2026年陕西省北师大版高中化学高三年级下册第12章化学平衡习题

2026年陕西省北师大版高中化学高三年级下册第12章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分NH₃，则为了使平衡重新建立，应采取的措施是（）A.升高温度B.降低压强C.增加氮气的浓度D.使用催化剂3.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，则下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡向逆向移动D.平衡常数不变，平衡不发生移动4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________，正反应速率________。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________，正反应速率________。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________，正反应速率________。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________，正反应速率________。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________，正反应速率________。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________，正反应速率________。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________，正反应速率________。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________，正反应速率________。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________，正反应速率________。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________，正反应速率________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数不变，正反应速率不变。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数不变，正反应速率不变。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数不变，正反应速率不变。（）4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数不变，正反应速率不变。（）5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数不变，正反应速率不变。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数不变，正反应速率不变。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数不变，正反应速率不变。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数不变，正反应速率不变。（）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数不变，正反应速率不变。（）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数不变，正反应速率不变。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述温度对化学平衡的影响。4.简述压强对化学平衡的影响。5.简述浓度对化学平衡的影响。6.简述催化剂对化学平衡的影响。7.简述化学平衡常数的意义。8.简述化学平衡移动的实质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。2.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。3.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。4.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。5.在恒温恒容条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。6.在恒温恒压条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。8.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂生产硫酸，其主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，若要提高SO₃的产率，应采取哪些措施？请解释原因。2.某工厂生产氨气，其主要反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。在恒温恒压条件下，若要提高NH₃的产率，应采取哪些措施？请解释原因。3.某工厂生产硝酸，其主要反应为2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，若要提高N₂O₄的产率，应采取哪些措施？请解释原因。4.某工厂生产硫酸，其主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在恒温恒压条件下，若要提高SO₃的产率，应采取哪些措施？请解释原因。5.某工厂生产氨气，其主要反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，若要提高NH₃的产率，应采取哪些措施？请解释原因。6.某工厂生产硝酸，其主要反应为2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。在恒温恒压条件下，若要提高N₂O₄的产率，应采取哪些措施？请解释原因。7.某工厂生产硫酸，其主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，若要提高SO₃的产率，应采取哪些措施？请解释原因。8.某工厂生产氨气，其主要反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。在恒温恒压条件下，若要提高NH₃的产率，应采取哪些措施？请解释原因。9.某工厂生产硝酸，其主要反应为2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，若要提高N₂O₄的产率，应采取哪些措施？请解释原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其意义。2.论述勒夏特列原理的内容及其应用。3.论述温度对化学平衡的影响及其应用。4.论述压强对化学平衡的影响及其应用。5.论述浓度对化学平衡的影响及其应用。6.论述催化剂对化学平衡的影响及其应用。7.论述化学平衡常数的意义及其应用。8.论述化学平衡移动的实质及其应用。9.论述化学平衡在工业生产中的应用及其意义。10.论述化学平衡在环境科学中的应用及其意义。11.论述化学平衡在生命科学中的应用及其意义。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.B4.C5.C6.C7.C8.C9.C10.C解析：11.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。12.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，正反应速率减小。13.对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡向逆向移动。14.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。15.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，正反应速率减小。16.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。17.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，正反应速率减小。18.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。19.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，正反应速率减小。20.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。二、填空题1.不变，不变2.不变，减小3.不变，不变4.不变，减小5.不变，不变6.不变，减小7.不变，不变8.不变，减小9.不变，不变10.不变，减小解析：11.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，正反应速率不变。12.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，平衡常数不变，正反应速率减小。13.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，正反应速率不变。14.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，平衡常数不变，正反应速率减小。15.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，正反应速率不变。16.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，平衡常数不变，正反应速率减小。17.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，正反应速率不变。18.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，平衡常数不变，正反应速率减小。19.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，正反应速率不变。20.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，平衡常数不变，正反应速率减小。三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.×解析：11.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，正反应速率不变。12.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，平衡常数不变，正反应速率减小。13.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，正反应速率不变。14.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，平衡常数不变，正反应速率减小。15.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，正反应速率不变。16.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，平衡常数不变，正反应速率减小。17.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，正反应速率不变。18.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，平衡常数不变，正反应速率减小。19.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，正反应速率不变。20.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，平衡常数不变，正反应速率减小。四、简答题1.化学平衡状态的特征：①平衡时，正逆反应速率相等；②平衡时，各物质的浓度（或分压）保持不变；③平衡时，各物质的浓度（或分压）不等于零；④平衡时，反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化；⑤平衡时，可逆反应正向和逆向的转化率相等。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.温度对化学平衡的影响：对于放热反应，升高温度，平衡向逆向移动；对于吸热反应，升高温度，平衡向正向移动。4.压强对化学平衡的影响：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。5.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，平衡向正向移动；增大生成物浓度，平衡向逆向移动。6.催化剂对化学平衡的影响：催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不发生移动。7.化学平衡常数的意义：平衡常数是衡量可逆反应进行程度的物理量，其值越大，说明正向反应进行的程度越大。8.化学平衡移动的实质：化学平衡移动的实质是正逆反应速率的改变，导致正逆反应速率不再相等，直到重新达到平衡。五、应用题1.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。2.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动。3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。4.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动。5.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。6.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动。7.在恒温恒容