2026年广东省人教版高三化学第五章元素周期律练习题

2026年广东省人教版高三化学第五章元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族自上而下非金属性逐渐减弱，其主要原因是（）A.原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强B.原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱C.原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强D.原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱C.元素的原子半径越大，其金属性一定越强D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列化合物中，最稳定的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te5.下列元素中，最易形成离子键的是（）A.CB.NC.OD.F6.下列元素中，最易形成共价键的是（）A.KB.CaC.AlD.Cl7.下列关于元素周期律的应用的说法正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素的性质变化规律C.元素周期律是元素性质变化的最根本原因D.元素周期律是元素性质变化的唯一原因8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素性质递变的规律排列的C.元素周期表是元素性质变化的最根本原因D.元素周期表是元素性质变化的唯一原因9.下列关于元素周期律的发现的说法正确的是（）A.门捷列夫发现了元素周期律B.道尔顿提出了原子学说C.拉瓦锡发现了氧气D.阿伏伽德罗提出了分子学说10.下列关于元素周期律的意义的说法正确的是（）A.元素周期律是化学研究的基石B.元素周期律是化学发展的动力C.元素周期律是化学研究的工具D.元素周期律是化学发展的方向二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。3.元素的原子半径越大，其金属性________，非金属性________。4.元素的电负性越大，其非金属性________，金属性________。5.元素的原子序数越大，其原子半径________，第一电离能________。6.元素的原子序数越大，其电负性________，非金属性________。7.元素周期律是元素性质变化的最根本原因，其主要原因是________。8.元素周期表是按照元素________的顺序排列的。9.元素周期律的发现是化学史上的重大事件，其主要意义是________。10.元素周期律的应用非常广泛，例如可以预测________的性质，可以解释________的性质变化规律。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）3.元素的原子半径越大，其金属性一定越强。（）4.元素的电负性越大，其非金属性一定越强。（）5.元素的原子序数越大，其原子半径越大，第一电离能越小。（）6.元素的原子序数越大，其电负性越大，非金属性越强。（）7.元素周期律是元素性质变化的最根本原因，其主要原因是原子核外电子排布的周期性变化。（）8.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的。（）9.元素周期律的发现是化学史上的重大事件，其主要意义是揭示了元素性质变化的规律。（）10.元素周期律的应用非常广泛，例如可以预测未知元素的性质，可以解释已知元素的性质变化规律。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义。2.简述元素周期表的结构。3.简述元素周期律的发现过程。4.简述元素周期律的意义。5.简述元素周期律的应用。6.简述元素周期律的局限性。7.简述元素周期律的发展。8.简述元素周期律的未来。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据元素周期律，预测元素Ga的性质。2.根据元素周期律，解释为什么Na比Mg更容易失去电子。3.根据元素周期律，解释为什么F比Cl更容易获得电子。4.根据元素周期律，解释为什么H₂O比H₂S更稳定。5.根据元素周期律，解释为什么NaCl比MgO更容易熔化。6.根据元素周期律，解释为什么C比Si更容易形成共价键。7.根据元素周期律，解释为什么O比S更容易形成离子键。8.根据元素周期律，解释为什么Ar比K更稳定。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.D解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；原子半径越大，其金属性不一定越强；元素的电负性越大，其非金属性一定越强。3.A解析：Na位于第一周期，其原子半径最大，原子核对最外层电子的吸引力最小，因此第一电离能最小。4.A解析：非金属性越强，其氢化物越稳定，O的非金属性最强，因此H₂O最稳定。5.D解析：F的电负性最大，因此最易形成离子键。6.C解析：Al的电负性较大，因此最易形成共价键。7.A解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。8.A解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的。9.A解析：门捷列夫发现了元素周期律。10.A解析：元素周期律是化学研究的基石。二、填空题1.增强，减弱2.增强，减弱3.越强，越弱4.越强，越弱5.越大，越小6.越大，越强7.原子核外电子排布的周期性变化8.原子序数9.揭示了元素性质变化的规律10.未知元素，已知元素三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.×解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.×解析：元素的原子半径越大，其金属性不一定越强。4.√解析：元素的电负性越大，其非金属性一定越强。5.√解析：元素的原子序数越大，其原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，因此第一电离能越小。6.√解析：元素的原子序数越大，其电负性越大，非金属性越强。7.√解析：元素周期律是元素性质变化的最根本原因，其主要原因是原子核外电子排布的周期性变化。8.√解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的。9.√解析：元素周期律的发现是化学史上的重大事件，其主要意义是揭示了元素性质变化的规律。10.√解析：元素周期律的应用非常广泛，例如可以预测未知元素的性质，可以解释已知元素的性质变化规律。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，分为七个周期和若干个族。3.门捷列夫在1869年发现了元素周期律，并编制了元素周期表。4.元素周期律的意义在于揭示了元素性质变化的规律，为化学研究提供了理论基础。5.元素周期律的应用包括预测未知元素的性质，解释已知元素的性质变化规律等。6.元素周期律的局限性在于不能解释所有元素的性质变化规律。7.元素周期律的发展包括发现了新的元素和新的元素周期律。8.元素周期律的未来包括进一步完善元素周期表和发现新的元素周期律。五、应用题1.Ga位于第三周期第III族，其性质与Al相似，但金属性更强，非金属性更弱。2.Na比Mg更容易失去电子，因为Na的原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更小。3.F比Cl更容易获得电子，因为F的电负性更大，原子核对最外层电子的吸引力更大。4