广西南宁市银海三雅学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

广西南宁市银海三雅学校2025-2026学年高一上学期期中化学试卷一、单选题1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是A．火炬点燃时发生了剧烈的氧化还原反应B．生活中常用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒C．场馆安装大量太阳能光伏板，可有效降低碳排放D．牙膏中添加氟化物，从而降低龋齿的发生率2．下列化学用语表述正确的是A．F-的结构示意图： B．大理石主要成分的化学式：CaOC．CO和CO2互为同素异形体 D．熔融Na2O的电离：Na2O=2Na++O2-3．关于物质分类正确的是选项碱性氧化物酸碱盐电解质A烧碱B苛性钠C纯碱D熟石灰A．A B．B C．C D．D．4．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．金属铝能导电，所以铝是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质5．下列变化不能通过一步化学反应实现的是A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)26．羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm之间。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述不正确的是A．能产生丁达尔效应 B．属于液溶胶C．能透过半透膜 D．能透过滤纸7．为探究钠的部分性质，设计实验如下：①向如图所示的试管中加入煤油；②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中；③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。下列说法正确的是A．把溶液加入煤油中，溶液在上层B．钠一直停留在煤油层不发生反应C．Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生D．Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失8．下列离子方程式书写正确的是A．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热：B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸：C．二氧化碳与足量澄清石灰水的反应：D．氨水与稀醋酸反应：9．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。洁厕灵的主要成分是盐酸，主要应用在家庭、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是A．在参与的氧化还原反应中均体现氧化性B．用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下：C．若可以氧化，则也一定可以氧化D．若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应10．下列关于和的叙述不正确的是A．中阴阳离子的个数比为1∶1B．是白色固体，是淡黄色固体C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物D．可作供氧剂，而不能11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．向等质量的Na2CO3和NaHCO3中分别加入足量稀盐酸，生成气体的质量一样B．相同条件下，Na2CO3的稳定性强于NaHCO3C．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3D．用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3溶液12．生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaClB．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色13．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法正确的是A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度14．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是A．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多B．C点的溶质为NaHCO3C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱D．由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠二、填空题15．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2；⑩Na2CO3。回答下列问题：(1)上述物质中③属于___________(填字母)。A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物(2)上述物质中②___________电解质(填“是”、“不是”)。(3)O2和物质⑥是氧元素的___________。(4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。(5)写出④溶于水的电离方程式___________。(6)上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的离子方程式：___________。(7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该离子反应对应的化学方程式为___________。三、解答题16．“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。其生产流程可简要表示如图：(1)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填“循环I”或“循环Ⅱ”)的循环，流程中X的化学式为___________。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是___________。(3)某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置___________煅烧炉那步反应对应下列装置___________，装置A中两种气体，应先通___________，再通___________。A．

B．

C．

D．17．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，___________(填写实验操作和现象)，证明Na2O2已变质。(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置。①装置A中仪器a的名称是___________装置A中反应的离子方程式为___________。装置B的作用是___________。②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。③写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是___________(填序号)。a．直接读取体积，不需冷却到室温b．调整量筒使E、F内液面高度相同c．视线与凹液面的最低处相平⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体(该气体标准状况下密度约为1.6×10-3g/mL)的体积为VmL，则该样品中过氧化钠的质量分数为___________。四、填空题18．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于净水领域。请结合相关化学知识回答下列问题：I．早期人们用氯气(Cl2)为自来水消毒。下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；(1)反应①中，MnO2是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是___________(填化学式)。(2)反应②中KClO3、Cl2的氧化性：KClO3___________Cl2(填“>”“<”或“=”)。(3)用双线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目：___________。Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。(4)配平：一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为___________。___ClO-+___OH-+___Fe3+=___+___Cl-+___H2O(5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生___________胶体，该胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生___________(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。1．B2．D3．A4．D5．B6．C7．D8．C9．C10．A11．B12．D13．C14．D15．(1)AC(2)是(3)同素异形体(4)交叉(5)(6)(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O16．(1)循环ICO2(2)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)CBNH3CO217．(1)加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振