福州市福州市闽侯县第六中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)

福建省福州市闽侯县第六中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷一、单选题1．下列说法正确的是A．能量变化必然伴随发生化学反应B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C．吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存”D．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关2．有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=akJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=bkJ·mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是()A．2b=c B．a、b和c均为正值 C．a=b D．它们都是吸热反应3．下列叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替4．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为C．离子由X极向Y极迁移D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应5．已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

∆H=+190kJ/mol。下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为190kJ/molB．该反应说明CH3OH比H2稳定C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g)

∆H=-190kJ/mol6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O7．下列叙述中不正确的是A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀B．纯铁比生铁更易被腐蚀C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍D．金属腐蚀的本质是而被损耗8．二十一世纪是钛的世纪。在800～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol9．化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是A．钢铁发生析氢腐蚀时，得电子释放出，钢铁被腐蚀B．钢铁发生吸氧腐蚀时，失电子释放出，钢铁被腐蚀C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门10．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．与一定量反应生成放出的热量为B．改反应的热化学方程式是C．与足量反应生成，放出的热量大于D．该反应的反应热等于分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差11．下列实验装置，其中按要求设计正确的是A． B．C． D．12．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（

）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑13．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是A．铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=215．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出6.4g某金属，下列说法正确的是A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液16．下列说法正确的是A．1mol硫酸与完全中和所放出的热量为中和热B．已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。已知1个分子中含有6条S-F键。则：

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．氢气的标准燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：

二、填空题17．请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，反应在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，________(填“>”“<”或“=”下同)。(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量________1mol氢分子所具有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：________。①(白磷，s)

②(红磷，s)

(4)已知：稀溶液中，

，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3kJ，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3kJ。(5)已知反应的，1mol、1mol分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。18．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是__________；正极的电极反应式是______________。（3）下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是_________________。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_______。三、解答题19．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)。(1)Zn极为________极；实验过程中，________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。(2)反应初期，y极的电极反应现象为________________________。(3)检验y极反应产物的方法是________________________。Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中，X极的电极反应式为________________________。(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为和，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。参考答案1．C2．A3．C4．B5．D6．C7．B8．C9．A10．C11．B12．B13．C14．D15．C16．B17．(1)=(2)>(3)<(4)><(5)29918．N2H4(1)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O（1）；△