湖南衡阳市衡阳县第五中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

湖南衡阳市衡阳县第五中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用B．NO、C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一D．聚合硫酸铁Fe22．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是A．中子数为8的氮原子：78B．H2NOH分子含极性键和非极性键C．H2O的电子式为D．HON=NOH中N元素的化合价为＋13．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-4．下列实验操作规范的是ABCD向容量瓶中转移溶液用胶头滴管滴加溶液混合浓HNO3和浓测NH4A．A B．B C．C D．D5．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应A．A B．B C．C D．D6．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2和O2的混合气体、2 mol N2A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为4B．点燃引爆前A室中H2C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1：27．由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是A．图中◍代表N原子B．五元环中存在的大π键为πC．该化合物中所有碳氧键键长相等D．五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道8．我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，则关于该化合物说法不正确的是A．该化合物中含有2个碳碳双键 B．该化合物中不存在配位键C．该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应 D．该化合物可以发生银镜反应9．Li+替代MgO晶体中部分Mg2+的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分OA．晶体中与Mg2+最近且等距的B．晶胞的边长为3C．若a处Mg2+被LiD．若a、b处Mg2+均被10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p是由前三种元素中的两种组成的二元化合物，且m、p中所含元素种类相同，s是元素Z的单质，q的浓溶液常用作干燥剂，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y>Z>X>WB．等浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z>YC．同周期中第一电离能大于Y的元素有三种D．Y、Z最高价氧化物对应水化物的中心原子的杂化方式不同11．一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C．下列说法不正确的是A．聚合物C是一种热塑性材料 B．单体B的结构简式为HCC．由A与B合成C的反应属于加聚反应 D．C可发生水解反应得到A和B12．由白钨矿(主要成分为CaWO4，且含磷、砷等杂质)生产钨酸铵的工艺流程如下：已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为W下列说法正确的是A．“碱熔”时使用足量浓NaOH可提高钨浸出率B．“净化”需在强酸性条件下，保证磷、砷沉淀完全C．实验室中进行“转型”操作所必需的玻璃仪器为烧杯、漏斗D．用氨水溶解钨酸时，氨水浓度越高，钨酸铵溶解度越大13．钙-磷酸亚铁锂(Ca-LiFePO4)电池是一种新型的可充电电池，它具有低成本，不容易发生热失控和燃烧爆炸，下图是该可充电电池的工作示意图，LiPF6-LiAsF6为非水电解质，锂离子可以在A．放电时，Li2SO4B．放电时，正极反应式为LiC．充电时，当左室中电解质的质量减少5.2g时，转移0.4mol电子D．放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+嵌入，充电时，Li14．T ℃时，向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：A．nH2nCO2=B．平衡常数：KC．b点时反应的平衡常数KD．a点CO215．常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数δ随溶液pH的变化关系如下图：①δ②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。下列说法正确的是A．用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/LB．pH=7.34C．pH=9D．cCO3二、解答题16．某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4，流程如下：已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比nFe②共沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O；③相关物质的Ksp如下：FeMgFMnFCaFMnKsp87.15.341.9回答下列问题：(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_____（答出一条即可）。(2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式_____（忽略Fe与H2SO4的反应）。(3)滤渣①成分为_____（填化学式）。(4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_____；pH过高则会生成_____。(5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“共沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则物质A应为_____（填“FeSO4”或“MnSO4”）。(6)“焙烧”过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_____。17．氮化锶是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。I．制备氮化锶(1)仪器a的作用为___________，洗气瓶c中盛放的试剂是___________。(2)仪器b中发生反应的离子方程式为___________。(3)该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进___________。(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到700∼750℃，分析可能的原因是___________(写出一条即可)。II．测定产品的纯度称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，充分反应后，从烧杯中量取25.00 mL吸收液至锥形瓶中，用0.5000 mol⋅L−(5)装置A的作用为___________。(6)下列实验操作会使测量纯度偏大的是___________(填字母)。A．A装置中产生的水蒸气量过少B．用酸式滴定管量取吸收液时，开始平视，最终仰视C．用NaOH标准溶液滴定吸收液时，滴定管尖嘴部位开始无气泡，最终有气泡D．接近滴定终点时，NaOH标准溶液滴速过快，成注流下(7)产品纯度为___________。(保留三位有效数字)18．乙二醇是一种重要化工原料，以合成气CO、Ⅰ．直接合成法：2CO温度298K355K400K平衡常数6.51.01.3(1)该反应的ΔH_______(2)已知COg、H2g、HOCH2CH(3)实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1条即可)。Ⅱ．间接合成法：用合成气和O2(4)在2MPa、CuSiO2催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比nH①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线_______表示MG的选择性。②有利于提高A点DMO转化率的措施有_______(填标号)。A．降低温度

B．增大压强C．减小初始氢酯比

D．延长原料与催化剂的接触时间③483K时，出口处n乙醇n④A点反应MGg+2H19．具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成路线如下：(1)化合物A的名称为_________。(2)结合平衡移动原理分析，D→E时溶剂使用CH3CH2(3)F→G中反应物I2A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．萃取剂(4)A的一种同系物的分子式为C8H10(5)B→C为Fries重排。Fries重排机理如图。(酰基正离子也可以在酚羟基的对位发生取代)①中间体Ⅱ中Al原子的杂化方式为_________。②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成(M)，分离L和M的操作为___________，原因是_______________________________________。③合成路线中B(C9H10④利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。

N的结构简式为_________。《湖南衡阳市衡阳县第五中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CDBACDCBDD题号1112131415答案DAACA1．C2．D3．B4．A5．C6．D7．C8．B9．D10．D11．D12．A13．A14．C15．A16．(1)适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）(2)Fe(3)CaSO4、SiO2(4)pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀(5)FeSO4(6)Mn17．(1)平衡气压，使液体顺利流下浓硫酸(2)NH(3)在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管(4)温度升高化学反应速率加快（或：温度升高使化学平衡正向移动）(5)利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收(6)BC(7)46.7%18．(1)<(2)-