河北省唐山市迁安市第三中学2026届高三上学期第二次联考化学试卷（含答案）

迁安市第三中学2025-2026学年高三上学期第二次联考化学试题一、单选题1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法正确的是A．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性B．聚四氟乙烯可以用作全息投影仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料二、多选题2．对下列实验现象解释正确的是实验内容实验现象相关解释A往胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后溶解B与混合生成白烟与发生化合反应生成C等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色不同D加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃有助燃性A．A B．B C．C D．D三、单选题3．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A．植物油可加氢硬化，可用植物油制肥皂B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D．金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火4．柴胡皂苷a是中药柴胡中的主要活性成分之一，具有抗炎、免疫调节、保肝等药理作用，其结构简式如图所示。下列有关柴胡皂苷a的叙述正确的是A．遇溶液发生显色反应B．分子中含有9个手性碳原子C．可与溶液反应D．与发生加成反应的有机产物有1种5．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2。A能够发生如下转化关系：已知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是A．原子半径b>cB．e的氧化物的水化物为强酸C．化合物A为共价化合物D．元素非金属性强弱c<e6．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应7．下列离子方程式正确的是A．食醋除去水垢中的碳酸钙：B．除去废水中的C．小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应：D．溶液中滴入氯化钙溶液：8．许多化学现象融入歌词，既形象又有创意。下列歌词相应的化学知识表述错误的是选项歌名歌词节选化学知识A《孤单化学界》少了我的锌锰来放电，你习不习惯碱性锌锰电池放电原理：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)B《青花瓷》(化学版)苯遇高锰酸钾，变色不容易苯环中含有离域大π键，较稳定C《RainOnMe》(中文翻译版)我听到雷声隆隆在靠近闪电将O2转化为O3产生雨后清新空气，O2和O3互为同位素D《烛光里的妈妈》噢妈妈，烛光里的妈妈蜡烛的火焰里存在等离子体A．A B．B C．C D．D9．化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是A．向溶液中通入标准状况下，溶液由浅绿色变为棕黄色：B．稀硝酸中加入少量砖红色粉末，溶液变蓝色：C．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深：D．少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去：10．研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（

）A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在内，实验②的平均速率11．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：下列说法中正确的是A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-<Fe2+<Mn2+B．反应2Mn3++2I-=2Mn2++I2可能会发生C．在反应①中Fe3+作为氧化剂D．反应过程中Fe2+需要随时补充12．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态、原子的价层电子数相等且的核电荷数是的2倍，的单质是空气的主要成分之一，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是A．与形成的化合物、均为酸性氧化物B．W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同C．第一电离能：D．和形成的化合物中只含离子键13．一种以二硫化钼作为电极催化剂的电池系统，将尾气中NO转化为的同时获得电能，其工作原理如图所示（双极膜可将水电离为和，并能定向通过）。下列说法正确的是A．双极膜中移向溶液B．M极的电极反应为C．电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均减小D．当M极质量增大16g，则N极生成的在标准状况下的体积为11.2L14．一定温度下，两种钡盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是A．B．相同温度下，比更难溶C．在点溶液中加入适量固体可以达到点D．将足量的和固体混合物加入水中，其四、解答题15．用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题：

（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。（2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:_______________。（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15，1×10－38,1×10－32)（5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。（6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．16．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：开始沉淀的pH1.56.97.46.2沉淀完全的pH2.88.49.48.2回答下列问题：(1)“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是_______(任写一条)。(2)“滤渣1”的主要成分为_______；溶液中加入MnO2的作用是_______，反应的离子方程式为_______，取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液检验Fe2+，若出现_______(填现象)，需补加MnO2。(3)加ZnO调pH=4则“滤渣2”的主要成分为_______。(4)“氧化沉钴”中发生的氧化还原反应离子方程式为_______。五、填空题17．天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。已知：ⅰ：有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。ⅱ：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

ⅲ：碳酸的电离平衡常数：，(1)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是_____，该反应对应的化学平衡常数_____(列出计算式)。(2)①当时，含硫废水中、的浓度比是_____。②NaHS溶液呈碱性，原因是_____(结合化学用语说明)。(3)沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：_____。(4)氧化还原法处理含硫废水：向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是_____。②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：_____。

六、解答题18．H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_________，A→B的反应类型是_________。(2)试剂R是_________(填结构简式)。(3)H有_________个手性碳原子。(4)E→F的化学方程式为_________。(5)M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_________种。①能与NaHCO3溶液反应生成CO2；

②遇溶液发生显色反应；其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为_________。

1．D2．AD3．A4．B5．A6．B7．B8．C9．A10．D11．B12．A13．C14．C15．SiO2提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌分液漏斗、烧杯2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5pH<9Co2++C2O42-+2H2O=CoC2O4·2H2O↓滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成则证明已洗涤干净溶解NiR2，使之与水层分离偏高16．(1)搅拌或适当加热或适当增大硫酸浓度或粉碎废渣(2)PbSO4(硫酸铅）氧化Fe2+蓝色沉淀(3)Fe(OH)3(氢氧化铁)(4)3Co2++MnO+7H2O=3Co(OH)3+MnO2↓+5H+17．(1)(2)1:10水解平衡常数Kh=>，可知水解程度大于电离程度，则水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性(3)