湖北省新八校2027届高三上学期8月联考化学试卷（含答案）

湖北新八校2026-2027学年高三上学期8月月考化学试卷一、单选题1．下列化学常识不合理的是A．回收铝比铝土矿制铝耗能少B．天然气是生产甲醇的主要化工原料C．将缓释胶囊打开服用可增强药物疗效D．葡萄酒中可添加适量二氧化硫杀菌2．下列说法正确的是A．高品质白瓷属于纯净物B．半导体硅属于电解质C．油脂属于有机高分子化合物D．氮化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料3．下列化学用语表达正确的是A．电子式：B．甲醛(HCHO)分子球棍模型：C．价层电子排布式：D．火法炼锌化学方程式：4．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是选项AB实验目的观察氨与浓硫酸反应的现象验证牺牲阳极法实验示意图选项CD实验目的制备实验室制乙酸乙酯实验示意图A．A B．B C．C D．D5．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期中Z的电负性最小，X第一电离能小于左右相邻元素。下列说法正确的是A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B．Y、Z形成化合物中不存在非极性键C．Y、Z简单离子半径：D．X最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是A．热稳定性：B．甲醛分子中键角：C．和的VSEPR模型相同D．分子极性：7．“超分子”已经在很多领域广泛应用。下列关于超分子的说法正确的是A．可燃冰(图甲)可看作由水分子和甲烷通过氢键形成的超分子B．双分子膜(图乙)头基为亲水基团，头部会朝向水溶液一侧，从而实现自组装C．冠醚15-冠-5(图丙)的编号与C、H、O的数目有关，编号越大空腔直径越大D．杯酚(图丁)中氧原子与碳原子数量比为8．BeO晶体是制备氟代硼铍酸钾的原料，其晶胞如图所示。下列说法正确的是A．沿轴方向的投影图为B．晶胞中最小的六元环为船式结构C．晶体中与Be最近且距离相等的Be有6个D．BeO晶体为分子晶体，晶体中不存在配位键9．某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)。下列说法正确的是A．由转化实验可知，与配位能力：B．硫代硫酸根的空间结构与相似，反应①中硫酸表现了氧化性C．P与X分别与Cu通过燃烧反应生成的化合物中Cu元素的化合价相同D．一般利用溶质从溶液中析出的方法制备淡黄色晶体P10．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，反应进程及能量变化如图所示。

下列说法错误的是A．生成Z的反应热为B．生成W的过程中涉及非极性键和极性键的断裂与形成C．反应开始时，生成Z的速率更快D．反应达到平衡时，W的含量更高11．环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是A．在反应中作催化剂，若用浓硫酸替代，可能会导致副产物增多B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层C．分液时，有机相从分液漏斗上口倒出D．操作a为蒸馏，用到的仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶等12．下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A金刚石的硬度大于石墨金刚石中碳碳键的键能更大B过氧化钠用作呼吸面具供氧剂过氧化钠能与人体呼出的和反应生成C与形成配合物中的B有空轨道接受中N的孤电子对D壁虎在天花板上爬行自如壁虎四足上的细毛与墙体之间存在范德华力A．A B．B C．C D．D13．某药物中间体Q的合成路线如图所示。下列说法错误的是A．M的系统命名为2-甲基丙烯腈，且M能发生水解反应B．X的结构简式为，X分子中“2”处C-H极性最强C．结合路线信息，同条件下催化加氢时反应活性：氰基羰基D．P→Q过程中有生成，但它的稳定性弱于Q14．一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示。下列说法错误的是A．电极M的电极反应式为B．装置工作时，电极N附近pH减小C．每产生1mol葡萄糖二酸钾()，左室溶液质量减少6gD．电解过程可能产生葡萄糖酸钾()15．常温下，向二元弱酸溶液中逐渐加入NaOH溶液，溶液中、、的分布系数随pH的关系如图所示。[如的分布系数]。下列说法正确的是A．曲线X代表B．反应C．时，NaHA溶液中D．滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小二、解答题16．药物I的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)B→C反应类型是_______。(2)D分子中含有的官能团为_______(写名称)。(3)化合物I分子内含有_______个手性碳原子。(4)E→F的反应方程式为_________________。(5)写出G的结构简式_______。(6)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。①含有苯环；②能发生水解反应且水解产物之一能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为。(7)合成路线中不用苯酚与丙酸直接酯化制备化合物C，原因是_______(写出一种即可)。17．锗是一种重要的稀散金属，具有良好的半导体性质。某科研小组从含锗氧化锌烟尘(主要含、、、、)中提取高纯的一种工艺流程如下：已知：①酸浸液中主要含有、、、、；②易水解形成硅酸胶体，硅酸胶体能吸附含锗微粒造成锗损失；加入适量氧化剂可避免硅胶大量生成；③新型树脂(有效成分)在强酸性条件下仅特异性吸附，吸附过程离子反应方程式：。请回答下列问题：(1)写出基态Ge原子的价电子轨道表示式_________。(2)的中心离子配位数为_________。(3)酸浸时转化为，写出反应的离子方程式_____________。(4)氧化过程中加入适量，其作用是_____________。(5)洗脱过程中，树脂得以再生，洗脱液中主要存在。写出洗脱过程中发生反应的离子方程式_____________。(6)沉锗步骤，向洗脱液中缓慢加入稀硫酸，调节pH至，得到通常呈胶状。实际操作中，沉锗温度控制在，温度高于室温的原因是________。(7)含氟废水需用石灰乳控制浓度才能达标。，计算处理后溶液中的最低浓度为________。18．某小组制备钴氨配合物(，，且、均为整数)并测定其组成的实验装置图(夹持仪器及加热装置已省略)及步骤如下。步骤1：将溶于水，再分批加入固体并转入三颈烧瓶中，用冰水浴将溶液温度降低至以下。加入少量活性炭，再打开活塞a、b，分别滴加浓氨水与溶液。加热至，反应20分钟。步骤2：趁热过滤，冷却后向滤液中慢慢加入适量浓盐酸，直至析出大量晶体，过滤，用冷的浓盐酸洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥即可得到橙黄色晶体。已知：①制得的配合物难溶于乙醇和浓盐酸，能溶于水和稀盐酸，在低温时溶解度小，随温度的升高溶解度逐渐增大。②难溶于水。酸性条件下不易被氧化，具有较强的还原性。回答下列问题：(1)中钴元素的化合价是_________。(2)实验装置中盛放浓氨水和溶液的仪器名称为_________。(3)步骤1中，将溶液温度降低至以下的原因是__________________。(4)步骤1中，加入固体的作用是①作反应物；②___________。活塞a、b的打开顺序是___________(填标号)。A．先a后b

B．先b后a(5)测组成。①此类配合物内界可解离，如。取适量上述产品，加入过量NaOH溶液煮沸，将放出的氨气用盐酸完全吸收，消耗20.00mL该盐酸。取煮沸后的溶液加过量酸化，用溶液滴定，消耗15.00mL该溶液。依据测组成的实验结果，该配合物中________；________。②直接获得钴氨配合物晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息的仪器是________。19．双碳背景下，将与转化为高附加值化学品(如甲醇)是实现碳减排的重要途径。反应1

反应2

某些化学键的键能数据如下表(单位：)：化学键键能/1072436413358463(1)计算反应2的________，反应在________(填“高温”或“低温”)自发进行。(2)原料可通过捕获技术从工业尾气中获取。下列物质能作为捕获剂的是________(填标号，下同)。A．NaOH溶液 B．氨水 C． D．溶液(3)向体积为10L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应2，测得的平衡转化率与温度的关系如下图所示：①下列叙述中，不能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。A．容器内压强不再变化B．断裂键的同时生成键C．混合气体的平均摩尔质量不变D．(恒成立)②在条件下，起始时容器内总压为，5min时达到平衡，的平均反应速率_______，反应2的压强平衡常数_______。(用平衡分压表示，分压总压物质的量分数，结果用含的代数式表示)。(4)工业上采用铜基催化剂(如)催化加氢制甲醇，该催化剂对反应2具有高选择性。但研究发现，当温度高于时，催化剂表面会发生积碳反应(副反应3：)。工业上通常选择进行生产，原因是_______。

1．C2．D3．B4．C5．D6．D7．B8．A9．A10．B11．D12．A13．C14．C15．B16．(1)取代反应(2)(酚)羟基、(酮)羰基(3)2(4)(5)(6)、（任写一种）(7)苯酚中的氧原子与苯环共轭难以酯化或苯酚呈弱酸性难以酯化17．(1)(2)6(3)(4)避免硅酸胶体大量生成吸附含锗微粒