学方程式为Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。若反应后溶液呈中性，则消耗的氢氧化钙质量是多少？【参考答案】（1）硫酸的质量为100g×20%=20g，其中H₂SO₄的质量为20g×98%=19.6g；（2）根据化学方程式，1molH₂SO₄（98g）消耗1molCa(OH)₂（74g）；（3）19.6gH₂SO₄消耗的Ca(OH)₂质量=19.6g×74g/98g≈14.76g。【解析】计算氢氧化钙的质量需要根据化学方程式进行摩尔计算。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.A4.C5.D6.A7.B8.C9.B10.B二、填空题1.氢离子（H⁺），氢氧根离子（OH⁻）2.稀释浓硫酸时会放出大量热量，若将水注入浓硫酸，水会沸腾沸腾飞溅，造成危险；应佩戴护目镜，避免酸液溅入眼睛3.烧碱、火碱、苛性钠，腐蚀性，二氧化碳4.①②，③5.HCl，NaOH，Na₂CO₃6.钠离子（Na⁺），乙酸根离子（CH₃COO⁻）