安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚C．SiO2熔点高，可用于生产光导纤维 3．下列方程式与所给事实不相符的是A．用盐酸除去铁锈：FeB．用CuSO4溶液除去乙炔中的C．用乙醇处理废弃的Na:2CD．将NO2通入水中制备硝酸：4．下列实验操作规范的是ABCD向容量瓶中转移溶液用胶头滴管滴加溶液混合浓HNO3和浓测NH4A．A B．B C．C D．D5．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．a和g同主族 B．金属性：gC．原子半径：e>d>6．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色7．能代表化合物N2H5A．图中球①代表原子团NH2 C．作还原剂时，该化合物释放H+ 8．CeO2晶格中的O被去除，产生一个氧空位(VO)，VO相对原点的分数坐标为1A．0,12C．0,129．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2B待测液中滴加BaCl2待测液含有SOCMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2Mg(OH)2比Al(OH)DK2Cr2增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动A．A B．B C．C D．D10．最近，我国科学工作者制备了一种Ni−CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的NO3−，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的A．放电时，负极区游离的OH−B．放电时，还原1.0molNO3−为NHC．充电时，OH−D．充电时，电池总反应为411．我国科学家最近研究的一种无机盐Y3A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为spC．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4D．Y3Z(WX)62中12．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A．NaCl固体溶解是吸热过程B．根据盖斯定律可知：a+b=4C．根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关13．常温下、将等体积、浓度均为0.40mol⋅L-1BaCl已知：HK下列说法不正确的是A．H2SOB．将0.40mol⋅L-1HC．BaCl2溶液与H2D．存在反应Ba2+14．已知Cu2+和L3−结合形成两种配离子CuL−和CuL24−常温下，0.100mol⋅L−1的H3L下列说法错误的是A．CuB．HLC．图中a点对应的pHD．当pH=6.4二、解答题15．从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、MoO3和V2O5，以及少量已知：VOSO4和(MoO)2SO温度℃20406080溶解度(g/100g)9.521.544.384.5(1)“酸浸”中钼和钒分别转化为MoO3+和VO①最佳草酸浓度为________mol⋅②VO2+中钒的价电子排布式为________③生成(MoO)2C2(2)“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为________；“滤渣2”为________(填名称)。(3)“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为(HMT-H)+，一个(HMT-H)+有________个可形成氢键的位点；沉淀为(4)“碱浸转化”中，MoO(OH)34(HMT-H)2SO4在碱作用下分解出MoO(OH)3(5)关于该工艺流程，下列说法错误的是________。(填标号)a．“气体1”为CO

b．“滤渣1”主要含炭、NiO和CaCc．“滤液1”含H2C2O416．尿素CONHI．工业合成(1)NH3是合成尿素的原料之一，在30.4 MPa、nH2nN2=1下，混合气体以一定流速通过(2)已知：常温下各物质的相对能量如图。则反应2NH3(g)(3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。主反应：2副反应：NH平衡体系内，部分组分的物质的量分数x(A)随初始nNH3nCO2的变化曲线如图，代表xNH3的是________（填标号）。nNH(4)实际生产中，当初始nNH3nCO2=4.5、Ⅱ．电催化合成我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化CO2与NO(5)a电极为________极。(6)b电极发生的电极反应式为________。17．有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)：回答下列问题：(1)B中含氧官能团名称为_______；B→C的反应类型为_______。(2)已知A→B反应中还生成NH42SO4和(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基(-CH2OH)，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为(4)下列说法错误的是_______(填标号)。a．A能与乙酸反应生成酰胺

b．B存在2种位置异构体c．D→E反应中，CCl4是反应试剂

(5)4，4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。写出PESEK的结构简式_______。(6)制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_______。(7)已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯：参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线_______(其他试剂任选)。18．苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：相关信息如下：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g溶解性硝基苯1235.9210.91.20不溶于水，易溶于乙醚苯胺93−184.01.02微溶于水，易溶于乙醚乙酸6016.6117.91.05与水互溶乙醚74-116.334.50.71微溶于水反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：实验步骤为：①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯0.08mol，再加热回流③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180−185℃回答下列问题：(1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是_______(填标号)。(2)装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。(3)步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是_______。(4)步骤④中第二次分液，醚层位于_______层(填“上”或“下”)。(5)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是_______；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是_______。(6)下列说法正确的是_______(填标号)。A．缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯D．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理(7)苯胺的产率为_______。《安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BABABBDDCA题号11121314答案ACCC1．B2．A3．B4．A5．B6．B7．D8．D9．C10．A11．A12．C13．C14．C15．(1)2.03d12MoO(2)冷却结晶草酸晶体(3)4(4)4MoO(OH)3(5)ab16．(1)催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢(2)-122.3(3)①nNH3nCO2=2时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以x(4)2.3(5)阳(6)CO2+2